公开课无机非金属材料主角硅

1、第一节无机非金属材料的主角硅第四章非金属及其化合物高一化学备课组 奇峰峻岭的黄山我们生存的地球、她坚硬的地壳是由什么构成的？ 硅的化合物构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。第1课时二氧化硅和硅酸三维目标知识与技能1了解二氧化硅的物理性质和用途2掌握二氧化硅的化学性质(重点)3了解硅酸的用途过程与方法 活动探究，通过对SiO2与金刚石结构的比较，培养归纳能力、比较能力情感、态度与价值观 培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途C、Si 的原子结构示意图。+14+6CSi 硅原子既不易失去又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 硅是一种亲氧元素，在自

2、然界中它总是与氧相互化合的。 存在：没有游离态，只有化合态二氧化硅、硅酸盐。1.二氧化硅的存在一、二氧化硅天然二氧化硅（硅石）结晶形：SiO2无定形：硅藻土沙子石英水晶玛瑙无色透明彩色环带或层状水晶玛瑙石英水晶紫水晶蔷薇石英茶水晶黄水晶玛瑙 根据SiO2的存在，分析 SiO2有哪些物理性质？与CO2的物理性质有何区别？（从水溶性、硬度、熔点考虑） 2.二氧化硅的物理性质物质SiO2CO2状态（常温）气体熔点-56.6 沸点-78.5 溶解性1：1硬度固体16102230不溶大物理性质:_硬度大、熔点高、难溶于水二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si

3、的原子个数比,不是分子式是化学式。立体网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质3.二氧化硅的结构实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？玻璃的主要成分是SiO24.二氧化硅化学性质 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3 高温（1）SiO2是酸性氧化物SiO2 + 2OH- =SiO32-+ H2O 特殊性：不能与水反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(2)SiO2与氢氟酸（HF）反应用HF来刻蚀玻璃用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品5、二氧化硅的用途纯净的SiO2:是制造光导纤维的主要原料石英：耐高温化学仪器（坩

4、埚）、石英表、石英钟水晶：制光学仪器、高级工艺品玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品沙子：是基本的建筑材料 现象 结论 反应式 76实验观察现象并填写下表二.硅酸 (H2SiO3)1、制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 现象 结论 反应式 76实验观察现象并填写下表滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色变浅或消失，有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl二.硅酸 (H2SiO3)1、制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应H2SiO3常用做干燥剂和催化剂的载体。2.硅酸的性质（1）物理性质：

5、白色,胶状物,难溶于水。（2）化学性质: 弱酸性： 酸性比碳酸弱. Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 H2SiO32NaOH= Na2SiO32H2O 不稳定性H2SiO3=H2O+SiO2加热难溶于水知识点1：二氧化硅的性质例1下列关于二氧化硅的叙述中不正确的是()A二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的晶体B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应D二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别解析二氧化硅虽然是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应，所以C选项是不正确的。答案C跟踪练习1 地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A熔点高，硬度大B常温下能与烧碱溶液反应C高温时能与纯碱反应D能与水反应生成酸答案D例2：判断正误（1）硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。 （ ）（2）SiO2是空间四面体网状结构晶体。 （ ）（3）SiO2是酸性氧化物，与任何酸都不反