【化学课件】 酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、酸碱中和反应的实质： H+OH-H2O3、酸碱中和反应时量的关系：n( H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有 n酸=n碱C酸. V酸 = C碱. V碱 C碱V碱.V酸 C酸=即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：.待测现在我们用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 你认为酸碱中和滴定必须解决的关键问题是什么？思考：.准确测定参加反应的溶液的体积.准确判断中和反

2、应是否恰好进行完全.解决这两个关键问题的办法：.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）. 选用恰当的酸碱指示剂 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯二、实验仪器的构造及使用滴定管的结构1、酸碱滴定管的结构滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？酸式滴定管：玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液.滴定管的刻度特点和读数方法（1）0刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（2）精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位（3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的

3、读数量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度： ，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较读数注意事项您读得准吗？25.60 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积_. 15.00mL2、滴定管的使用检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液面（调零）、记读数放出反应液 1）查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装

4、液润洗滴定 管23次； 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度0以上2-3mL处 4）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起酸式:快速放液 5）调液：调节滴定管中液面高度，调整液面到0刻度或0刻度之下,并记下读数。排除气泡尖嘴出现气泡，影响实验结果精确性排气泡的方法：酸式滴定管：打开活塞，放液，排尽气泡碱式滴定管：将橡皮管弯曲向上，使尖嘴与长玻璃管成60度角，捏挤玻璃球上侧，放出液体，排出气泡。 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗，因为洗后，瓶内会附着一定量的待测液。3.锥形瓶：思考：锥形瓶中若有水，对实验结果有影响吗？三、酸碱中和滴定终点的确定甲基橙石 蕊酚 酞 3.

5、1 4.4 红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色 紫色 蓝色粉红色无色红色黄色指示剂的选择原则 A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 B、颜色变化明显。酚酞 甲基橙常用中和滴定指示剂指示剂的用量 23滴常用指示剂的变色范围酸色 中间色 碱色强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基橙指示剂的选择甲基橙：（红）3.1橙色4.4（黄）酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性 常用指示剂酚酞甲基橙粉红橙色 无色8.2 10.0红 红 3.1 4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄 橙酚酞由红 无色强碱滴定强酸甲基

6、橙由红 橙酚酞由无色 粉红指示剂的选择滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH=（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL） 溶液的pH= （3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVN

7、aOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 0 10 20 30 4

8、0 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中的pH变化0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程中的pH变化1、滴定准备：查洗润注排调读记四、中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定 移液、加指示剂滴定读数、记录重复2-3次左手控旋塞，右手摇锥形瓶；眼睛观颜色确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。3、数据处理先快后慢，接近 终点时“一滴一摇”数据记录及计算编号滴入

9、标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 mol L-1待测NaOH终读数V2初读数V1体积mL体积mL 浓度 mol L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 问题探究例1、用0.01molL-1 滴定0.01molL-1 NaOH 溶液，中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差：多加1滴 少加1滴 （设1滴为0.05mL） 则中 之比是 （ ）A5103 B

10、104 C50 D10B典例析剖pH 突跃误差分析：关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 计算 已知 预先量取 滴定测得1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？思考：答案：无影响V(标)增大c(待)增大2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前滴定后读出值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏

11、大，导致c(待)偏大。实际值（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V(待)变多（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(待)减少V(标)减少c(待)偏小4.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。判断终点过晚（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（半分钟后溶液又变为无色）判断终点过早（3）滴定终点时滴定管尖嘴

12、处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。V(标)增大c(待)偏大V(标)减少c(待)偏小5.杂质的影响（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）（2）用含有KOH杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度（3）用NaOH配制的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。V(标)增大 c(待)偏高；偏高V(标)减少 c(待)偏低由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 c(待)不变1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A

13、.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 AC考点练演2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项CD3.填空(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A.是a mL B.是(50a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50a)mLD3.24 用酸碱中和滴定

14、的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液 中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液， 使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？为什么？ （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解。偏高不能不能 因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液无法知道其体

15、积5.取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_ 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_。 （2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。减小NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小VAVB VAVB6.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.0

16、0 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，水洗干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（ ） A. B. C. D.D7. 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管； (b)用蒸馏水洗净 (c)加入待测的NaOH溶液； (d)记录液面刻度读数； (e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水； (h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时,边滴边摇荡； (j)边注视滴定管内液面的变

17、化。 (k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定, (l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。c j k m8. 甲、乙、丙三种等浓度等体积的氢氧化钠溶液，甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量二氧化碳，丙不变，然后以甲基橙为指示剂，用等浓度硫酸滴定，完全反应后消耗硫酸体积（ ） A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲丙乙D9.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。用a mol/L的

18、标准盐酸润洗2至3次(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。偏大.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用_溶液滴定_溶液。(5)P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。NaOHHCl (15,7) 0.11.在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应