2021-2022学年河南省漯河市外语中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省漯河市外语中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略2. 下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗

2、常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NAB 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C水的离子积常数就是水的电离平衡常数D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。3. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

3、原溶液中无NH4B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B试题分析：A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4，也可能是溶液中含有的NH4浓度小，不能产生NH3，错误；B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，但是

4、不能确定溶液中是否含有K，错误；D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。4. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D参考答案：C略5. 下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：C略6. PASS是新一代

5、高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）AY与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大DR的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数

6、依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于

7、主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，AY与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；BSiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CH原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：HOSSiAl，故C错误；D非金属性SiS，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大7. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，p

8、H为1B标准状况下，2.24 L Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：A略8. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略9. 下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫

9、酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略10. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： 物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606 下列说法正确的是（ ） A反应前20s的平均速率为 B20s时,正反应速率等于逆反应速率 C达平衡时,A（g）的转化率为100% D若升高温度,平衡常数将变

10、为05，则反应的H0参考答案：D略11. 2007年10月24日18时05分，我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心被“长征三号甲”运载火箭送入太空。该火箭使用的燃料是液氢，用液氧作氧化剂。同质量的燃料燃烧，该燃料产生的推力大且不产生污染物。现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-572KJ/mol；HH键的键能为436KJ/mol；O=O键的键能为498KJ/mol，则H2O分子中OH键的键能为：（） A485.5 KJ/mol B.610 KJ/mol C.917 KJ/mol D.1220 KJ/mol参考答案：答案：A12. 下列关于有机物的叙述

11、正确的是A. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油, 放出热量，提供生命活动的能量D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等参考答案：A略13. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、小苏

12、打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得

13、金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误故选C点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单14. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不

14、能与银氨溶液发生反应参考答案：B略15. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表1为几种物质的溶度积。 表1：几种物质的溶度积物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度积Ksp8.

15、010-164.010-38310-172.210-20（1）在精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是 。（2）在精炼铜的过程中，Cu2浓度逐渐减少，c（Fe2）、c（Zn2）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2、Zn2。甲同学设计了除杂方案（见下图）。 试剂a是 ，加入试剂a的目的是 。 操作是 ，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 。乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀

16、而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至78。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”） ，理由是 。参考答案：（1）粗铜板（1分）， 阳极（1分）， Cu2+2e=Cu（2分）（2） H2O2 （1分），将Fe2氧化为Fe3（2分） 过滤（1分）， Fe2（1分） 否（1分），当将溶液PH调至78时，Cu2水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶液PH调至78时 ，Cu2离子将沉淀完全。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业 中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeC

17、l3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判

18、断产品已经洗净 。参考答案：略18. 【化学选修2：化学与技术】（15分）分析下列水处理方法，完成下列问题：（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：_。工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体(其中的铬元素为+3价)，理论上需要绿矾(FeSO47H2O)的质量不少于_g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比_。（2）如下是处理含氰(主要以CN形式存在)废水工艺流程的一部分：含氰废水。发生上述转化后CN中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为1价，若废水中CN的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为_kg(结果保留两位有效数字)。（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其