2022年中考化学模拟卷1(南京专用)

2022年中考化学全真模拟卷（南京专用）

第一模拟

（时间：60分钟分值：80分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64

Zn-65Ag-108

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.下列金属中，熔点最高的是（）

A.铜B.汞C.鸨D.铝

【答案】C

【解析】由金属的物理性质可知，熔点最高的金属是鸨。

故选：Co

2.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.铁器生锈B.海水晒盐C.灯泡发光D.冰雪融化

【答案】A

【解析】A.铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故正确；

B.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；

C.灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故错；

D.冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故错。

故选：Ao

3.下列各种能源中，属于可再生能源的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢能源

【答案】D

【解析】A.煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故

选项错误；

B.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错

误；

C.天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项

错误；

D.氢能源可用水制取，属于可再生能源，故选项正确。

故选：D。

4.二氧化氯（C1O2）是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+4D.+5

【答案】C

【解析】设化合物C102中C1元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零

的原则，有n+（-2）x2=0,解之得n=+4；

故选：C=

5.下列材料中，属于复合材料的是（）

A.玻璃钢B.铝合金C.聚乙烯塑料D.天然橡胶

【答案】A

【解析】A.玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合

成树脂作基体材料的一种复合材料，故A正确；

B.铝合金属于金属材料，故B错；

C.聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故C错；

D.天然橡胶属于有机高分子材料，故D错。

故选：Ao

6.某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KC1、KNO3,其中缺少的肥料品种是（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

【答案】B

【解析】CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KC1中含有钾元素，属于钾肥；KN03

中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故缺少的肥料品种是磷肥。

故选：Bo

7.下列常见物质的pH大于7的是（）

A.白醋B.橘汁

C.厕所清洁剂D.炉具清洁剂

【答案】D

【解析】A.白醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7,故错误；

B.柠檬汁呈酸性pH小于7,故错误；

C.厕所清洁剂呈酸性pH小于7,故错误；

D.炉具清洁剂主要是氢氧化钠的溶液，氢氧化钠属于碱，溶于水显碱性，pH大于7,

故正确；

故选：Do

8.在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.碳和铝都是金属元素

B.碳的原子序数为6

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝的相对原子质量为26.98g

【答案】B

【解析】A.铝带“车”字旁，属于金属元素；碳带“石”字旁，属于非金属元素，故选

项说法错误；

B.根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6,该元素的原子序数为6,故选

项说法正确；

C.氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；

D.根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子

质量为26.98,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：B,

9.红葡萄酒中含有某种花色音（化学式为Cl6Hl606）,下列说法正确的是（）

A.1个该花色音分子由48个原子构成

B.该花色昔中氧元素的质量分数最小

C.该花色音中碳、氢两种元素的质量比为12：1

D.组成该花色音的元素在人体中都属于微量元素

【答案】C

【解析】A.1个该花色昔分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则

1个该花色昔分子由38个原子构成，故选项说法错误；

B.花色昔中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x16）：（1x16）：（16x6）=12：1：6,

则该花色昔中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；

C.该花色音中碳、氢两种元素的质量比为（12x16）：（1x16）=12：1,故选项说法正

确；

D.组成该花色昔的元素在人体中都属于常量元素，故选项说法错误。

故选：Co

10.下列加热高锦酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）

双手紧握

C.收满后移出集气瓶

【答案】A

【解析】A.检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水

中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；

B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；

C.收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；

D.实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。

故选：Ao

11.下列实验不能成功的是（）

A.用肥皂水检验软水和硬水

B.用食醋区分食盐和小苏打

C.用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维

D.加熟石灰粉末研磨，区分氯化镂和硫酸钱

【答案】D

【解析】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬

水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确；

B.小苏打能与食醋反应生成二氧化碳气体，食盐不能，可以鉴别，故选项说法正确；

C.可用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产

生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项说法正确；

D.氯化镂和硫酸镂均能与熟石灰粉末研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项

说法错误。

故选：D。

12.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是（）

选项物质所含杂质除去方法

AMnO2KC1加水溶解、过滤、洗涤、干燥

BH2O2H2O加无水硫酸铜固体，过滤

CN202缓缓通过灼热的铜丝网

DNaCl溶液Na2so4加适量的氯化钢溶液，并过滤

【答案】B

【解析】A.KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方

法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

B.无水硫酸铜固体溶于水形成硫酸铜溶液，过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下生成水

和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D.Na2s04能与适量的氯化领溶液反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Bo

13.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Fe2+>Na+、N03>ClB.H+>K+,SO42\OH

C.H+、Na+、N03\ClD.Ba2+,NO3，CO3,Cl

【答案】C

【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液浅

绿色，故选项错误；

B.H+、01T两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正

确；

D.Ba2\CO32-能结合成碳酸/沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

14.小王同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器

测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。

-A

PH

传

温度

感

感

传

器

器

4二拌

1见

图1图2图3

据此，小张同学得到以下结论：

①图1的仪器A中盛装的是氢氧化钠溶液；

②图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

③将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；

④图2中c—d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

⑤图3中V的数值最接近12；

⑥由图3中e-f的变化趋势可说明该反应是放热反应。

以上描述中，正确的是（）

A.①④⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】①由图2知，溶液的pH由大于7到等于7,再到小于7,所以该反应是将盐酸

滴入氢氧化钠溶液中，即烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中的试剂是稀盐酸，选

项说法错误；

②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余，故b点

所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,选项说法正确；

③图2中d点pH小于7,盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HC1,加热蒸干过程中HC1

挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，选项说法正确；

④图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,c—d过程是盐酸过量，溶液中NaCl

的质量不变，选项说法错误；

⑤图3中当稀盐酸的体积加到V时，溶液的温度最高，即加入的盐酸恰好与氢氧化钠完

全中和，由图2可知，当溶液的pH=7,即酸碱恰好中和时，加入的稀盐酸的体积为12mL,

所以图3中V的数值最接近12,选项说法正确；

⑥图3中e-f是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，由变化趋势可知该反应是放热反应，选

项说法正确。

故选:Co

15.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Al和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗

涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。下列说法正确的是（）

A.滤液的质量为167.6g

B.混合粉末的质量可能为8.0g

C.过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体产生

D.原AgNO3溶液的溶质质量分数为25.5%

【答案】B

【解析】A.滤液的质量为：200.0g+mg-32.4g=mg+167.6g,该选项说法不正确；

B.向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银

和硝酸，说明硝酸银过量，铝、铜完全反应，洗涤、干燥得到32.4g固体，说明生成银

质量是32.4g,硝酸银和铝、铜反应的化学方程式及其质量关系：

Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag,

27324

2.7g32.4g

Cu+2AgNOa=Cu（NO3）2+2Ag,

64216

9.6g32.4g

由上质量关系可知，生成32.4g银，只消耗铝时需要2.7g,小于8.0g,只消耗铜时需要

9.6g,大于8.0g,因此混合粉末的质量可能为8.0g,该选项说法正确；

C.滤渣中只有银，加入稀盐酸时，稀盐酸不能和银反应，不能产生气体，该选项说法不

正确；

D.由于硝酸银过量，因此不能确定硝酸银溶液的质量分数，该选项说法不正确。

故选:Bo

第II卷（非选择题共50分）

16.（6分）2020年11月1日起南京市实行生活垃圾分类投放。某道路旁的垃圾箱如图所示，

请回答下列问题。

（1）制作“塑料顶盖”的材料属于（填字母）。

A.金属材料

B.合成材料

C.复合材料

（2）制作矿泉水瓶的塑料具有（填“热塑”或“热固”）性，丢弃时应投放在

(填“M”或"N”)箱中。

(3)将废旧金属回收利用的目的是(写出一条)。

(4)内筒选用铝是因为铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式表示)。

(可回收)

【答案】⑴B；

(2)热塑；N；

(3)将节约金属资源和能源(或减少对环境的污染);

(4)4A1+3O2=2A12O3O

【解析】(1)塑料属于合成材料；故填：B；

(2)制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性，丢弃时应投放在可回收箱中；故填：热塑；N；

(3)将废旧金属回收利用的目的是节约金属资源和能源，减少对环境的污染；故填：节

约金属资源和能源(或减少对环境的污染)；

(4)铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步

被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3O故填：

4A1+3O2=2A12O3。

17.(8分)实验室里现有氯酸钾、二氧化锦、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器,

请回答有关问题。

(1)利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是(填序号)，可用

向上排空气法收集二氧化碳的原因是

(2)若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式

为。

(3)同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳

酸根离子，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

鸡蛋壳中含有碳酸根离子

【答案】(1)①②⑦⑧；相同条件下，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应。

MnO

(2)2KC1O3----------2KC1+302T；

△

(3)取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；鸡蛋壳逐

渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

【解析】(1)实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸

钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度

比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①②⑦⑧；相同条件下，

二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应。

(2)若补充一种仪器试管，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，氯酸钾在二氧化镒

MnO

做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KC1O3-----------

A

2KC1+3O2T；

(3)设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子：取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将

产生的气体通入澄清石灰水中；现象是鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑

浊，证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子；故答案为：取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，

将产生的气体通入澄清石灰水中；鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

18.(8分)某化学兴趣小组通过向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，进

行了一系列的实验探究活动，请帮助他们解决问题。

31......，=学二二【____1,J

（T）⑥0）公$

图1'

沆诜的收量/g

u-~7

0806”0陆我的同量一图2

【实验一】配制200g10%的氢氧化钠溶液。操作步骤如图1所示，则正确的操作顺序

是;在操作①中出现的错误是;在操作②中玻璃棒的作用是;

在量取水的体积时，若按操作③所示取水，则配制的溶液的溶质质量分数会（填

“偏大”或“偏小”或“不变”）。

【实验二】向一定质量的混合溶液中加入所配的10%氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所

加入氢氧化钠溶液质量的关系如图2。请根据实验及有关数据分析和计算：

（1）最终生成沉淀的质量为go

（2）求a点对应的氢氧化钠溶液的质量（写出计算过程）。

【答案】【实验一】④①③⑤②；祛码与物质的位置放反了；搅拌，加速溶解；偏小；

【实验二】（1）5.8；

（2）160g=

【解析】（1）配制溶液的一般步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶，则正确的操作顺

序是④①③⑤②；操作①是称量一定质量的氯化钠，出现的错误是祛码与物质的位置放

反了；操作②是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；由图示可知，在量取水的体积

时，若按操作③所示取水，是仰视读数，实际量取的水偏多，则配制的溶液的溶质质量

分数会偏小。

（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为X。

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

8058

x5.8g

80x

-------=-------解得：x=8g

5.8g5.8g

与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：」8g一=80g

10%

所以，a点氢氧化钠溶液的质量为：80g+80g=160g=

答：a点对应的氢氧化钠溶液的质量是160go

19.（10分）金属在生活、生产中应用广泛。

（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是

（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式o

（3）如图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的发生化学反应。

②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为0

③中所用的溶液X中的金属阳离子为（用符号表示）。

（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（填

字母）。

A.Fe、C11SO4溶液、Ag

B.FeSO4溶液、Cu、Ag

C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其

中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶

液，固体无剩余。下列说法正确的是（填字母）。

A.样品中一定含有锌

B.样品中一定不含有银，可能含有铁

C.所得溶液中溶质总质量为12g

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【答案】（1）温度升高，汞原子的间隙增大；

-O-泪

iajinn

（2）3CO+Fe2O32Fe+3co2；

（3）①水、氧气；②Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；③Ci?+

（4）AC

（5）CD

【解析】（1）温度升高，汞原子的间隙增大，水银温度计利用该原理测量体温；

（2）赤铁矿石炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

3CO+Fe2O32Fe+3co2；

(3)①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气发生化学反应。

②中稀盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=

2FeC13+3H20o

③中铁与铜盐溶液反应置换出红色的铜，故所用的溶液X中的金属阳离子为Cu2+o

(4)A.Fe与C11SO4溶液能反应，说明活动性铁大于铜，Ag与硫酸铜不反应，说明活

动性铜大于银，故A可行；

B.Cu、Ag和FeS04溶液都不反应，无法比较铜和银的活动性，故B不可行；

C.FeS04溶液和Cu不反应，说明活动性铁大于铜，铜与AgN03溶液反应，说明活动性

铜大于银，故C可行；

D.FeS04溶液、CuS04溶液和Ag都不反应，无法比较铁和铜的活动性，故D不可行；

故选AC

(5)A.运用极值假设的思想，假设2.4g全部为镁，则产生氢气质量为0.2g；假设

2.4g全部为锌，则产生氢气质量小于0.2g；假设2.4g全部为铝，则产生氢气质量大于

0.2go则混合物有可能为三种情况：①仅有金属镁；②锌和铝的混合物；③锌、镁、铝

三种金属的混合物。故A选项错误。

B.由题目信息“无色溶液”可以得出不存在铁，由“无固体剩余”可以得出不存在银,

故B选项错误。

C.由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的总质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g,故C选

项正确

0.2g

D.产生氢气的质量为0.2g,化学反应前后元素守恒可知：硫酸的质量为一--=9.8g,

疏

98g

硫酸恰好完全反应，因此反应物中硫酸的质量分数为100%=9.8%,故D选项

100g

正确

故选CD

20.(7分)图示中A〜H是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、

B、C、D、E是五种不同类别的物质。其中C属于单质，F是配制农药波尔多液的主要

成分，反应①和反应②均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀。图中“-”表

示两端的物质间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、

生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)物质A的化学式：。

(2)反应①的化学方程式：；写一个能实现D-C转化的化学方程式：

(3)B和C之间反应的现象：o

(4)E—D的基本反应类型是：o

【答案】(1)HC1；

(2)CuSO4+BaC12=CuCh+BaSO41；

△

CuO+CO^^^Cu+CO2;

(3)红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；

(4)分解反应。

【解析】(1)A〜H是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、

C、D、E是五种不同类别的物质，C属于单质，F是配制农药波尔多液的主要成分，所

以F可能是Ca(OH)2或者是CuSO4,F会转化成C,所以F是硫酸铜，单质C是铜，

反应①和反应②均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀，所以反应①和②可能

是和OH.、Ba?+的反应，E由反应②生成，且能反应生成D,硫酸馍不和其他物质反应，

所以E只能是Cu(OH)2,G中含有Ba2+,D由氢氧化铜生成，且可以生成铜单质，所

以D可能是CuO,也可能是铜盐；B能和Cu反应，所以B只能是盐溶液，B是AgNCh,

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，所以D只能是CuO,A是酸，A能和硝酸银

反应，所以A为盐酸；G中含有Ba?*,且能和硝酸银反应，所以G为BaC12；H可以和

氢氧化铜、氯化领反应，所以H为硫酸，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式:

HC1；

(2)反应①是硫酸铜和氯化领反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，化学方程式为：

CuSO4+BaC12=CuCl2+BaSO4；；能实现D-C转化的反应可以是氧化铜和一氧化碳在加热

△

的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO^=Cu+CO2;

(3)B和C之间的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，实验现象为：红色固体表面

有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；

（4）E-D的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以基本反应类型是:

分解反应。

21.（11分）酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用

【实验发现】

在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚麟溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，

并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。

该反应的化学方程式为。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，

“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。

【查阅资料】酚醐在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。

【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，,溶液的颜色

变红。

【总结反思】向某碱性溶液中滴加2〜3滴无色酚献试液，振荡后溶液的颜色_______（填

“一定”或“不一定”）变红。

【实验探究11

向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应

过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。

【提出问题】

氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是