9年级化学上册知识点总结

1、9年级上册知识点总结第一单元 走进化学世界物质的变化和性质知识点1:化学变化和物理变化没有生成其他物质的变化叫物理变化在变化中生成了其他物质的变化叫化学变化例题:1、城市自来水的净化过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程发生化学变化的是（ ）A、取水B、过滤C、吸附D、消毒练习题:1、下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A、冰融化成水 B、铁锅生锈 C、樟脑丸在衣橱中变小 D、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2、列变化中属于物理变化的是 （ ）A、食物腐败 B、煤气燃烧 C、湿衣凉干 D、菜刀生锈3、下列诗句包含化学变化的是 （ ）A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（石灰吟）B、欲渡

2、黄河冰塞川，将登太行雪满山。（行路难）知识点2化学性质和物理性质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫化学性质例题:1、下列变化与氧气化学性质有关的是 （ ）A、碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B、铁在潮湿的空气里生锈C、露置在空气中的石灰水变质 D、常压下，氧气在约183时变为淡蓝色液体练习题:1、下列叙述中，属于物质化学性质的是 ( )A、纯水为无色无味的液体 B、镁带在空气中燃烧生成了氧化镁C、铜绿受热时会发生分解 D、氧气不易溶于水且密度比空气大2、1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测

3、化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( )A、原子中原子核的内部结构 B、化学反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成 D、化学反应中反应物分子的分解3、1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。(1) (2) (3) 第二节 化学是一门以实验为基础的科学知识点1 常用仪器及使用方法（一）用于加热的

4、仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0、1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放

5、在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢 氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： = 1 * GB3 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； = 2 * GB3 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； = 3 * GB3 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不

6、应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。例题:1、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（ ）A、试

7、管 B、烧杯 C、蒸发皿 D、燃烧匙练习题:1、下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）A、烧杯 B、集气瓶 C、量筒 D、试管2、托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（ ）A、偏高 B、偏低 C、不变 D、不确定3、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（ ）A、集气瓶 B、漏斗 C、量筒 D、锥形瓶 知识点2化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 = 1 * GB3 取用量：按实验所需取用药品。如

8、没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 = 2 * GB3 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 = 1 * GB3 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 = 2 * GB3 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 = 1 * GB3 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地

9、注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 = 2 * GB3 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，

10、试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: = 1 * GB3 承接滤液的烧杯

11、不干净 = 2 * GB3 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 = 3 * GB3 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉

12、洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。例题:1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）A、带回家中 B、随意倾倒在水槽中 C、倒入指定的容器中 D、倒回原试剂瓶中练习题:1下列基本操作中不正确的是（ ）A、用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B、过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器C、一般用药匙或镊子取用固体药品D、使用天平时，用手取用砝码2、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（ ）A、将使酒精燃烧不完全 B、易使酒精灯熄灭C、灯芯温度低，易使已受

13、热后的试管受热不均匀而破裂D、灯芯温度高，易使试管底部溶化3、下列基本实验操作正确的是（ ）A、用药品不定量时，固体一般去12克B、安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口C、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体D、酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽第二单元 我们周围的空气空气知识点1 空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0、03%0、94%0、03%例题:1、空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体练习题：1、空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（ ）A、二氧化碳 B、氮气 C、氧气 D、稀有气体2、桌子上

14、有一个空烧杯，烧杯内（ ） A、是氮气 B、是氧气 C、是空气 D、没有物质 3、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（ ）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体知识点1 混合物与纯净物由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物只由一种物质组成,它们都是纯净物例题:1、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ）A、牛奶 B、酱油 C、蒸馏水 D、葡萄酒练习题:1、下列物质属于纯净物的是（ ）A、食用醋 B、天然气 C、含碘盐 D、蒸馏水2、下列物质中属于纯净物的

15、是（ ）A、银 B、碘酒 C、不锈钢 D、矿泉水3、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A、空气中分离出来的稀有气体 B、部分结冰的蒸馏水C、冶炼铁矿石后得到的生铁 D、加热高锰酸钾反应后的剩余物知识点2空气是一种宝贵的自然资源(1)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种

16、草等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）例题:1、每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）A、二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮B、二氧化碳 一氧化碳 氮气C、氧气 二氧化碳 氮气D、氮气 氧气 一氧化碳练习题:1、保护环境己成为当前和未来的全球性重大课题之一，下列因人类生产，生活对环境破坏而带来的后果是（ ） 土地沙漠化 水资源危机 酸雨 南极上空臭氧空洞变大 沙尘暴A B C D 全部2、三大有害气体指的

17、是什么？ , , 。 3、下列活动中，不会造成空气污染的是（）A、动植物的呼吸B、工厂烟囱排放的烟尘C、汽车行驶排放的尾气D、焚烧麦秆产生的烟氧气知识点1 氧气的性质(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集

18、气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。例题:1写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： 反应。一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： 反应。一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射： 反应。练习题:1、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（ ）A、使反应更激烈 B、使现象更明显C、防止集气瓶底炸裂 D、防止火星四射2、有A、B、C、D四种物质，A是没有颜色没有气味的气体，B在A中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰 ，且生成有刺激性气味的气体C

19、。将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中 ，火焰立即熄灭，且D还能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断：（填化学式）A是 _，B是_，C是_，D是_。3、在装有空气的某密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它气体，可使用的可燃物是（ ）硫磺 B、红磷 C、铁丝 D、木炭知识点2 化合反应与氧化反应(1)它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。(2 )氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热例题:下列化学反应中属于化合反应的是 _ ，属于氧

20、化反应的是 _ ，既是化合反应又是氧化反应的是 _ 。 水+氧化钙氢氧化钙 一氧化碳+氧气二氧化碳 甲烷+氧气二氧化碳+水 碳酸钙氧化钙+二氧化碳练习题：1、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是( )硫磺在氧气中燃烧 石蜡在氧气中燃烧 C、 氧化汞受热分解 D、 铁在氧气中燃烧 2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）氢气+ 氧气 水（2）铜+ 氧气氧化铜（3）乙烷+ 氧气二氧化碳水（4）二氧化碳水碳酸3、氧化反应一定是化合反应吗?为什么？第三节 制取氧气知识点1 氧气的制备1、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物

21、理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气

22、）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术7、

23、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜例题:1、下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应表达式：甲： 乙： 丙： 练习题：1、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。常在试管口塞一团棉花，其目的是 。加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。2、某同学用下图装置测定空气中氧气

24、的体积分数。请你填写有关空格，并与同学交流。写出红磷燃烧反应的表达式（文字或符号）为 。待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是 _；由此得出的结论是 。实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能的原因是（任写一种）? 。若实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5，这可能的原因是（任写一种）? 。由本实验还可以推测氮气的性质有（任写一种）：。 3、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的

25、水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。第三单元 物质构成的奥秘分子和原子知识点1 分子和原子的性质与区别 分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。例题：1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）。A、分子的大小发生了变化 B、分子的质量发生变化C、分子之间的间隔发生了变化 D、分子的形状发生变化练习题：1、分子和原子的主要区别是（ ）。A

26、、分子大、原子小B、分子的质量大，原子的质量小C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学变化中分子可再分，原子则不能再分2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华C、加热水有水蒸气生成 D、加热氧气汞生成汞和氧气3、构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。A、相同的质量 B、不同的质量C、相同的化学性质 D、不同的化学性质原子的结构知识点1 原子的构成1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12（带 电）最外层上有2个电子282+12

27、原子（不带电）电 ）中子原子核原子（不带电）电 ）中子原子核电子负电子负（带 电）第一电子层（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）例题：1在原子里，质子数等于( )A、中子数 B、电子数 C、原子数 D、中子数和电子数之和练习题：1、原子的质量主要集中在( )A、

28、质子 B、中子 C、电子 D、原子核2、据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代、碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中，错误的是( )A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为143、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为( )A、175 B、114 C、61 D、289元素知识点1 元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 * 一种元素与另一种元素的本质区

29、别：质子数不同注意： * 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与 石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 一个氧原子 表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电

30、数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 例题：1、决定元素种类的微粒数是（）A、核外电子数 B、核内质子数 C、核内中子数 D、质量数练习题：1、下列说法正确的是（ ）AB、二氧化碳分子是由两个氧元素和一

31、个碳元素组成的C、二氧化硫分子中含有一个硫原子和一个氧分子D2、在碱式碳酸铜）A、一种 B、三种 C、四种 D、五种知识点2 离子离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示例题：1、下列为A、B、C、D四种元

32、素的原子结构示意图： A B C D（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。四种元素中，原子的结构比较稳定的是_；在化学反应中容易失去电子的是_；容易得到电子的是_。练习题：1、某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=_时该粒子表示的是原子；（2）当a=_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子； (3）当a_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有_。 分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_；（2）_；（3）_。3、

33、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子知识点3 元素周期表在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。例题：1按照元素在 中的顺序给元素编的序号。 原子序数= = 、 练习题：1、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )A、14号、24号、34号B、26号、31号、35号C、13号、20号、31号D、11号、17号、18号2、元素周期表的编排原则： 横行： 纵行： 3、元素周期表的结构 周期： 短周期: 长周期: 族： 主族: 副族: 第四单元 自然界的

34、水第二节 水的净化知识点1水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的 是软水 C、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢， 不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。例题：1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消

35、毒配水。下列过程属于化学变化的是（ ）A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒练习题：1、下列净化的操作，净化程度高的是（ ）A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸镏2、过滤时必须使用的一组仪器是（ ）A、蒸发皿、量筒、玻璃棒 B、烧杯、漏斗、玻璃棒C、漏斗、试管、玻璃棒 D、试管、坩埚钳、烧杯3、硬水中溶解有较多的（）。A、钠的化合物B、镁的化合物C、铝的化合物D、钙的化合物知识点2 水的污染（1）水资源 A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

36、 C、我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染例题：1、向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）。A、液面高将滤纸压破B、液体会溢出漏斗C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用练习题：1、下列各项与自来水的净化过程无关的是（ ） A、吸附 B、沉降 C、电解

37、D、消毒2、自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ） A、吸附 B、沉降 C、过滤 D、蒸馏3、下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：（1）有标号仪器的名称是a、 ；b、 ；c、 。（2）该图中存在的三处明显错误是： （3）小王同学在做水的净化实验时,经过两次过滤,滤液仍浑浊,请你帮助他找出失败的原因?_。水的组成知识点1 水的组成（1）电解水的实验A、装置水电解器B、电源种类-直流电通电C、加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D、化学反应：2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比

38、 1 ：8 F、检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： = 1 * GB3 水是由氢、氧元素组成的。 = 2 * GB3 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 = 3 * GB3 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 例题：1、下列水的性质中，属于化学性质的是（ ）A、水受热

39、变成水蒸气B、水能溶解多种物质C、水在直流电作用下能分解生成氢气和氧气D、水在4oC时密度最大练习题：1、氢气不同于其他气体的最显著的特点是（ ）A、无色无味B、难溶于水C、密度最小D、可以燃烧2、有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）A、可证明水由氢、氧元素组成B、与电源正极相连的一端产生氧气C、正、负极产生的气体质量比是1：2 D、在水中加少最稀硫酸可增强水的导电性3、小明对水的有关知识进行了以下总结：（1）水是由氢氧两元素组成（2）水是无色无味的液体（3）水在通电的条件下能分解；（4）水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。其中正确的是（ ）A、只有（2）（4）B、只有（1）（2

40、）（4）C、只有（1）（3）（4）D、只有（1）（2）（3）（4）知识点2 化合物、氧化物、单质（1）组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物（3）由同种元素组成的纯净物叫做单质例题：1、常见含氧物质中属于单质的是（ ）A、氧气B、氧化镁C、二氧化硫D、氯酸钾练习题：1、下列物质中属于氧化物的是（ ）A、03 B、NaNO3 C、CuO D、KOH2、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是杭州市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于（ ）A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物3下列物质中属于纯净物的是（ ）A、冰水混合体 B、食盐水 C、海水

41、D、汽水第四节 化学式和化合价知识点1 化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比例题：1、下列化学式书写正确的是 ( ）A、 MgO2 B、 K2Cl C、Al(OH)3 D、 Fe2O3练习题：1、下列物质的名称与

42、化学式相符合的是（ ）A、氯化钾（KClO3） B、高锰酸钾（K2MnO4）C、氢氧化亚铁Fe(OH)2 D、硫化钠（NaS）2、A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（ ）A、 AB B、A2B C、AB2 D、A2B33、下列化学式错误的是（ ）A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O3知识点2 化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个

43、水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0例题：1、下列关于化合价的叙述：化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价、化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，一种元素只有一种化合价、在化合物中非金属元素的化合价为负值、在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共 用电子对的数目、其中正确的是（ ） 、 、 、练习题：1、在下列化合物中，具有+5价元素的是（ ） A、P2O5 B、H2SO4 C、KMnO4 D、

44、K2CO32、在下列化合物中，具有+价原子团的是（ ） A、Mg(OH)2 B、FeSO4 C、KCl D、(NH4)2CO33、下列物质中硫元素化合价最低的是（ ） A、 S B、 SO2 C、 H2SO4 D、 H2S知识点3 有关化学式相关计算a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数例题：1氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（ ）A、NOB、N2O3 C、NO2D、N2O5练习题：1、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它

45、在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为 （ ）A、CO2B、ClO2 C、SO2D、NO22、 3、2g某种铁的氧化物含有2、24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe3O23、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24、5，则样品中NH4NO3的质量分数为( )A、24、5% B、49% C、70% D、80%第五单元 化学方程式质量守恒定律知识点1 质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的

46、各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变例题：1、由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若

47、干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、1：2练习题：1、将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）A、40克 B、20克 C、11克 D、9克2、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A、C2H4 B、CH4 C、C2H2 D、C6H63、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A、碳酸钠放入盐酸中 B、高锰酸钾固体

48、受热分解C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉如何正确书写化学方程式知识点1 化学方程式配平1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反

49、应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。例题1、配平下列方程式（1）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu 练习题：配平下列方程式(最小公倍数法)(1)P + O2 点燃 P2O5(2)Al + O2 点燃 Al2O3 (3)Mg + O2 点燃 MgO(4)H2O 通电 H2+ O2配平下列方程式(奇数配偶法)(1)C + O2 点燃 CO(2)Fe + O2 点燃 Fe3O4(3)H2O2 MnO2 H2O + O2(4)H2 + O2 点燃 H2O白

50、色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 利用化学方程式的简单计算知识点1 方程式的相关计算哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，利用化学方程式的计算。例题：1、 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A、10 B、6 C、5 D、12练习题1、在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）A、17：4 B、14：3 C、14：7 D、14：172、用铝和铁分别和

51、足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A、1：1 B、27：28 C、9：28 D、3：23、2、3克钠、2、4克镁、2、7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：1 D、3：2：1第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨、和C60知识点1 碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2

52、的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。例题：1、下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ） A构成它们的原子大小不同 B构成它们的原子数目不同 C金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同练习题：1、 钻石恒久远，一颗永流传这句广告词被美国评为20世纪经典广告之一,该广告词能体现钻石的性质是( ) A、硬度大 B、不能导电 C、化学性质稳

53、定 D、熔点低2、2006年福州市中考采用网上阅卷，答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡。铅笔芯主要成分是（ ）A、石墨 B、金刚石 C、二氧化碳 D、铅3、2005年11月松花江水被严重污染，沿江自来水厂使用了大量的活性炭，其主要作用是（ ）燃烧以制蒸馏水 B、吸附污染物 C、使硬水变软水 D、杀灭细菌知识点2 单质碳的化学性质单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应）

54、 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2例题：1、伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（ ）A、剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B、反应后生成了有毒的一氧化碳气体C、燃烧中要吸收大量的热D练习题伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（ ）。剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B、反应后生成了有毒的一氧化碳气体C、燃烧中要吸收大量的热D）。氧气B、氢气C、木炭D。9g此固体高温加热，完全反应后，冷称量6、8g，原混合物中碳粉与氧化铜的质量比。少？（铜的相对原子质量取64）。二氧化碳的制取知识点1 二氧化碳的实验室制取1、实验室制取气体的

55、思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：

56、用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2例题：1、实验室制取CO2和O2的共同点是（ ）A、气体发生装置相同 B、都可以用向上排空气法收集C、反应时都需要加热 D、都可以用排水法收集练习题：1、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字。请你提出一种腐蚀的化学方法（用化学方程式表示）： 。请你完成以下操作步骤：（1）将熔化的蜡液涂在大理石板上，并刻出“热爱祖国”四个字，使大理石漏出；（2）；2、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：检验装置气

57、密性 按要求装配好仪器 向长颈漏斗中注入稀盐酸 收集气体 向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、3、实验室制取二氧化需要用的一组药品是（ ）A、大理石和稀盐硫酸 B、石灰石和稀硫酸 C、木炭和氧气 D、碳酸钠和稀硫酸二氧化碳和一氧化碳知识点1 二氧化碳的性质二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰

58、水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检 验二氧化碳。4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 例题：1、常用二氧化碳灭火的原因是 （ ）A、 它是一种能溶解于水的气体 B、 降温加压下它可以变成固体“干冰”C、 通常状况下，它的密度比空气的密度大 D、 它不能燃烧也不能支持燃烧 练习题：1、某同学设计

59、了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸接触会变红）分别按下图进行实验。回答下列问题（1）观察到纸花的颜色变化：、纸花变红； ；、 纸花不变； ；（2）该同学进行的、两项实验，说明了 。（3）该同学进行四组对比实验的目的是 。2、实验室里，有两支试管分别充满了氧气和二氧化碳气体，你有哪些方法来鉴别这两种气体？3、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。图（乙）装置中哪些可以起到与

60、图（甲）装置相同的效果？ （填写编号）甲A B C D乙（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称。实验目的： 。 仪器和试剂： 、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。实验步骤现象和结论1、 将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000 mL）放在实验台上，往B量筒中充满二氧化碳气体。2、 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。知识点2 一