无机和分析化学基础市公开课获奖课件

1、第一章 物质量第1页第1页学习目的：掌握物质量、摩尔质量概念及其单位掌握相关物质量基本计算理解摩尔体积概念理解阿伏加德罗常数、气体摩尔体积概念，并能进行相关气体摩尔体积计算第2页第2页重点： 物质量及摩尔概念相关物质量计算 第3页第3页难点 ：物质量及摩尔概念。第4页第4页第一节 物质量及其单位第5页第5页 物质进行化学反应时是按照一定数量分子、原子或离子百分比来进行反应。如：2H2 + O2 = 2H2O C+ O2 = CO2 H+ + OH- = H2O第6页第6页 但在实际操作时，这些物质往往需要用质量来计量。 2H2 + O2 = 2H2O4g 32g 36g 需要引入一个新物理量，

2、用于将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，这个新物理量就是“物质量”。 第7页第7页一、物质量 1、物质量2、物质量单位3、阿伏加德罗常数4、计算 5、注意第8页第8页练一练：1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。2. 2mol H2O中含氢原子 个。3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。NA0.5NA4. 2NA个H2 是 mol。24NA第9页第9页想一想： 化学方程式中，各物质系数比尚有什么意义？ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2微粒数： 1个 2个 1 个 1个 NA个 2NA个 NA个 NA个物质量： 1mol 2mol 1mol 1mol 化学反应

3、式中反应物和生成物系数比值，就等于它们之间物质量比值。 第10页第10页二、摩尔质量 1、摩尔质量：1摩尔物质质量。符号为MB。2、单位：g/mol3、数值：以 g/mol 为单位时，等于该物质化学式量。4、关于摩尔质量公式：nB = mBMB第11页第11页练一练：计算下列物质摩尔质量：如：由于H2O分子量为12+16=18，则H2O摩尔质量为 18g/mol。FeCO32-CuSO45H2ONa+56 g/mol23 g/mol60 g/mol250 g/mol第12页第12页三、相关物质量基本计算基本公式为： 例1-1 90g H2O物质量是多少？ 解：H2O分子量是18，则H2O摩尔质

4、量=18g/mol。 nH2O = = = 5 mol答：90g水物质量是5 mol 。MH2O90 g18 g/molmH2OnB = mBMB第13页第13页例1-2 19g MgCl2中所含Mg2+和Cl-物质量各是多少？解：MgCl2分子量是95，则 MgCl2 摩尔质量=95g/mol。 n MgCl2 = = = 0.2 mol 每个MgCl2分子由1个Mg2+和2个Cl-构成， 因此1mol MgCl2含有1molMg2+和2molCl-。 nMg2+= 10.2mol = 0.2mol nCl-= 20.2mol = 0.4mol答：19g MgCl2中所含Mg2+物质量是0.

5、2mol， Cl-物质量是0.4mol。 MMgCl219g95 g/molm MgCl2第14页第14页例1-3 2.5mol NaOH质量是多少？解：NaOH分子量是40，则NaOH摩尔质量=40g/mol。 nNaOH = mNaOH = nNaOH MNaOH = 2.5mol40g/mol =100g答：2.5molNaOH质量是100克。 MNaOHm NaOH第15页第15页 例1-4 1.5mol SO42-质量是多少？解：SO42-式量是96，则SO42-摩尔质量=96g/mol。 n SO42- = mSO42- = n SO42- MSO42- = 1.5mol96g/m

6、ol =144g答：1.5mol SO42-质量是144g。 m SO42- M SO42- 第16页第16页例1-5 完全中和16gNaOH需要多少molH2SO4?相称于多少个H2SO4分子？ 解：NaOH分子量是40，则NaOH摩尔质量=40g/mol。 nNaOH = = = 0.4 mol 设完全中和16gNaOH需要x molH2SO4 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 0.4mol xmol nH2SO4 = = 0.2mol 0.2molH2SO4分子数 = 6.021023/mol0.2mol= 1.2041023 答：完全中和1

7、6gNaOH需要0.2molH2SO4，相称于1.2041023个H2SO4分子。MNaOH16 g40 g/molmNaOH0.4mol1mol2mol第17页第17页下节课见第18页第18页 两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 第19页第19页 一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 第20页第20页 一个氢离子与一个氢氧根离子反应生成一个水分子 第21页第21页 物质量是国际单位制（SI制）7个基本物理量之一，是度量一定量粒子集合体中所含粒子数量物理量，符号为n。 第22页第22页表1-1 国际单位制（SI制）基本物理量及其基本单位物理量（符号）基本单位名称单位符号中文英文

8、长度（L）米meterm质量（m）公斤kilogramkg时间（t）秒seconds电流强度（I）安培ampereA热力学温度（T）开尔文kelvinK发光强度（I）坎德拉candelacd物质量（n）摩尔molemol第23页第23页 物质量单位是摩尔。摩尔符号为mol。 摩尔是一系统物质量，该系统中所包括基本单元数与0.012kg 12C原子数目相等。 基本单元能够是实际存在，也能够是依据需要假想粒子。如：1/2H2SO4等 。 1mol =1000mmol 1mmol = 1000mol第24页第24页 试验测得，0.012kg 12C中所含碳原子数目约为6.021023个，这个数值最早

9、是由意大利科学家阿伏加德罗提出，称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。 NA 6.021023/mol。 因此能够说1mol任何物质都含有6.021023个基本单元。 第25页第25页 物质B物质量nB，基本单元数NB，阿伏加德罗常数NA之间关系下列： nB = NBNA第26页第26页物质量可用来度量所有微粒，如：分子、原子、离子、电子等，或者它们特定组合。使用时要标明微粒化学式。 “物质量” 是一个物理量专属名称，使用时不能分开或缺字。第27页第27页想一想：下节课我们讨论这个问题。1摩尔任何物质都含有相同数目标基本单元，但1摩尔不同物质质量并不相同。那么1摩尔不同物质体积会怎样呢？第28页

10、第28页第二节 气体摩尔体积第29页第29页一、摩尔体积 摩尔体积：是指1摩尔物质体积。 问题：1摩尔任何物质都含有相同数目标基本单元，但1摩尔不同物质质量并不相同。那么1摩尔不同物质体积会怎样呢？请看下面数据：第30页第30页表1-2 一些物质摩尔体积物质摩尔质量g/mol密度摩尔体积Al26.982.70g/cm39.99cm3/L固态物质摩尔体积不相等Fe55.857.86 g/cm37.11cm3/LPb207.211.35g/cm318.26cm3/LNaCl58.442.17g/cm326.93cm3/LH2O18.020.998 g/cm318.06cm3/L液态物质摩尔体积不相

11、等Br2159.83.119 g/cm351.23cm3/LC2H5OH46.070.789 g/cm358.39cm3/LH22.0160.0899g/L22.42L/mol气体摩尔体积约为22.4LO232.001.429g/L22.39L/molN228.021.251g/L22.40L/molCO28.011.250g/L22.40L/molCO244.011.977g/L22.26L/mol阐明：固体、液体密度均为20时测定值，气体密度为0、1大气压时测定值。第31页第31页结论：固态或液态物质1摩尔体积不相等，气态物质1摩尔体积约为22.4L。在温度为0、压强为1大气压时，1摩尔气

12、体体积约为22.4L。条件：为什么？第32页第32页不同聚集状态物质微观结构不同 第33页第33页二、气体摩尔体积 影响物质体积大小原因： 微粒数、微粒大小、微粒间距 气体体积大小主要决定于分子间平均距离 温度和压强相同时，气体分子之间平均距离几乎相同在同温同压下，物质量相等任何气体，其体积也几乎相同 试验发觉和证实： 在原则情况下，1摩尔任何气体所占体积都约为22.4升，我们称之为气体摩尔体积，记为： Vm,0=22.4L/mol。第34页第34页 在原则情况下，气体物质量nB、体积VB、气体摩尔体积Vm,0之间关系下列：nB = VBVm,0第35页第35页 例1-6 成人在安静呼吸时，每

13、小时大约呼出CO2 22g，求每小时呼出CO2体积是多少？（折算为原则情况）。 解：CO2分子量是44，则CO2摩尔质量=44g/mol。 nCO2= = = 0.5mol nCO2= VCO2 = nCO2Vm,0 = 0.5mol22.4L/mol =11.2L 答：成人在安静呼吸时，每小时大约呼出原则情况CO2 11.2 L。 Vm,0mCO2VCO2MCO222g44g/mol第36页第36页 例1-7 试验室里可用锌与稀盐酸制备氢气，13g锌与足量稀盐酸反应，最多可搜集多少升原则情况氢气？解：Zn分子量是65，则Zn摩尔质量=65g/mol。 nZn= = = 0.2mol设13g锌

14、与足量稀盐酸反应最多可搜集V L原则情况氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4 L 0.2mol V L V= = 4.48L 答：13g锌与足量稀盐酸反应最多可搜集4.48L原则情况氢气。 1molmZn0.2mol22.4LMZn13g65g/mol第37页第37页阿伏加德罗定律: 在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。第38页第38页再见第39页第39页第二章 溶 液第40页第40页学习目的：1.理解分散系和溶液渗入压。2.理解胶体溶液制备和溶胶保护。3.理解胶体溶液性质、溶液浓度换算等相关知识。4.掌握溶液浓度表示办法，并能够纯熟进行计算。

15、5.掌握溶液配制和稀释办法、相关计算并能纯熟进行试验操作。第41页第41页第一节 分散系 定义： 一个或几个物质被分散成细小粒子，分散在另一个物质里所得到体系叫做分散系。 组成：分散相（分散质）和分散介质（分散剂） 分类： 依据：分散相粒子大小不同 种类：分子或离子分散系、胶体分散系和粗分散系。 第42页第42页一、分子或离子分散系 定义：分散相粒子直径小于1nm并以分子或离子状态均匀分散在分散介质中所形成分散系叫做分子或离子分散系。通常又叫做真溶液，简称溶液。 实质：分散相粒子事实上是单个分子或离子，由于分子或离子都非常小，因此在分散相和分散介质之间不存在界面，也不会制止光线通过。 特性：均

16、匀、透明、很稳定，分散相粒子能透过滤纸和半透膜。 实例：生理盐水 、葡萄糖溶液等等第43页第43页二、胶体分散系 定义：分散相粒子直径在1nm100nm之间分散系叫做胶体分散系，简称胶体溶液。 特性：相对稳定、外观上透明，分散相粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。 分类：依据分散介质不同，分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 第44页第44页三、粗分散系 定义：分散相粒子直径不小于100nm分散系叫做粗分散系。 特性：很不均匀、很不稳定，整个体系浑浊而不透明，分散相粒子不能透过滤纸和半透膜。 分类：悬浊液和乳浊液 第45页第45页三、粗分散系1、悬浊液 （1）定义:不溶性固体小颗粒分散在液体中所形成分散

17、系 。（2）常见例子：泥浆水、氢氧化铝凝胶、外用皮肤杀菌药硫磺合剂、氧化锌涂剂等。第46页第46页三、粗分散系2、乳浊液 ：（1）定义：液体以微小液珠形式分散在与它不相混溶另一个液体中而形成分散体系 。（2）例子：牛奶、医药上用松节油搽剂、乳白鱼肝油等 。（3）乳化作用和乳化剂：乳化剂有肥皂、合成洗涤剂 等；乳化剂使乳剂稳定作用叫做乳化作用。 第47页第47页第二节 胶体溶液第48页第48页一、溶胶制备 溶胶制备办法：分散法和化学凝聚法 氢氧化铁胶体制备办法： 在沸水中逐滴加入三氯化铁溶液 ，发生下列反应： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+3HCl 形成了红棕色、透明氢氧化铁溶胶 。

18、第49页第49页二、溶胶性质（特性） （一）丁达尔效应 ：在暗室里，当一束很强聚光透过胶体溶液时，能够从烧杯侧面看到胶体溶液中有一道明亮光柱。 图21第50页第50页二、溶胶性质（特性） （二）电泳现象 ：在外电场作用下，胶体粒子在分散介质中向阳极或阴极移动现象叫做电泳现象。 电泳现象原因：胶粒带有同种电荷，从而使得胶粒互相排斥不易发生沉淀；如氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场作用下向阴极移动；硫化砷胶粒带有负电荷，在电场作用下向阳极移动。第51页第51页 1.稳定性 （1）胶粒带电：同种胶粒带同种电荷，互相排斥，不易凝聚。 （2）胶粒溶剂化：胶粒对水分子有吸附力，形成一层溶剂化膜（或水化膜），使

19、之不易凝聚，从而使胶体能够稳定存在。三、溶胶稳定性和聚沉 第52页第52页 2.溶胶聚沉 溶胶稳定是相正确、暂时，一旦削弱或消除溶胶稳定原因，胶粒就会马上汇集成较大粒子而沉降下来。 聚沉主要办法: （1）加入少许电解质。 （2）加入胶粒带相反溶胶。三、溶胶稳定性和聚沉 第53页第53页四、高分子溶液 高分子定义：指相对分子质量从几千到几十万甚至几百万化合物通常称为高分子化合物，简称高分子 。 1.高分子溶液特性： （1）高度稳定性：在无菌及溶剂不蒸发情况下，高分子溶液能够长期放置而不沉淀析出 。 （2）粘度大 ：高分子溶液粘度大。如蛋白质和淀粉溶液都有很大粘度 。第54页第54页四、高分子溶液

20、 2.高分子溶液对溶胶保护作用 在溶胶中加入一定量高分子溶液，能明显提升溶胶对电解质稳定性，这种现象叫做高分子溶液对溶胶保护作用。第55页第55页 第三节 溶液浓度定义：溶液浓度是指一定量溶液(或溶剂)中所含溶质量。 第56页第56页一、溶液浓度表示办法 物质量浓度 质量浓度 体积分数 质量分数第57页第57页（一）物质量浓度 定义： 溶质B物质量（nB）除以溶液体积（V），称为溶质B物质量浓度。 表示符号： cB或以c(B)表示，也能够用B表示 。 定义表示式： cB nB/V 单位：在化学和医药上多用 mol/L 、mmol/L、moll/L等表示。 第58页第58页物质量浓度计算主要类型

21、： 1、已知溶质质量和溶液体积，求物质量浓度： 例2-1 将 4gNaOH 溶于水制成 250ml溶液，求该溶液物质量浓度？ 解：m NaOH= 4g， MNaOH = 40g/mol V = 250ml = 0.25L c NaOH = m NaOH/ （MNaOHV ）= 0.4mo/L 答：该溶液物质量浓度是 0.4mol/L。第59页第59页物质量浓度计算主要类型 2、已知物质量浓度和体积，求溶质质量 例2-2 配制0.154 mol/L生理盐水2L，需要NaCl多少g？ 解：cNaCl = 0.154mol/L V = 2L MNaCl = 58.5g/mol mNaCl = cNa

22、Cl MNaCl V = 18.018g 答 ：配制 2L 0.154mol/L生理盐水，需要 18.018g NaCl。第60页第60页物质量浓度计算主要类型： 例2-3 配制0.1mol/L碳酸钠溶液500ml,需要 Na2CO310H2O多少g？ 解 ：MNa2CO310H2O = 286g/mol V = 500ml = 0.5L cNa2CO3 =0.1mol/L mNa2CO3= cNa2CO3V=0.1mol/L0.5L =0.05molnNa2CO310H2O = nNa2CO3 mNa2CO310H2O nNa2CO310H2O MNa2CO310H2O =0.05mol28

23、6g/mol =14.3g答：配制0.1mol/L碳酸钠溶液500ml,需要 Na2CO310H2O14.3g。第61页第61页物质量浓度计算主要类型3、已知溶质质量和溶液浓度，求溶液体积例2-4 既有NaHCO3 8.4 g，能配制0.2 mol/LNaHCO3溶液多少L？解： m NaHCO3 = 8.4 g c NaHCO3 = 0.2 mol/L M NaHCO3 = 84 g/mol V NaHCO3 = m NaHCO3 / M NaHCO3 = 0.5L答：8.4gNaHCO3能配制0.2mol/LNaHCO3溶液0.5L。第62页第62页（二）质量浓度定义： 溶质B质量除以溶液

24、体积，称为溶液B质量溶度 。表示符号：(B)或B 定义表示式： (B) =m(B)/V 单位：化学和医药上多用g/L、mg/L、g/L等表示 。注意：使用时，要注意质量浓度(B)与密度区别。 第63页第63页质量浓度计算类型1 例2-5 我国药典要求，大量输液用葡萄糖(C6H12O6)注射液规格是0.5L溶液中含结晶葡萄糖(C6H12O6H2O)25 g，问此注射液质量浓度是多少? 解：M (C6H12O6H2O) = 198 g/mol m (C6H12O6H2O) = 25 g M(C6H12O6H2O)=180g/mol 设2 5 g结晶葡萄糖里含xg葡萄糖 C6H12O6H2O C6H

25、12O6 198g 180g 25g x x 22.7 g (C6H12O6) =22.7g/ 0.5L=45.4 g/L 答：这种葡萄糖(C6H12O6)注射液质量浓度为45.4g/L。第64页第64页质量浓度计算类型2 例2-6 正常人血浆中血浆蛋白质量浓度为70g/L，问l00ml血浆含有血浆蛋白多少克？ 解： (血浆蛋白) = 70g/L V = l00ml = 0.1L (血浆蛋白 ) = 70 g/L 0.1L = 7 g 答：l00 ml血浆中含血浆蛋白7g。第65页第65页（三）体积分数定义：溶质B体积与溶液体积之比，称为溶质B体积分数 。符号： (B)或 B 数学表示式： (

26、B) = V(B)/V注意事项：普通情况下溶质应为液态，溶质和溶液体积单位必须相同。 第66页第66页案例2-2 30%50%甘油水溶液有预防皮肤水分丢失作用，因此能够用来作为润肤液构成成份，既有甘油150 ml，问可配制0.3甘油润肤液多少ml？第67页第67页体积分数计算类型例2-7 750ml酒精加水配成l000ml医用酒精溶液，求该酒精溶液中酒精体积分数？ 解: V =l000ml V酒精=750ml (酒精)= V酒精/V= 750/1000 = 0.75答：该医用酒精溶液中酒精体积分数是0.75。第68页第68页（四）质量分数定义：溶质B质量与溶液质量之比，称为溶质B质量分数。 符

27、号：(B)或B 数学表示式： (B) = m(B)/m注意事项：溶质和溶液质量单位必须相同。第69页第69页 质量分数计算类型例2-8 0.5L浓盐酸(=1.18kg/L)中含HCl质量是212.4克，求该浓HCl溶液质量分数是多少? 解：V=0.5L m(HCl) = 212.4g m=V =1.18kg/L0.5L = 590g (B) = 212.4/ 590 = 0.36 答：该浓HCl溶液质量分数是0.36。第70页第70页二、 溶液浓度换算定义：将溶液浓度由一个表示法，变换成另一个表示法过程。实质：换算只是浓度表示办法变换，而溶质量和溶液量都未改变。 类型：1.物质量浓度与质量浓度

28、之间换算；2.物质量浓度与质量分数之间换算第71页第71页（一）物质量浓度与质量浓度之间换算换算公式 ： (B) = c(B) M(B) 例2-9 计算0.154 mol/L生理盐水质量浓度是多少? 解： c（B） = 0.154mol/L M（B） = 58.5g/mol （B） = c（B） M（B） = 0.154mol/L58.5g/mol = 9 g/L答：生理盐水质量浓度为9g/L。第72页第72页（二）物质量浓度与质量分数之间换算换算公式：cB =B/ MB 例2-10 市售浓盐酸= 0.365 ，= 1.19 kg/L，它物质量浓度是多少？ 解：MB = 36.5 g/mol

29、= 0.365 = 1.19 kg/L cB= 0.3651190/36.5 = 11.9 mol/L答：浓盐酸物质量浓度为11.9 mol/L。第73页第73页三、 溶液配制和稀释 （一）稀释及稀释定律 稀释是指在溶液中加入溶剂使浓溶液浓度变小过程。因此，此过程特点是稀释前后溶液体积发生了改变，但只是增长了溶剂量，而溶质量并没有发生改变，依据上述稀释原理得到下列稀释定律： 稀释前溶质量 = 稀释后溶质量 注意事项：使用稀释公式时，稀释前后浓度单位必须一致，稀释前后体积单位也必须一致。第74页第74页 稀释公式： c B1V1= cB2V2 B1V1=B2V2 B1V1=B2V2 B1m1=B

30、2m2三、溶液稀释和配制第75页第75页三、溶液稀释和配制（ 二）相关计算 例 2-11 用(B)=0.95药用酒精600ml，可配制 (B)= 0.75消毒用酒精多少毫升？ 解： B1 V1 =B2 V2 V2 = 760 ml 答 ：可配制消毒酒精 760ml。第76页第76页（三）溶液配制1.浓溶液配成稀溶液 环节通常是： （1）计算 （2）量取 （3）定容 （4）混匀 第77页第77页（三）溶液配制 例 2-12 用 14mol/L浓氨水配制浓度为 0.2mol/L稀氨水1000ml，则需浓氨水多少毫升?如何配制? 解:（1）计算：依据稀释公式 cB1 V1 = cB2 V2 V1 1

31、4.3ml （2）量取：用 20ml量筒量取浓氨水14.3 ml，倒入1000ml量杯中。 （3）定容：向1000ml量杯加蒸馏水稀释至接1000ml刻度线时，改用滴管逐滴滴入蒸馏水至刻度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。第78页第78页（三）溶液配制 2.固体溶质配成溶液 配制环节是： （1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移 （5）定容（6）混匀。 在配制溶液时，可用托盘天平称量物质质量，用量筒量取溶剂体积。第79页第79页案例2-5 在做配制250ml0.2 mol/L氯化钠溶液试验中，有一同窗在固体氯化钠未在小烧杯完全溶解时就移入容量瓶；另一名学生在转移后没有将小烧杯洗涤

32、23次；尚有一位学生在向量杯中加蒸馏水至靠近250ml刻度线处时,没有改用滴管而使溶液体积大大超出了250ml刻度线，请你阐明上述三位学生操作是否正确？如有错误则请指出，并分析对配制结果有何影响。第80页第80页 例2-13 如何配制0.154mol/L生理盐水500ml？ 解：（1）计算： 由于 c = 0.154mol/L V=500ml=0.5L m = cVMB = 0.15450058.5 = 4.50454.5(g) （2）称取溶质：在托盘天平上称取4.5g氯化钠固体。 （3）溶解：将称好4.5g氯化钠固体溶质放入50 ml烧杯中，再加少许蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（三）溶液配制第

33、81页第81页 例2-13(续) （4）转移：将上述完全溶解固体溶质用玻璃棒引流到500 ml量筒中，再用少许馏水洗涤小烧杯23次，并把洗涤液所有转移到500ml量杯中。 （5）定容：向量杯中加蒸馏水靠近500ml刻度线时，改用滴管逐滴滴人蒸馏水至刻度。 （6）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。 第82页第82页第四节 溶液渗入压 一、渗入现象和渗入压 扩 散 半透膜 渗 透 第83页第83页 渗入现象和渗入压第84页第84页第四节 溶液渗入 1、渗入现象产生必须具备两个条件： （ 1）两溶液之间要有半透膜隔开 （2）半透膜两侧溶质粒子总浓度不相等 2、恰能制止渗入现象继续发生而达到动态平

34、衡压力称为渗入压。第85页第85页第四节 溶液渗入压 二、渗入压与溶液浓度关系： 试验证实，在一定温度下，稀溶液渗入压大小与单位体积内溶液中所含溶质粒子 (分子或离子)数成正比，与粒子性质和大小无关。 因此，如要比较两种溶液渗入压大小，就只要比较这两种溶液粒子 (分子或离子)总浓度大小即可。第86页第86页链接2-3 等渗、低渗和高渗溶液 在相同温度下，渗入压相等溶液称为等渗溶液。若两种溶液渗入压不等，则渗入压高为高渗液，渗入压低为低渗液，如1mol/L葡萄糖溶液与1mol/l蔗糖溶液为等渗溶液；而1mol/L葡萄糖溶液与1mol/LNaCl溶液相比，前者是低渗液，后者是高渗液，可见高渗或低渗

35、是相比较而言。在医学上，等渗、低渗或高渗是以人体血浆渗入压为比较原则，与血浆渗入压相同溶液，临床上称为等渗溶液；比血浆渗入压高 （或低）就称为高渗 （或低渗）溶液。第87页第87页链接2-3(续) 370C时血浆渗入压为720800kPa，相称于血浆中能产生渗入作用各种电解质离子和其它粒子总浓度为280310mmol/L所产生渗入压。因此，若溶液粒子总浓度为280一310mmol/L或靠近于此范围就可认为是等渗溶液。临床上惯用等渗溶液有：生理盐水、50g/L葡萄糖、1/6mol/L乳酸钠溶液等。第88页第88页第四节 溶液渗入 三、渗入压在医学上意义 渗入压与医学关系十分密切，如临床上给病人大

36、量输液时，必须使用等渗溶液，假如使用这高渗液或低渗液就也许造成红细胞皱缩、膨胀甚至破裂（溶血）。第89页第89页案例2-6 以下图中表示是红细胞分别在4g/L、9g/L、15g/LNaCl溶液中不同形态。（ 箭头长度表示水分子进出相对量） 回答：（1）上述三种浓度NaCl溶液中等渗、低渗、高渗溶液分别是什么？ （2）红细胞在三种溶液中会出现上述不同情况原因是什么？第90页第90页链接2-4 血浆渗入压由两部分渗入压构成：一部分是血浆中NaCl、NaHCO3、葡萄糖、尿素等晶体物质所产生渗入压叫做晶体渗入压；另一部分是血浆蛋白质所产生渗入压叫做胶体渗入压。这两部分渗入压在生理上都起着主要作用。血

37、浆晶体渗入压能维持细胞内外水相对平衡，而血浆胶体渗入压则能维持血容量和血管内外水及盐相对平衡。第91页第91页第三章 物质结构和元素周期律第92页第92页学习目的 1.理解电子云和分子间作用力 2.理解同位素、元素周期律、核外电子运动 状态及化学键 3.掌握原子构成、元素性质递变规律及 120号元素原子核外电子排布第93页第93页 第一节 原 子 结 构一、原子构成 原子是由居于原子中心带正电原子核和带负电核外电子构成。 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A） 质子数（Z）+中子数（N)第94页第94页 因此，只要知道上述三个数值中任意两个，就能够推算出另一个数值来。比如，知道硫

38、原子核电荷数为16，质量数为32，则： 硫原子中子数321616 归纳起来，见表3-1第95页第95页 表3-1 构成原子粒子及其性质构成原子 粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质 量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751027 相 对 质 量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008第96页第96页第97页第97页二、同位素 我们已经知道，含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称为元素。 表3-2氢元素三种不同原子组成第98页第98页 不含中子氢原子叫做氕； 含1个中子氢原子叫做氘，

39、就是重氢； 含2个中子氢原子叫做氚，就是超重氢。 为了便于区别，将氕记为 1H，氘记为 2H （或D），氚记为 3H（或T）。元素符号左下角记核电荷数，左上角记质量数。比如：普通水可以写成1H2O，分子量为18；重水写2H2O，分子量为20。 111第99页第99页符号同位素原子量在自然界中各同位素原子所占百分比35Cl 34.96975.7737Cl36.96624.23 表3-3平均分子量计算34.96975.77%36.96624.23%35.453即氯原子量为35.453。这正是元素原子量经常不是整数而带有小数原因。1717第100页第100页 第二节 原子核外电子 运动状态和电子排布

40、 电子是质量很小带负电荷微粒，它在原子这么大小空间（直径约10-10m）内作高速运动，它运动跟普通物体运动有何不同？有何特殊规律？现在对这些问题做些初步探讨。第101页第101页 一、电 子 云 电子在核外空间一定范围内经常出现，就如同一团带负电 云雾笼罩在原子核周围，人们形象称之为电子云。 第102页第102页 图3-1氢原子电子云示意图第103页第103页 图中小黑点比较密集地方，就是电子出现几率大地方，黑点疏地方，就是电子出现少地方。离核越近处密度越大，离核越远处密度越小。也就是说，在离核越近处，单位体积空间内电子出现机会多，而离核越远处 单位体积空间内电子出现机会就少。 第104页第1

41、04页 二、原子核外电子运动状态 电子能在核外一定区域内作高速运动，阐明它们都含有一定能量。试验证实，电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。电子离核远近，反应出电子能量高下。电子在核外运动状态比较复杂，需要从四个方面来描述，即电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态。 第105页第105页（一）电子层 依据原子核外电子能量高下，将核外电子分层排布，能量低在里层，能量高在外层。电子层共分七层，由里向外依次称为第一电子层、第二电子层第七电子层，习惯上惯用K、L、M、N、O、P、Q等字母来表示。K层也就是第一层，以这类推。 （二）电子亚层 科学研究发觉，在同一电子层中，电子能量还稍有差别

42、，依据这个差别，又能够把一个电子层分为一个或几种亚层，分别用s、p、d、f 等符号表示。用 n 表示电子层数。 （三）电子云伸展方向 （四）电子自旋状态第106页第106页三、原子核外电子排布 我们知道，核外电子分层排布是有一定规律。 1各电子层最多可容纳电子数目是2n2 。 2最外层电子数目不超出8个(K层为最外层时不超出2个)。 3次外层电子数目不超出18个，倒数第三层电子数目不超出32个。 知道原子核外电子数和电子层排布以后，我们能够画出原子结构示意图。图3-2是1-18号元素原子结构示意图。其中圆圈表示原子原子核及核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面数字表示该电子层电子数。 第107页

43、第107页第108页第108页 在化学中，元素性质普通是指它金属性或非金属性。 元素金属性，通常是指它原子有失去电子而成为阳离子趋势。 元素非金属性，通常是指它原子有得到电子而成为阴离子趋势。 四、原子结构与元素性质关系第109页第109页 第三节 元素周期律和元素周期表（一）核外电子排布周期性（二）原子半径周期性改变（三）元素主要化合价周期性改变一、元素周期律第110页第110页 通过以上事实，我们能够归纳出一条规 律：元素性质伴随元素原子序数（核电荷数）递增而呈现周期性改变规律称为元素周期律。 元素性质呈周期性改变是元素原子核外电子排布呈周期性改变必定结果。第111页第111页（一）元素周

44、期表结构 1.周期 元素周期表中有7个横行，也就是7个周期，依次用1、2、3、4、5、6、7来表示。周期序数就是该周期中元素原子含有电子层数，同周期中元素电子层数相同。 2族 元素周期表中共有18个纵行，分16个族，其中有7个主族、7个副族、1个第族和1个0族。 二、元素周期表第112页第112页 （二）元素周期表中元素性质递变规律 1同周期中元素性质递变规律 在同一周期中各元素，电子层数相同，从左到右，最外层电子数目逐步增多，原子半径依次减小，因此，伴随核电荷数递增，原子核对最外层电子吸引力依次增强，原子失去电子能力逐步削弱，得到电子能力逐步增强，元素金属性逐步削弱，非金属性逐步增强。 2同

45、一主族中元素性质递变规律 在同一主族中各元素，原子最外层电子数目相同，从上到下，原子电子层数逐步增多，原子半径逐步增大，原子核对最外层电子吸引力逐步减小。因此元素原子失去电子能力逐步增强，得到电子能力逐步削弱，元素金属性逐步增强，非金属性逐步削弱。第113页第113页 第四节 化学键 分子中相邻原子（或离子）之间强烈互相作用称为化学键。第114页第114页 表3-5 化 学 键 类 型化 学 键 类 型离 子 键共 价 键金 属 键概 念阴阳离子间通过静电引力所形成化学键原子间通过共用电子对所形成化学键金属阳离子与自由电子间通过互相作用而形成化学键成 键 微 粒阴阳离子原子金属阳离子与自由电子

46、 成 键 性 质静电作用共用电子对电性作用 形 成 条 件活泼金属元素和活泼非金属元素非金属与非金属元素金属内部实 例NaCl、MgOHCl、H2Fe、Na第115页第115页一、离子键 由阴、阳离子间通过静电引力作用所形成化学键叫做离子键。第116页第116页二、共价键 原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。 氢分子生成可用电子式表示为： H.H H : H 氯化氢分子形成可表示为：第117页第117页 在化学上惯用一根短线表示一对共用电子，因此，氢分子又可表示为： HH 且形成价键为共价单键 氯分子、氧分子和氮分子形成跟氢分子相似，可分别表示为： ClCl 共价单键 NN 共价叁键

47、 第118页第118页 水分子、氨分子和二氧化碳形成与氯化氢相同，可分别表示为： O N O=C=O H H H H H 第119页第119页 第五节 分子间作用力 一、分子极性 （一）非极性分子 （二）极性分子第120页第120页二、分子间作用力 自然界千万种物质存在离不开分子内力（化学键）和分子间力，化学键决定微观物质本质，分子间力决定宏观物质存在。分子间力可分为范德华力和氢键等。 （一）范德华力 （二）氢键 O H H O H H H H O H H O 第121页第121页 但凡和非金属性很强、半径很小元素原子(F、O、N)形成共价键氢原子，还能够再和这类元素另一个原子相结合，这种结合

48、力叫做氢键。氢键通惯用虚线“”表示,。 氢键，不是化学键，而是分子间一个特殊作用力，其键能介于范德华力和化学键之间，它们键能百分比大约为： 范德华力 氢键 化学键 1 ： 10 ： 100第122页第122页第四章 主要元素及其化合物 第123页第123页【学习目的】1. 理解卤族、氧族、氮族、碳族和碱金属通性。2. 理解卤素单质、卤化氢、O2、O3、H2O2、氮、碳、磷、碳酸、硅和硅酸性质。3. 理解主要硫酸盐、碳酸盐、氮氧化物、磷化合物、硅酸盐性质。4. 理解碱金属氧化物性质，水处理主要内容。5. 掌握卤素单质化学性质、卤素单质制法、卤离子检查、主要金属卤化物性质。6. 掌握硫和硫主要化合

49、物、硝酸及硝酸盐、氨和铵盐化学性质。7. 掌握碱金属盐、镁、铝和铁性质。第124页第124页第一节 卤族元素第二节 氧族元素 第三节 氮族元素第四节 碳族元素第五节 碱金属第六节 其它主要金属元素第125页第125页第一节 卤族元素第126页第126页一、卤素通性 卤素是元素周期表中第VIIA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，其中砹是放射性元素. 卤原子最外层电子数都是7，它们单质在化学反应中都容易得到1个电子，形成含有稳定结构-1价阴离子，表现出强烈氧化性，含有相同化学性质。第127页第127页二、卤素单质性质和制法（一） 物理性质（二） 化学性质

50、1. 与金属反应：在室温下，卤素单质可与镁、铁、铜等金属反应。比如 Mg + Cl2 = MgCl2卤素单质与金属反应作用活泼性顺序为: 氟 氯 溴 碘。第128页第128页二、卤素单质性质和制法2. 与氢气反应卤单质即使都能和氢气直接化合，但是表现出氧化性却逐步削弱。3. 与水反应卤素单质反应活性为：氟(完全反应) 氯 溴 碘； 氯气与水反应后生成“氯水”，氯水中次氯酸（HClO）是强氧化剂，能对自来水杀菌消毒。次氯酸不稳定，易分解放出氧气，2HClO = 2HCl + O2 第129页第129页二、卤素单质性质和制法4. 与碱反应卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐和水。工业上用氯气

51、和消石灰（主要成份为氢氧化钙）作用生产漂白粉。2Ca(OH)2 2Cl2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 次氯酸钙Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3 2HClO 第130页第130页二、卤素单质性质和制法5.卤素单质间置换反应 卤素单质氧化能力不同，活动性次序为: 氟 氯 溴 碘。氧化能力强卤素单质能把氧化能力弱卤素从它卤化物中置换出来。 第131页第131页二、卤素单质性质和制法6. 碘特性单质碘碰到淀粉显蓝色，这是碘特殊性质。利用这个特性能够对碘和淀粉进行互相检查和判别。 第132页第132页二、卤素单质性质和制法(三）制法 卤素单质制法主要有电解熔盐法、化学制备

52、法等。 第133页第133页三、卤化氢和卤化物（一）卤化氢 卤化氢通式为HX，通常为气态。它们都有刺激性气味，有一定毒性，HF毒性最强。 卤化氢含有较高热稳定性，HF在很高温度下都不容易分解。卤化氢水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性伴随卤素原子序数增大而增强。 第134页第134页三、卤化氢和卤化物（二） 卤离子检查 在试验室惯用硝酸酸化硝酸银溶液来检查卤素离子： Ag+ + Cl- = AgCl（白色） Ag+ + Br- = AgBr（浅黄色）Ag+ + I- = AgI（黄色）第135页第135页三、卤化氢和卤化物（三） 主要金属卤化物 1. 氯化钠（NaCl）：俗称食盐，医疗上用生理盐水就

53、是浓度为9g/L氯化钠溶液。2. 氯化钾（KCl）：氯化钾在医疗上主要用作利尿药，惯用于治疗心脏性、肾脏性水肿等。3. 氯化铵（NH4Cl）：医学上用它来纠正酸中毒和止咳祛痰剂中。4. 氯化钙（CaCl2）：在医学上，氯化钙可用于维生素缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充等。5. 溴化钠（NaBr）：溴化钠可用于感光胶片, 医药, 香料, 染料等工业。6. 碘化钾（KI）：我们常吃加碘食用盐就是在普通食盐中加入碘化钾或碘酸钾。第136页第136页第二节 氧族元素第137页第137页一、氧族元素通性周期表中原子最外层电子数是6主族元素有：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（

54、Po），它们都位于周期表中第VIA族，统称为氧族元素。 氧在地球上分布极广，硫是一些蛋白质构成元素，是生物生长所需要一个元素。硒碲为稀有元素，钋是放射性元素。 第138页第138页二、过氧化氢（H2O2）（一）物理性质 熔点272K，沸点423K，纯过氧化氢是淡蓝色粘稠液体，与水以任意比混溶。水溶液为无色透明液体，有微弱特殊气味。第139页第139页二、过氧化氢（H2O2）（二）化学性质 1. 不稳定性：纯H2O2受热高于150时爆炸分解，水溶液缓慢分解。 2H2O2 = 2H2O + O22. 氧化还原性：在H2O2中，氧化合价是-1，既能够升高也能够减少，因此既能够作为氧化剂也可用做还原剂

55、，以氧化性为主。 第140页第140页二、过氧化氢（H2O2）（三）用途 在不同情况下可有氧化作用或还原作用。漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃料推进剂等。医药上惯用质量分数为0.03过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。第141页第141页三、硫和硫主要化合物（一）硫1. 硫物理性质和用途 2. 硫化学性质 S在化学反应中容易得2个电子，含有活泼氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。第142页第142页三、硫和硫主要化合物（二）硫主要化合物1.硫化氢(H2S) 硫化氢有剧毒，能刺激人眼睛和呼吸道，还能与血红蛋白中铁结合，会造成人呼吸麻痹而死亡。在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫。硫化氢在空

56、气充足条件下完全燃烧生成水和二氧化硫。硫化氢燃烧时氧气不足或缓慢氧化条件下，产物中会析出单质硫。2H2SO22H2O2S第143页第143页三、硫和硫主要化合物硫化氢能被碘氧化生成单质硫，被氯氧化生成硫酸。H2S + I2 = 2HI + SH2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4硫化氢水溶液能够使石蕊试液变为浅红色。它是一个弱酸，叫做氢硫酸，含有酸通性。第144页第144页三、硫和硫主要化合物2. 硫氧化物（1）二氧化硫(SO2)SO2 溶于水后，能够与水化合生成亚硫酸，并且该反应是一个可逆反应。SO2 H2O H2SO3（2）三氧化硫(SO3)SO3 与H2O反应生

57、成H2SO4。SO3 H2O = H2SO4第145页第145页三、硫和硫主要化合物（3）硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性和脱水性，在浓热时显强氧化性，能够跟金属和非金属反应。H2SO4 + xH2O = H2SO4 xH2OCu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O稀硫酸可与金属活动性顺序表中氢前金属在一定条件下反应，生成相应硫酸盐和氢气；可与碱反应生成相应硫酸盐和水。第146页第146页四、主要硫酸盐（一）硫酸盐 1. 硫酸钠（Na2SO4） 无水硫酸钠又称无水芒硝，中药名称为元明粉，可作缓泻剂，用于润

58、燥破结，消肿明目。2.硫酸钙（CaSO4） 硫酸钙可用作磨光粉和气体干燥剂，用于制作医疗上石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。3. 十二水合硫酸铝钾（KAl(SO4) 212H2O）俗称明矾或钾矾等，是含有结晶水硫酸钾和硫酸铝复盐。明矾味酸涩，有毒，用做中药有抗菌、收敛等作用。第147页第147页四、主要硫酸盐（二）硫酸根离子(SO42-)检查 使用通过盐酸（HCl）酸化氯化钡（BaCl2)可检查物质中硫酸根。H2SO4+BaCl2 = 2HCl + BaSO4（白色）Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4（白色）Ba2+ +SO42- = BaSO4（白色）第148页第148

59、页第三节 氮族元素第149页第149页一、氮族元素通性 氮族元素包括氮（ N ）、磷（ P ）、砷（ As ）、锑（ Sb ）、铋（ Bi ）五种元素，位于元素周期表A族。其中氮、磷是非金属元素，砷是准金属，锑和铋是金属。 第150页第150页二、氮及其主要化合物（一）氮及其氧化物1. 单质氮：氮气是无色、无味、无臭、熔沸点低、难于液化、在水中溶解度很小气体。 单质N2不活泼，在室温下不与氧、水、酸、碱等试剂反应。在高温或放电等条件下，氮气化学活性增强。氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等。由于氮化学惰性，惯用作保护气体，以预防物体暴露于空气时被氧化；用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不

60、发芽，长期保留。第151页第151页二、氮及其主要化合物2. 氮含氧化物：（1）一氧化氮(NO)：NO很容易与氧反应生成红棕色NO2。2NO+O2 = 2NO2第152页第152页二、氮及其主要化合物（2）二氧化氮(NO2)： NO2 是一个红棕色有毒气体，低温时易聚合成无色N2O4 。2NO2 N2O4将NO氧化或用铜与浓 HNO3 反应均可制备出 NO2。2NO + O2 = 2NO2Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 第153页第153页二、氮及其主要化合物（三）硝酸及硝酸盐1. 硝酸是强酸，有酸通性和强氧化性。一些金属如Fe、Al、Cr等能溶