贵州省遵义市习水县官店中学2021年高二化学下学期期末试题含解析_第1页
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文档简介

1、贵州省遵义市习水县官店中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是: A2克H2气中含有的分子数为NAB标况下,22.4L水的分子数是NAC1 mol Na含电子数为NA D1 mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数为NA参考答案:A略2. 若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;

2、氢键;非极性键参考答案:B略3. (多选题)下列叙述不正确的是 ANH3易液化,液氨常用作制冷剂B与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案:B D试题分析:A、根据氨气的物理性质:NH3易液化,通常液氨常用作制冷剂,故A正确;B、氧化性的强弱和得电子的能力有关,和得电子的多少无关,浓HNO3氧化性强于稀HNO3,故B错误;C、受热易分解的物质储存时,要密封保存,并放在阴凉通风处,故C正确;D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮,不会产生氢气,故D

3、错误故选BD4. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,取其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是 A70mL B100mL C120mL D130mL参考答案:D试题分析:向所得浊液中,逐滴加入5mol/L盐酸,由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析:0-10ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量不变,说明沉淀是Mg(OH)2,nMg(OH)2=0.1moL,NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物,溶于足量水发生反应是:MgCl2+2NaOH=M

4、g(OH)2+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,该阶段发生反应是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;10ml处,加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH,溶液为NaCl、NaAlO2;10ml-30ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量增加,该阶段发生反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl;30ml处,NaAlO2与盐酸恰好反应,需盐酸体积为:30ml-10ml=20ml,沉淀质量达到最大,溶液为NaCl溶液;30ml-M点,随盐酸的体积增加,沉淀的质量减少,发生反应

5、是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O;M点,Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应,溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+于原混合物中的NaOH, NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.1mol,由Na+离子和Cl-离子守恒得:n(

6、NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH,此时所加盐酸物质的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.65mol;M点所表示盐酸的体积为:V=0.65/5=0.13L=130ml。考点:考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。5. 下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|Ag

7、C.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案:A6. 下列电离方程式错误的是( )ANaHS溶于水:NaHS=NaHS,HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离:H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NHSODHF溶于水:HFH2OH3OF参考答案:C略7. 下列不属于有机物的是A.尿素CO(NH2)2 B.醋酸(CH3COOH)C.乙炔(C2H2) D.碳化硅(SiC) 参考答案:D略8. 蛋白质是人体必需的重要营养成分,下列食物中,富含蛋白质的是( )A白菜 B甘蔗 C豆腐 D猪油参考答案:C略9. 已知X、Y、Z三种

8、元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 参考答案:A略10. 下列物质的用途,利用了氧化还原反应原理的是( )。A用铝热剂焊接钢轨 B用醋除去热水瓶胆壁上的水垢C用小苏打治疗胃酸过多 D用Fe(OH)3胶体净水参考答案:A略11. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO,HClOHClO. 达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()AH2S BNa2CO3 C盐酸 DNaOH参考答案:B略12. 当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是 ( ) A分子内化学键 B

9、分子间距离 C分子构型 D氢键参考答案:B13. 已知乙烯为平面结构,因此1,2 一二氯乙烯可以形成不同的空间异构体:下列物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是A1,1 一二溴乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯参考答案:C14. 下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A淀粉葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)参考答案:B解析人体内无催化纤维素水解的酶,纤维素在人体内不能发生水解反应。15.

10、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol乙醇中含有CH键的数目为8NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,

11、加热。 IIC中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。I中,圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称) 。装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液,其作用是 。 (2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉

12、溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数) 。参考答案:(16分) (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2,关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染 (2) 加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟

13、内颜色不改变 902略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00(1)滴定

14、达到终点的现象是 ;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 (多选扣分):A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失参考答案:(10分)(1)(4分)最后一滴NaOH溶液加入时(1分),溶液颜色恰好由无色变为浅红色(1分),且半分钟内

15、不褪色(1分) 8.210 (1分) (2)(6分)0.11mol/L (2分) (3)丙 (1分) (4)ADE(3分)略18. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45s时,达到平衡(NO2浓度约为 0.0125molL-1)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 20s内的反应进程。(1)请计算前 25s内氧气的平均生成速度。(2)若反应延续至 70s,请在右图中用实线画出 25s至 70s的反应进程曲线。(3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。参考答案:(1)5.510-4molL-1s-1;(2)图中实线;(

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