2022年上海市普陀区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年上海市普陀区九上期末化学试卷空气中含量最多的气体是 A氧气B二氧化碳C稀有气体D氮气常见物质中，由原子构成的是 A铝B二氧化碳C氢气D水描述氧气物理性质的是 A能支持燃烧B能使铁生锈C供给呼吸D液氧呈蓝色 NO2 A -2 B -4 C +2 D +4 有关物质名称及俗称均正确的是 A Ca(OH)2：氢氧化钙 石灰水B NaCl：氯化钠C CuSO45H2O：硫酸铜 胆矾D工业上制取氧气的原料是 A双氧水B水C空气D氯酸钾属于混合物的是 A活性炭B金刚石C石墨D C60化学中若要比较原子的质量大小，只需查阅的数据是 A密度B相对原子质量C体积D原子半径和水的化学性质无关的是 A氢气

2、与氧气燃烧生成水B氧化钙遇水放热C水通电产生两种不同的气体D二氧化碳通入水中，溶液呈酸性实验操作正确的是 A.测定溶液的 pH B.点燃酒精灯C.滴加液体D.加入块状固体空气中既以游离态又以化合态存在的元素是 A碳B氧C氮D氩 CO 还原 CuO 的反应中，CO 体现出的性质是 A可燃性B毒性C还原性D不溶于水有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是 A m（溶液）m（溶质）+m（溶剂）B m（溶质）m（溶剂）C m（溶质）m（溶剂）D m（溶液）m（溶质）关于分子、原子说法正确的是 A分子是运动的，原子是静止的B化学变化中分子、原子都发生改变C物理变化中，分子、原子种类都不发生改变D分子质量

3、一定大于所有原子质量互为同素异形体的物质是 A氧气和臭氧B一氧化碳和二氧化碳C水和双氧水D氯化铁和氯化亚铁根据化学方程式不能得到的信息是 A反应中产生的各种现象B反应物和生成物各物质的质量之比C反应物和生成物各物质的物质的量之比D反应物和生成物各物质的微粒数量之比自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是 A沉降去除大颗粒固体B沙滤去除小颗粒固体C加入明矾去除细菌D曝气去除挥发性物质密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是 A参加反应的氢气质量可以无限减小B通入 2g 氢气，一定能生成 18gC参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合 1:16 D氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后

4、总质量都不变工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。有关说法正确的是 A该反应属于化合反应B该方法的原料可以是煤炭和水C反应后得到的是二氧化碳和氢气D反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是 A甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的B先点燃乙处酒精灯，再通入 CO 反应C丁处酒精灯在通入 CO 前应先点燃，防止 CO 污染D乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO 只是为了防止倒吸赖氨酸（C6(1) 赖氨酸含有 种元素，其中碳、氧元素的质量比为 ，元素质量分数最小是 元素。(2) 1mol 赖氨酸中含有的氮原子约为 个，1mol 赖氨酸在足量氧气中充分

5、反应，如果产物只有 H2O 、 CO2 、 N2，则生成实验室利用下图装置制取氧气，并检验氧气的性质。(1) A 中盛放固体的仪器名称为 ；A 装置制取氧气，反应的化学方程式为 。(2) “C”的收集方法称为 ；铁丝在氧气中燃烧的现象为 ，反应的化学方程式为 。(3) B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是 ，B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是 。下表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。 温度溶解度(1) 溶解度单位是 。(2) 称取 40g 粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20C 时，将其溶解，取水量最适合的是 g（选填“100”“110”或“120”(3) 20C

6、 时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A 其中，C 中为 （选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是 （选填 A 、 B 、 C 、 D 编号）。当 D 降温至 10C 后，烧杯中得到硝酸钾固体 g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是 （选填“蒸发”“降温实验室制取二氧化碳气体，并验证某些性质。(1) 常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，该物质是 ；而 CH4 不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是 。利用大理石制取二氧化碳的化学方程式(2) 空气中排放过多的二氧化碳会造成 效应。为验证该效应，利用如图装置收集一瓶二氧化碳气体，应由 （选填

7、“长”“短”）导管通入二氧化碳，验证收集满了的方法是 。实验时，还需一瓶（同样大小）装满 的集气瓶放在太阳下做对照实验。(3) 因为二氧化碳具有 ，常用二氧化碳作灭火剂。(4) 如果利用足量石灰水吸收 0.1mol 二氧化碳气体，计算所需氢氧化钙的质量为 实验室进行氮气的制取。(1) 实验室利用下图装置制备氮气。方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是 。方法二：利用 NH4-N有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO(2) 实验反思：两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是 。两者相比较，方法一的优点是 ，方法二的优点是 。答案1. 【答案】D【解析】空气成分按体积

8、分数计算是：氮 (N2) 约占 78%，氧 (O2) 约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳 (CO2) 2. 【答案】A【解析】A、铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，故A正确；B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故C错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故D错误。故选A。3. 【答案】D【解析】A、氧气能支持燃烧，是通过可燃物在氧气中燃烧化学反应体现出来的性质，属于化学性质，故A错误。B、氧气能使铁生锈，是通过铁与氧气、水反应生成铁锈的化学反应体现出来的性质，属于化学性质，故B

9、错误。C、氧气能供给呼吸，属于化学性质，故C错误。D、液氧呈蓝色，描述的是颜色，属于物理性质，故D正确。故选D。4. 【答案】D【解析】二氧化氮中氧元素的化合价为 -2 价，根据化学式中化合价的代数和为 0，设氮元素的化合价为 x，则 x+(-2)2=0，得 x=+4，故选D。5. 【答案】B【解析】A氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是其俗称，故A错误；BNaCl 是氯化钠化学式，俗称食盐，故B正确；CCuSO45HD氧化钙俗称生石灰，不是熟石灰，故D错误。故选B。6. 【答案】C【解析】由于空气中大约含有 21% 的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；

10、工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同加以分离的。故选C。7. 【答案】A【解析】A、活性炭主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物，故A正确；B、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；C、石墨是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误；D、 C60 是由一种物质组成的，属于纯净物，故D故选A。8. 【答案】B【解析】原子的相对原子质量与原子的质量成正比，要比较原子的质量大小，只需查阅相对原子质量的数据，不需要查阅密度、体积、原子半径的数据。故选B。9. 【答案】A【解析】A、氢气与氧气燃烧生成水，这与水的性质无关，故错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙

11、，并放出大量的热，有新物质生成，发生了化学变化，与水的化学性质有关，故正确；C、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，发生了化学变化，与水的化学性质有关，故正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，与水的化学性质有关，故正确；故选A。10. 【答案】B【解析】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操

12、作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选B。11. 【答案】B【解析】A、空气中的碳元素以二氧化碳存在，属于碳元素的化合态，故A错误；B、空气中的氧气以单质形式存在，属于氧元素的游离态，二氧化碳、水蒸气中的氧元素以化合物形式存在，是氧元素的化合态，故B正确；C、空气中的氮元素以氮气形式存在，是氮元素的游离态，故C错误；D、空气中的氩元素以氩气形式存在，是氩元素的游离态，故D错误。故选B。12. 【答案】C

13、【解析】 CO 还原 CuO 反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现可燃性、毒性、不溶于水的性质。故选C。13. 【答案】D【解析】A、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量，所以 m（溶液）m（溶质）+m（溶剂），故A错；B、溶质质量与溶剂质量无法判断大小关系，有的溶液中大于，有的溶液中小于，有的溶液中等于，故B错；C、溶质质量与溶剂质量无法判断大小关系，有的溶液中大于，有的溶液中小于，有的溶液中等于，故C错；D、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量，所以 m（溶液）m（溶质），故D正确。故选D。14. 【答案】C【解析】A、分子、原子都是不断运动的，故A错误；B

14、、化学变化中分子改变，原子不改变，故B错误；C、物理变化没有生成新物质，分子、原子种类都不变，故C正确；D、分子种类不一定大于原子质量，例如水分子质量小于汞原子质量，故D错误。故选C。15. 【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、一氧化碳与二氧化碳是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；C、水和双氧水是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C错误；D、氯化铁和氯化亚铁是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误。故选A。16. 【答案】A【解析】A、由化学方程式，无法确

15、定反应中产生的各种现象，故A正确。B、由化学方程式，可以计算出反应物和生成物各物质的质量之比，故B错误。C、由化学方程式，可以确定反应物和生成物各物质的量之比，故C错误。D、由化学方程式，可以确定反应物和生成物各物质的微粒数量之比，故D错误。故选A。17. 【答案】C【解析】A、沉降可以去除大颗粒固体，故A正确；B、沙滤可以去除小颗粒，故B正确；C、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降，不能去除细菌，故C错误；D、曝气可以除去挥发性物质，故D正确。故选C。18. 【答案】D【解析】 A 、氢气与氧气反应的化学方程式为 2H2+ B 、通入 2g 氢气，若氧气的量不足，不

16、能生成 18g 水，故 C 、根据氢气与氧气反应的化学方程式 2H2+O2=点燃 D 、由于是在密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变，故D正确。故选D。19. 【答案】B【解析】A、由反应的化学方程式可知：该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故A错误；B、根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故B正确；C、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，故C错误；D、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得到纯净的氢气，故D错误。故选B。20. 【答案】C【解析】A 、甲处的澄

17、清石灰水验证混合气体中是否含有二氧化碳，乙处的石灰水的作用是验证生成物中是否含有二氧化碳，故选项说法错误。B 、先通入 CO，再点燃乙处酒精灯，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。C 、丁处酒精灯在通入 CO 前应先点燃，防止 CO 污染，故选项说法正确。D 、乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO，目的之一是防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。故选C。21. 【答案】(1) 4；9:4；氢(2) 1.2041024；【解析】(1) 根据赖氨酸（C6H14N2O2）化学式可知，赖氨酸含有碳、氢、氮、氧 4 (2) 1mol 赖氨酸中含有 6.021023 个赖氨酸分子，每个赖氨酸

18、分子中含有 2 个氮原子，所以 1mol 赖氨酸中含有 26.021023=1.2041024 个氮原子；化学反应前后原子的种类与数目保持不变，每个赖氨酸分子中含有 14 个氢原子，则 1mol 赖氨酸中含有 22. 【答案】(1) 试管；2KClO(2) 排水集气法；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；3Fe+2O(3) 催化作用；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，获得平稳气流【解析】(1) A 中盛放固体的仪器名称为试管；实验室用 A 装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，是采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气。(

19、2) “C”的收集方法称为排水法；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。(3) B 属于固液常温型发生装置，采用的分解过氧化氢溶液的方法，放入的二氧化锰的作用是起催化作用。B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，获得平稳气流。23. 【答案】(1) g/100(2) 120；玻璃棒(3) 不饱和；D；39.1；蒸发【解析】(2) 20C 时，氯化钠的溶解度是 36g，称取 40g 粗盐将其溶解，假设 40g 全部是氯化钠，需要水的质量为：100(3) 20C 时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，

20、将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A 100g 水中加入 20g 硝酸钾形成不饱和溶液 A，再加入 20g 的硝酸钾，所以 B 是饱和溶液，加热到 50C，溶解度为 85.5g，所以 C 是不饱和溶液，再加入 20g 硝酸钾，溶质为 60g，D 仍是不饱和溶液，所以 C 中为不饱和溶液，其中溶质质量分数最大的是 D；当 D 降温至 10C 时，溶解度是24. 【答案】(1) 氧气；根据质量守恒定律的元素守恒，CH4 中含有氢元素，生成物中也会有含氢元素物质；(2) 温室；长；将一根燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满二氧化碳；空气(3) 不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气(4) 如果利用足量石灰水吸收 0.1mol 二氧化碳气体，计算设所需氢氧化钙物质的量为 x Ca(OH 11=0.1氢氧化钙质量 =0.1mol74【解析】(1) 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，由于碳中不含氧