湖南省长沙市浏阳官渡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省长沙市浏阳官渡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略2. 下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与

2、氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等参考答案：C略3. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互为（）A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素参考答案：答案：C4. 下列实验不能达到目的的是参考答案：略5. 下列说法正确的是（）A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系中，外加少量酸或

3、碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡【解答】解：A对于相同浓度的

4、弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO4

5、3）+c（OH），故C错误；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B6. 下列说法正确的是 A依据反应Zn+Cu2+ Zn2+Cu，可设计成原电池装置（如右图）B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C已知，则正反应：H0,S0 D已知Co2O3+6HC1 2CoCl2+C12十+3H2O，则氧化性：Co2O3 PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNa

6、HS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由可得出的结论为： 。（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质

7、量之比是 。（不必化简）参考答案：（每空2分，共14分）（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层

8、电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 。（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为 ；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。 XW2为结构式为 ；Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在 中。参考答案：（1）C3O2 +2O

9、2 =3CO2 （2分） （2）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分 ） （2分）（3）（2分）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分）（4）盛有冷水的广口瓶（2分） 18. 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.010-38，Al(OH)3的Ksp=1.010-34（1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_。（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(

10、OH)3和_（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_ 。（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。（4）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为_。“50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。参考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2 =H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2)Al (OH)3 l.0l0-14mol/L (3)4OH-4e-=O2+2H2O (4) Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O NH4HCO3与电解生成的酸反应，防止MnCO3沉淀溶解损失 NH

11、4HCO3受热分解损失解析：（1）由流程可知，“脱硫浸锰”环节主要是二氧化硫与MnO2作用生成硫酸锰，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脱硫浸锰”环节，铁、铝的氧化物等杂质也会反应，溶液中会有Al3+、Fe3+，可能还有Fe2+；氧化环节，加双氧水确保溶液中铁元素以Fe3+形式存在；加氨水调节溶液的PH=56把Al3+和Fe3+转化为沉淀除去，故“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；常温下，pH=6时c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此

12、时溶液中的Fe3+物质的量浓度为：= mol?L-1=l.0l0-14mol/L。（3）“电解”时用惰性电极，阳极由水电离出的氢氧根离子放电，发生氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O(或2H2O-4e-=O2+4H+)。（4）“50碳化”得到高纯碳酸锰，结合流程可得，Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3和CO2，根据原子守恒，还有水生成，故离子方程式为Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O；因为原溶液显酸性、碳酸氢铵受热易分解，所以“50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：NH4HCO3与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；可以防止NH4HCO3受热分解

13、损失。19. A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）D位于元素周期表第 周期 族。（2）E原子的结构示意图为 。（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实是 （只写一个即可）。（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有- 。（5）检验X的试剂或试纸是- 。（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_ _ _。（7）写出D、E