湖南省长沙市湘第一中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市湘第一中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质参考答案：C略2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时，a电极反应为I2Br2e=2IBrB. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放电时，溶液中离子的数目增大D. 充电时

2、，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br得到电子，转化成I和Br，即该电极反应式为I2Br2e=2IBr，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn22e=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br2e=2IBr，b电极反应式为Zn2e=Zn2，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法

3、正确；答案选B。3. 下列反应离子方程式正确的是A. Na2 CO3溶液呈碱性： CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3参考答案：D考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解；NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后溶液中不会存在CO32；漂白粉溶液中通入过量SO2不能有强氧化性的HClO和强还

4、原性的HSO3同时生成。4. (2011全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。5. 测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g) 3Y(g)4Z(g)；H0C

5、3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0参考答案：A6. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c

6、(OH-)参考答案：C7. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是ACl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl BAl、CO、HCl、Al (NO3)3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 DFe、CaO、NH3H2O、NaHCO3参考答案：A略8. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算参考答案：A【分析】根据硝酸过量

7、可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积【解答】解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH）=0

8、.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH），即n（Cl）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（Cl2）=n（Cl）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等9. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边

9、附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略10. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶

10、液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案：C略11. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 CCr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为 DCr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强参考答案：BC略12. 下列物质

11、中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部参考答案：D略13. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸加入AgNO3溶液取少量卤代烃加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷却，正确操作的先后顺序是()A B C D参考答案：C略14. 2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：向KI

12、溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是AI只具有还原性，IO3只具有氧化性B由可知氧化性的强弱顺序为：Cl2 I2 IO3C中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反应中若有5mol e转移，则生成3molI2 参考答案：D略15. 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2

13、在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为： _(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是_。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的CO气体，洗

14、气瓶A、B中盛放的试剂分别是_、_。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)_。准确称量样品的质量1000 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为832 g，D中浓硫酸增重072 g，则n=_。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

15、常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2 制备纯净NOCu _ _（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置VII的作用是_。装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）浓盐酸 饱和食

16、盐水 稀硝酸 水（2）ef（或fe）cbd通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O （3）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl+Cl2+2H2O解析：（1）实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中的混有的HCl气体需要用饱和的食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去可能混有的NO2，最后再用浓硫酸干燥即可得纯NO；（2）亚硝酞氯熔点、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需

17、要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH除尾气，则装置连接顺序为aef(或fe)cbd ；装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例；亚硝酞氯遇水易水解，装置VII的作用是防止水蒸气进入反应器；装置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾气，其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O；（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酞氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HC1(浓)=NOCl+Cl2+2H2O；18. 2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2

18、015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：已知：请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_(填序号)。A青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物B青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应D青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_。A溴水 B稀盐酸C新制氢氧化铜悬浊液 D氢氧化钠溶液(3)该工艺流程

19、中设计EF、GH的目的是_。(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_。(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。含有六元环 能发生银镜反应(6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH2CH2CHO)的路线流程图。_（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）参考答案：(1)AC (2)碳碳双键 CBA (3)保护羰基 (4) (5)5 (6)解析：本题考查有机物的推断和合成，（1）A、青蒿素中含有环，属于环状化合物，但没有苯环，不属COONH4，因为溶液显碱性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入试剂

20、的顺序是CBA；（3）对比E和F的结构简式，羰基的C=O变成CS单键，G和H的结构简式对比，CS单键变成羰基，因此目的是保护羰基；（4）根据信息，推出H与稀硫酸发生反应的方程式为；（5）A的结构为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，含有碳碳双键和醛基，则M的化学式为C8H14O，因此满足条件的M的同分异构体为：、（邻、间、对位3种）、，共5种；（6）结合流程中BCD的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图如下：。【点睛】本题考查有机物官能团的性质，难点在同分异构体的书写，先确认A的结构简式和分子式（C10H18O），A的不饱和度为2，M的同分异构体中含有六元环，1个环的不饱和度为1，能发生银镜反应，说明含有醛基，醛基的不饱和度为1，因此M中