2022-2023学年四川省乐山市杨湾中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省乐山市杨湾中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ） AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略2.

2、X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略3. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 m

3、ol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略4. 下列物质能导电且属于电解质的是A石墨 BNaCl溶液C氯化钠固体 D熔融的NaOH参考答案：D略5. 某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ） A.一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的离子是Al3+、CO32C.一

4、定存在的离子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的离子是CO32- 、S2-参考答案：C略6. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（） A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：B略7. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

5、 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ参考答案：A略8. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 下列有关说法不正确的是 () A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH参考答案：D略9. 下列关于四个图像的说法正确的是 （ ）氧气入口氢气入口 A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g

6、)= CO2(g)+H2(g)的H0 B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为21 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗0.02g H2

7、时，b极周围会产生0.224L H2参考答案：B略11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略12. (08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100m

8、L量筒 移液管 滴定管A. B. C. D. 参考答案：答案：D13. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略14. 下图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。装置（）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ） A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜 B闭合K

9、时，A的电极反应式为：3I2e=I C闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 D闭合K时，当有01mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体112 L参考答案：D略15. 对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置

10、请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为参考答案：1. MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2. NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3. 3Cl2+8NH36NH4Cl+N24. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：

11、（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度

12、增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物

13、质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 该反应的平衡常数表达式为：K= 。 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 。 （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 （3）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶

14、状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO2-4，请完成下列方程式： （4）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，将往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中A1的质量分数为 。参考答案： 略18. 化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维;化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料。 (1)已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是 。A可由X与

15、焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为 。 (2)X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液。X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是 ；M与Z的水溶液能发生反应的原因是 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚(3)C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应。一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体。则Y的化学式是 。(4)C的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材

16、料，则反应的化学方程式是(不必配平) 。参考答案：(1)第3周期A(2分)SiO2(2)难挥发性酸酐制取挥发性酸酐 强酸制弱酸 ABC(3)AlN(4) 略19. 现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲： 乙： 丁： ；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙： ，沉淀a+溶液b： ；（3）检验物质丙中阳离子的方法为 （说明实验操作、现象等）参考答案：（1）NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）Ba2+SO42=BaSO4；BaCO

17、3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子【分析】甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中应含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，据此可以确定乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，甲为NaHSO4，则丙为K2SO4，据此可以书写离子方程式，可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32的存在，据此答

18、题；【解答】解：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中应含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，据此可以确定乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，甲为NaHSO4，则丙为K2SO4，据此可以书写离子方程式，可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32的存在，（1）根据上面的分析可知，甲为NaHSO4，乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，故答案为：NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，沉淀a+