湖南省长沙市莲花镇五峰中学高三化学模拟试卷含解析

1、湖南省长沙市莲花镇五峰中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略2. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c

2、(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c(H+)参考答案：B略3. 下列有关化学用语使用正确的是 ACO2的电子式： B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型： D铝离子结构示意图：参考答案：C略4. 下列离子方程式书

3、写正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3参考答案：D略5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C在海轮外壳

4、上安装锌块以减缓船体腐蚀D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C6. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右 图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温 度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v (正)v (逆)参考答案：B7. 蛋白质遇重金属盐发生的变化是A、盐析 B、水解 C、变性 D、颜色反应参考答案：C8. 零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子

5、交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A. a极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略9. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F参考答案：D略10. 一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPC

6、l3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 （ ） A0.8mol B0.4mol C 0.4molx0.8mol D0.4mol参考答案：D略11. 向120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ）A1120mL B2240mL C3360mL D0mL参考答案：B略12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的

7、是（ ）AW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点BW与X形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C 解析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数YX，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断A、如果是CH4和SiH4，沸点CH4SiH4

8、，错误；B、W与X形成的化合物可能是Na2O2，既有离子键又有共价键，错误；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，W是第二周期，原子半径最小，正确；D、若W与Y的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能是Mg3N2、Al2O3，故错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z在周期表中的位置关系。13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐

9、水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。14. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（）A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混

10、合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化

11、剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确故选：D点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A矾进行如下实验：（1） 准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿

12、色溶液X。（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL 。（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2，Mn2在稀溶液中几

13、乎呈无色）试回答有关问题：（1）A中所含的阳离子是 ；所含的阴离子为 。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a.用特制洗涤液选涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用 润洗两次；d. 装入标准溶液后， ；e.调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此实验的名称是 ；（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第 ，（填编号）此步实验应如何设计？答： 。（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g ，则A的化学式为 。参考答案：（1） NH4、F

14、e2；SO42（2） 抑制Fe2的水解（以便对其进行精确测定）。 （3） 标准液（KMnO4溶液）；赶走滴定管中的下端的空气泡 （4） 测定A矾的组成 （5） 6； 可把A溶于盐酸中，再加入足量的BaCl2溶液，称量沉淀即可。 （6） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下列问题：(1) 若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_。（写出一种即可）(2)

15、 若通常情况下A、B、C、D都是气体，A常用作制冷剂，且B和D为空气的主要成分，反应（H)的化学方程式为_(3) 若A为氯碱工业的产品，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25C时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为_。氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是_将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_参考答案：略18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是

16、丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键 参考答案：【化学选修物质结构与性质】（15分） （1）Ar3d

17、104s24p3（2分） Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）（3）正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（2分） sp3（2分）（5）4（1分） C E（1分）略19. AE五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子 （1）请写出A在元素周期表中的位置_；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_。（2）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是_。 A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 _。（3）已知化学反应 A + 2E+ = A