2021年黑龙江省大庆市让胡路区庆新中学中考一模化学试卷

1、2020-2021年大庆市庆新中学初四下学期化学第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Na-23一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合要求。）1. 下列变化中，只涉及物理变化的是A. 酒精挥发B. 钢铁生锈C. 汽油燃烧D. 食物腐烂2. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. 研究空气中氧气含量B. 研究分子运动C. 研究燃烧的条件D. 研究二氧化碳与水的反应3. 下列对实验现象的描述不正确的是A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

2、D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁4. 我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是（）A. 该物质属于氧化物B. 该物质由四种元素组成C. 该物质中氢、氧元素的质量比为25：3D. 该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成5. 下列描述涉及的化学方程式正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧：B. 实验室制取氧气：C. 石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：6. “低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（）A. 实验室用NaCl溶液检验CO2B.

3、过多排放二氧化碳会造成温室效应C. 燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放D. CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝7. 向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是选项甲物质X溶液A盐酸和硫酸钠混合溶液氯化钡溶液B盐酸和氯化铜混合溶液氢氧化钠溶液C锌粉和铁粉混合物稀硫酸D碳酸氢钠和氯化钠混合溶液稀盐酸A. AB. BC. CD. D8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）选项宏观事实微观解释A氧气经压缩可以储存在钢瓶中压强增大，分子间的间隔变小B水电解生成氢气和氧气化学反应前后原子的种

4、类改变C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成二者的分子不同D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质两种溶液中都含有OHA. AB. BC. CD. D9. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为 D. 上述装置从左到右连接顺序是10. 将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反

5、应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B. 滤液中含有Mg2+和Ag+C. 滤渣中一定含有AgD. 滤渣中可能含有Mg二、填空题（本大题共5个小题，共28分）11. 请用化学用语填空：（1）2个氢原子_。（2）3个甲烷分子_。（3）地壳中含量最多的金属元素_。（4）标出碳酸中碳元素的化合价_。12. 工业上制取氧气主要有下列步骤。（1）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_（填“高”或“低”）；（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_（填“纯净物”或“混合物”）（3）工业上这种制取氧气的方法属于_（填“物理变化”或“

6、化学变化”），因为_（4）液氧和氧气都能支持燃烧的本质原因_。（5）下列属于纯净物的是_，（填序号，下同）属于混合物的是_。冰水混合物，空气，液氧，石灰水，二氧化碳；稀有气体，蒸馏水；五氧化二磷：自来水；0.5的食盐水。13. 2020抗击新冠肺炎战役中，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，测体温也是一种预防手段，请结合图示和文本回答下列试题。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈_性。有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其氯元素的化合价为_，使用时务必不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，二者混合会产生有毒气体X。反应原理： ，则X的化学式为_。（2）医用酒精在室内大面积喷洒消

7、毒时，要通风良好，远离火源防燃防爆，其原因用化学方程式表示为_。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是_。（3）医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是_。14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3

8、）60时，分别将等质量KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填写“”“”或“”）。（4）如图2所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块 生石灰固体 硝酸铵固体 干冰 浓硫酸 氢氧化钠固体A B C D（5）60时，将50g KCl固体溶解于100g水中，所得溶液的质量是_。15. A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧

9、化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答： （1）写出下列物质的化学式：B：_ E：_；（2）写出下列反应的化学方程式：C+EB+D_；BC_，其基本反应类型_。三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分）16. 实验室采用下列三种方法制取气体制取O2：2KClO32KCl+3O2制取CO2：制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_。（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：写出图中仪器的名称是_；用D装置收

10、集Cl2时，Cl2应从_管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是_。写出用A装置制取氧气的方程式_（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是_。A制取CO2和Cl2的发生装置相同BO2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集C制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂D用E装置收集O2时，O2应从d管导入17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl2溶

11、液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价

12、反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。四、计算题（本大题共2道小题，共8分）18. 施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题：（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为_ 。（2）CO(NH2)2的相对分子质量_ 。（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_ kg(NH4)2HPO4和_kg CO(NH2)2。19.

13、小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)2020-2021年大庆市庆新中学初四下学期化学第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Na-23一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合要求。）1. 下列变化中，只涉及物理变化的是A. 酒精挥发B. 钢铁生锈C. 汽油燃烧D. 食物腐烂【答案】A【解析】【详解】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化； B

14、、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； C、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化； D、食物腐烂属于缓慢氧化，生成有害物质，属于化学变化； 故选：A。2. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. 研究空气中氧气含量B. 研究分子运动C. 研究燃烧的条件D. 研究二氧化碳与水的反应【答案】A【解析】【详解】A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不

15、能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选

16、A3. 下列对实验现象的描述不正确的是A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁【答案】D【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，符合题意。故选D。4. 我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能

17、材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是（）A. 该物质属于氧化物B. 该物质由四种元素组成C. 该物质中氢、氧元素的质量比为25：3D. 该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成【答案】B【解析】【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B根据化学式的意义来分析。C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。D根据物质的结构来分析。【详解】A全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B由全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）的化学式可知，该物质由四种元素组成，故选项说法正确。C该物质中氢、氧元素的

18、质量比为（125）：（163）=25：4825：3，故选项说法错误。D该物质是由分子构成的，每个全氮阴离子盐分子中含有25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子，故选项说法错误。故选B。5. 下列描述涉及的化学方程式正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧：B. 实验室制取氧气：C 石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：【答案】C【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁，正确反应的化学方程式为：，故选项错误；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所给方程式未配平，正确反应的化学方程式是：，故选项错误；C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是

19、因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，故选项正确；D、工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所给反应方程式未配平，正确反应的化学方程式为，故选项错误。故选C。6. “低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（）A. 实验室用NaCl溶液检验CO2B. 过多排放二氧化碳会造成温室效应C. 燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放D. CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳与氯化钠溶液不反应，检验二氧化

20、碳要用澄清的石灰水，选项说法错误；B、过多排放二氧化碳会造成温室效应，选项说法正确；C、燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳，选项说法错误；D、CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，选项说法错误。故选：B。7. 向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是选项甲物质X溶液A盐酸和硫酸钠混合溶液氯化钡溶液B盐酸和氯化铜混合溶液氢氧化钠溶液C锌粉和铁粉混合物稀硫酸D碳酸氢钠和氯化钠混合溶液稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与

21、硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，符合题意；B、向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，才与氯化铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，不符合题意；C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，符合题意；D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，符合题意。故选B。8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）选项宏观事实微观解释A氧气经压缩可以储存在钢瓶中压强增大，分子间的间隔变小B水电解生成氢气和氧气化学反应前后原

22、子的种类改变C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成二者的分子不同D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质两种溶液中都含有OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项A解释正确。B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原

23、子的种类没有发生改变，故选项B解释错误。C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故选项C解释正确D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH，故选项D解释正确。故选B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键9. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成B. 无水硫酸铜变为蓝

24、色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为 D. 上述装置从左到右的连接顺序是【答案】D【解析】【分析】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳。【详解】A. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是绿色固体，受热分解会生成黑色氧化铜固体，所以固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成，选项A正确；B. 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。选项B正确；C. 因为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解会生成黑色的的

25、氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：，选项C正确；D. 上述装置从左到右的连接顺序应该是。因为如果先检验二氧化碳，产物必定通过澄清石灰水，而澄清石灰水中含有水，这样的气体再经过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，不能确定水一定是碱式碳酸铜受热分解生成的，选项 D不正确。故选D。10. 将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B. 滤液中含有Mg2+和Ag+C. 滤渣中一定含有AgD. 滤渣中可能含有Mg【答案】C【解析】【分析】铁的金属活动性比银强

26、，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，故选项说法错误；B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法正确；D、铁不能与M

27、g（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。故选C。二、填空题（本大题共5个小题，共28分）11. 请用化学用语填空：（1）2个氢原子_。（2）3个甲烷分子_（3）地壳中含量最多的金属元素_。（4）标出碳酸中碳元素的化合价_。【答案】 (1). 2H (2). 3CH4 (3). Al (4). 【解析】【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为：3CH4；（3）地壳

28、中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（4）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）2+x+（-2）3=0，x=+4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出碳酸中碳元素的化合价，故可表示为：。12. 工业上制取氧气主要有下列步骤。（1）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_（填“高”或“低”）；（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_（填“纯净物”或“混合物”）（3）工业上这种制取氧气的方法属于_（填“物理变化”或“化学变化

29、”），因为_（4）液氧和氧气都能支持燃烧的本质原因_。（5）下列属于纯净物的是_，（填序号，下同）属于混合物的是_。冰水混合物，空气，液氧，石灰水，二氧化碳；稀有气体，蒸馏水；五氧化二磷：自来水；0.5的食盐水。【答案】 (1). 低 (2). 混合物 (3). 物理变化 (4). 没有新物质生成 (5). 同种分子的化学性质相同 (6). (7). 【解析】【详解】（1）由图示可知，氮气先从液态空气中蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低；（2）“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，所以属于混合物； （3）空气中含有氧气，所以工业制氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；（4）

30、液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，所以液氧和氧气都能支持燃烧； （5）冰水混合物是由一种物质，属于纯净物；空气是由多种物质组成的，属于混合物；液氧是由一种物质，属于纯净物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物；二氧化碳是由一种物质，属于纯净物；稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物；蒸馏水是由一种物质，属于纯净物；五氧化二磷是由一种物质，属于纯净物；自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物；0.5%的食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；故填：；。13. 2020抗击新冠肺炎战役中，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，测体温也是一种预防手段，请结

31、合图示和文本回答下列试题。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈_性。有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其氯元素的化合价为_，使用时务必不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，二者混合会产生有毒气体X。反应原理： ，则X的化学式为_。（2）医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好，远离火源防燃防爆，其原因用化学方程式表示为_。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是_。（3）医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是_。【答案】 (1). 碱 (2). +1 (3). Cl2 (4). C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5). 不会产生有毒，易燃

32、易爆气体 (6). 温度升高，原子之间间隔变大【解析】【详解】（1）含氯消毒液pH大于7，显碱性，设次氯酸钠（化学式为NaClO）氯元素的化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+(-2)=0，x=+1，反应前2H、3Cl、Na、O，反应后Na、Cl、2H、O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X 含有两个氯原子，为氯气，故填：碱；+1；Cl2。（2）医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好，远离火源防燃防爆，其原因酒精和氧气反应生成二氧化碳和水发生爆炸，化学方程式表示为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是不会产生有毒，易燃易爆气

33、体，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；不会产生有毒，易燃易爆气体。（3）医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是温度升高，原子之间间隔变大，故填：温度升高，原子之间间隔变大。14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/102030405060溶解度/g甲20931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂

34、”或“冷却结晶”）。（3）60时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填写“”“”或“”）。（4）如图2所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块 生石灰固体 硝酸铵固体 干冰 浓硫酸 氢氧化钠固体A B C D（5）60时，将50g KCl固体溶解于100g水中，所得溶液的质量是_。【答案】 (1). KCl (2). 降温结晶 (3). (4). B (5). 145.5g【解析】【详解】（1）观察溶解

35、度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；故填：KCl。（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；故填：降温结晶。（3）60时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；故填：。（4）20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解；根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度影响大，溶解度随着

36、温度的升高而增大，所以，加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故加入的物质可以是；故选：B。（5）根据表格中的信息，60时，KCl的溶解度为45.5g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解45.5gKCl；60时，将50gKCl固体溶解于100g水中，最多能够溶解45.5g；根据可知，所得溶液的质量是：；故填：145.5g。15. A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要

37、成分，试回答： （1）写出下列物质的化学式：B：_ E：_；（2）写出下列反应的化学方程式：C+EB+D_；BC_，其基本反应类型为_。【答案】 (1). CO2 (2). Fe3O4 (3). (4). (5). 化合反应【解析】【分析】A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的一种物质，D是目前世界年产量最高的金属，是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；【详解】（1）由上面的分析可知B是二氧化碳，化学式是CO2，E是四氧化三

38、铁，化学式是Fe3O4；（2）由上面的分析可知C+EB+D是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是，BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应。【点睛】解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳。三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分）16. 实验室采用下列三种方法制取气体制取O2：2KClO

39、32KCl+3O2制取CO2：制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_。（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：写出图中仪器的名称是_；用D装置收集Cl2时，Cl2应从_管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是_。写出用A装置制取氧气的方程式_（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是_。A制取CO2和Cl2的发生装置相同BO2、CO2和

40、Cl2都能用向上排空气法收集C制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂D用E装置收集O2时，O2应从d管导入【答案】 (1). (2). 长颈漏斗 (3). a (4). 引流 (5). (6). AC【解析】【详解】（1）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应不需要加热，其化学方程式为：。（2）根据图示信息，仪器的名称是：长颈漏斗。用D装置收集Cl2时，因为氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，Cl2应从长管进入，即Cl2应从a管口进入瓶中；故填：a。过滤时玻璃棒的作用是：引流。根据图示信息，由图中加热固体制取氧气且试管

41、口没有棉花，推断出是用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：。（3）A、通过分析制取二氧化碳和氯气的方程式可知，制取CO2属于固液常温型，不需要加热，选择B装置，制取Cl2是固液混合且需要加热，选择C装置，故发生装置不相同，此选项错误；B、O2、CO2和Cl2的密度都比空气大，所以都能用向上排空气法收集，此选项正确；C、通过分析制取氯气的方程式可知，MnO2是反应物，不是催化剂，此选项错误；D、用E装置收集氧气，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用E装置收集O2时，O2应从d管导入，利用气体的压力将集气瓶中的液体排出，此选项正确。故选

42、AC。17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。【答案】 (1). (2). CaCl2、HCl (3). 稀盐酸和氢氧化钙不能共存 (4). 溶液变蓝色 (5). 碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉