鲁科版高中化学必修二《化学键与化学反应中的能量变化》

1、第 2 章 化学反应与能量 第 1 节 化学键与化学反应 1. 学问背景与脉络 在中学化学的学习的基础上,同学已经知道原子可结合成分子、原子失去或 得到电子后可以变成离子、 离子可结合成物质、 但不知道原子是怎样结合成分子的,离子是怎样结合成物质的； 已知道化学反应过程中会发生物质的变化,但不 知道变化的实质； 已知燃烧是化学变化, 物质燃烧要释放能量, 但不知道化学反 应中为什么会相伴能量变化； 本节教材通过化学键概念的建立为同学从原子、分子水平熟悉物质的构成和化学反应打开了一扇窗,反应实质；进而从另一个角度来懂得化学本节教材以“ 化学键” 为桥梁,引导同学从物质变化和能量变化两个角度认 识

2、化学反应,为后继争论化学反应的利用奠定基础；2. 学问框架化学键熟悉化学反应化学化 学熟悉物质的构成物 质能 量键的键 的化学键与物质含义类型变 化变 化的 实的 实的构成质质3. 教学方法： 争论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法4. 课时方案（ 3 课时）第 1 课时：化学键与化学反应中的物质变化 第 2 课时：化学键与物质结构 第 3 课时：化学键与化学反应中的能量变化名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 10 页【教学目标】1.学问技能目标： 明白化学键的含义,熟悉离子键、共价键的形成过程与形成条件； 明白化学键类型与物质构成的关系,以某一化学反应为

3、背景, 学习化学键,从而更好的熟悉物质构成和化学反应的本质； 通过明白化学反应中物质变化和能量变化的实质,使同学初步学会如何从 微观的角度熟悉化学反应；2 .才能方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学,用争论、猜想、对比的方法懂得化学键类型、 化学键与物质构成及能量关系,从而培育同学的猎取和处理信息的才能,分析比较、归纳推理才能以及想象才能；3 .情感态度与价值观：通过本节学习,使同学初步学会从分子、 原子的微观角度熟悉化学变化的实质,培育同学善于摸索, 勤学好问,勇于探究的优秀品质； 通过生产生活中的实例,明白化学能与热能的相互转化,熟悉提高燃料的燃烧效率, 开发高能清洁能源的重要性,

4、培育同学节省能源及爱护环境的意识,【 教学重点与计策 】教学重点是化学键、离子键、共价键的概念、含义和对化学反应的懂得；对 策是通过结合微粒反应的动画媒体教学课件及图片资料等帮忙同学懂得相关的 概念,并通过猜想、探究争论、分析推理等方法,进一步加深对化学反应实质的 懂得；【 教学难点与计策 】教学难点是应用化学键、 离子键、 共价键的概念, 判定离子化合物与共价化合 物,计策在同学学过的元素周期表中的元素递变规律的基础上通过课堂探究研 讨,归纳出判定依据；【教学媒介及教学素材 】多媒体教学课件（含图片资料） ,相关试验药品及仪器；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 1

5、0 页【教学程序】第 3 课时：化学键与化学反应中的能量变化师生活动设计意图说明教预老师活动同学活动学计中可能显现的情时【复习提问】投影幻灯片32 观看投影、沟通况间 通 过 复 习 提51.木炭在氧气中燃烧除了发生物研讨、回答疑题；问,巩固化学键分与化学反应中的钟质变化之外,仍有什么变化？为什么？物质变化及化学2.水在通电条件下发生的分解反 应生成氢气和氧气是释放能量仍键与物质构成等 核心学问,并通是吸取能量？过水在通电条件3.请你估量：氢气在氧气中燃烧是下发生的分解反生成水蒸气时是释放能量仍是应生成氢气和氧吸取能量？气的事实,导入【新课导课 】化学变化与能量本节课,我们将环绕这些问题,变化

6、关系,由此从 微观和宏观的角度来揭示这些观看投影或教材导入新课；5 隐秘；【板书】沟通 研讨栏目提通过观看投影分二、化学键与化学反应中的能量变供的数据信息,同钟化学进行争论,分析,幻灯片,展现1【沟通研讨】播放幻灯片（结合教并依据要求运算、摩尔 H2 在 0.5 摩材 35 页内容争论）推论；尔氧气中燃烧生【问题提出 】依据上述信息判定H2成 1 摩尔水蒸气燃烧生成水蒸气时是释放能量仍是名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成时的旧的共价键吸取能量？断裂与新的共价【分析】播放幻灯片 键形成所供应的【结论】即 H2 燃烧生成水蒸气时是信息数据,引导释放能量；同学得出 H2燃烧生成水蒸气时是

7、【试验探究】 结合播放幻灯片；释 放 能 量 的 结利用教材活动 探究栏目中的3论；个试验让同学来感受化学反应中的能量变化；（其中氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应试验可由老师来做先观看老师所做5演示试验,另外两个试验由同学完分成）；钟的 课 堂 演 示 实 验试验一、 Ba（OH）2 8H2O 晶体与一： 通 过 观 察 实Ba（OH）2 8H2O验,让同学明显NH4Cl 晶体的反应：晶体与 NH 4Cl 晶体感觉到“ 结冰”的反应,并记录实现象,得出化学验现象与结论；变化与能量变化的关系；15 分试验二、 NaOH 与盐酸反应分组试验,认真 通 过 实 验 探钟观看试验现象,并量取 NaOH

8、溶液与盐酸各 5ml,做试验记录,最终分别盛在 2 支试管里,用温度计测分组举荐几位同学究,让同学发觉量 NaOH 溶液与盐酸的温度,并做汇报试验成果；其问题,并解决问记录；将盐酸倒入NaOH 溶液中,他同学倾听汇报,题,进一步提高振荡试管,立刻用温度计测量溶液分析为什么有能量同学观看与动手的温度,并与原先NaOH 溶液、盐变化？并分析个别才能,培育同学小组试验数据误差名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 10 页酸的温度对比；较大的缘由；的创新思维；5试验三、锌粉与盐酸反应分取一小勺锌粉放入试管中,将温钟度计插入试管,再量取5ml 盐酸倒入试管,观看温度计液柱的变化；

9、试验沟通、总结、【试验总结】 播放幻灯片,并结合回答疑题； 通 过 实 验 分4课本 36 页试验记录表格, 由同学完分成表格的填写； 复 习 巩 固 , 迁析、沟通、总结,钟得出化学键与化【迁移 应用】 幻灯片移 应用；学反应中的能量变化关系；【概括 整合】（ 7）在老师引导通过练习,巩6结合播放幻灯片；固学问,进一步 化学反应的过程中相伴着能量提高同学的综合（如热能、光能等）变化, 通常下,进行【概括 整应用才能；分表现为热量的变化；合】；（7）引导同学对钟吸取能量 E1 核心学问的进行反应物旧化学键断裂生成物梳理,培育同学归纳才能；新的化学键形成释放能量 E2 E1 E2 反应吸取能量

10、E1 E2 反应释放能量常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应 （C 与 CO 2 反名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 10 页应等除外）； 常见吸热反应：铵盐与碱的反 应；一般的分解反；C 与 CO 2 反应；H 2与 I 2的反应；【作业布置】书本 P38. 3、4 另外附加以下【课时 3 训练】【课时 3 训练】一,挑选题 1、吸热反应肯定是 ；A. 贮存能量 B. 释放能量 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 反应物总能量低于生成物总能量 2. 以下各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是（）；A. H 2O 和

11、 HNO3 B. NaCl 和 NH 3 C. CaF2 和 CsCl D. Cl 2 和 O23、同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有 C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体肯定具有相同的 D.分子数A.质量数B.原子总数C.氢原子数二、理论推断题4 1932 年美国化学家鲍林 （LPauling）第一提出了电负性的概念； 电负性（用X 表示）也是元素的一种重要性质, 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素H Li Be B C N O F 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 10 页电负性2.1 1.0 1.

12、5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素Na Mg Al Si P S Cl K 电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请认真分析,回答以下有关问题：（ 1）依据表中所给数据分析,同主族内不同元素X 值的变化规律是_；简述元素电负性 X 的大小与元素金 属性、非金属性之间的关系；（2）猜测周期表中电负性最大的元素应为,电负性最小的元素为（放射性元素除外）估量钙元素的电负性的取值范畴 X ；（3）验规律告知我们： 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时,一般为共价键；试推断 AlBr 3 中形成的化

13、学键的类型 为,其理由是；【课时 3 训练答案】一挑选题1. D 2. B 3. D 二、理论推断题4.从上向下, X 值减小；元素电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然； F 、Cs 0.8X1.2 共价键 由于 AlCl 3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5,而 Br 的电负性小于Cl,所以 AlBr 3 中两元素的电负性差值小于 1.5 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 10 页第3 课时板书设计二、化学键与化学反应中的能量变化 1、 化学键与能量变化 在化学反应中,不仅有新物质生成,而且相伴着能量变化；在化学反应过程中,破坏旧化学键时,需要

14、吸取肯定的能量来克服原子（或 离子）间的相互作用； 形成新化学键时又要释放肯定的能量；因此在化学反应中,不仅有新物质生成,而且相伴着能量变化；摸索：能量的类型有哪几种？2、放热反应与吸热反应 放热反应：反应放出热量的称为放热反应；吸热反应：反应吸取热量的称为吸热反应；概括 整合 常见放热反应：酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应是放热反应（反应等除外）；常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应；的反应等；3、多角度熟悉化学反应过程C 与 CO2 反应 、H2 与 I2 的C 与 CO2 反应 、H2 与 I2（1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子,原子重

15、新组合成分 子的过程；（2）从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新键的形成；（3）从能量变化的角度：化学反应总是相伴着能量的变化；4、熟悉物质变化的过程（1）化学反应中的物质变化和能量变化（2）化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的亲密关系【典型例题】名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 10 页【本节教学反思】1. 胜利之处 本章第 2 节 “化学键与化学反应” 是一节属于理论性较强,概念较抽象 的教学内容,为明白决上述问题,我们高一化学备课组全体老师依靠集体的力气与聪明, 借助多媒体制作和使用了PPT 课件,并在解决化学键、 共价键、离子键的概念问题导入的教学设

16、计思路上,采纳了“ 拟人比如” 方式,以氯 化钠、氯化氢这两种典型的化合物为例,展现微观粒子间相互反应的动画媒 体,使同学在懂得概念问题上更加直观、形象,通俗易懂,进而从另一个角 度来懂得化学反应实质,并进一步分清离子化合物与共价化合物；本节教学中, 为了让同学抓住学问的另一主线化学反应与能量变化的 关系,我们在课堂教学中细心设计了同学的分组探究试验“ 盐酸与氢氧化钠 盐酸与锌的反应” 及老师的“ 氢氧化钡晶体与氯化铵反应” 的 溶液反应” 、“演示试验,并设计了开放式课堂,对同学显现的试验能量误差缘由,绽开探 究争论,收到了良好的成效；本节教学设计参与 2022 年 3 月全国高中试验区教学

17、成果沟通评比,获得全 国一等奖；2. 存在问题与困难 教学中给同学造成悬 基于同学原有的基础, 因电子式概念不宜在此处拓展,念；有些同学对共价键、离子键形成的条件及规律归纳不全面,应用时感到 困难；仍有一些同学在能量换算的问题及能量转化的问题上概念不清；3. 今后努力方向通过复习引导,帮忙同学对本节核心学问进行概括整合,通过相关练习,帮忙同学懂得巩固相关概念,进一步提高同学的综合应用才能；【本节教学评判】本节教学设计依靠集体的聪明, 对本节的三维目标和教学重、 难点定位精确,教学措施得当,特别是教学设计文本与课件交融,相得益彰,运用“ 拟人方法”对化学键的形成这一难点进行突破,不但获得生动直观的视觉成效, 给人留下深刻的印象, 仍能赐予同学良好的思维启发, 为今后进一步探究化学反应的实质打 下坚实的基础；本节教学设计需改善之处,在化学键与化学反应中的能量变化部分的设计名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 10 页中,假如能对同学的争论沟通层次进行更进一步的挖掘,如在试验之后, 通