四川省2022年上学期新津中学高三化学开学考试试题

1、四川省2023年上学期新津中学高三化学开学考试试题命题：高二化学组可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共222=44分）A碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中 D亚铁氰化钾K4Fe(CN)6用作食盐抗结剂2下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,11.

2、2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NABC.25时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAB.C. 1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD. 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA. A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物B.醋酸、酒精都属于纯洁物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.油脂、蛋白质都属于高分子化合

3、物6.下列有关胶体的说法，正确的是（ ）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+C. Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极四周颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电D.用右图装置可以净化淀粉胶体7.A.液态HCl B.固态NaCl C.硫酸铜晶体 D.融熔KNO38. 下列变化中属于物理变化的是（ ）A、CuSO4溶液导电B、硅胶做袋装食品的干燥剂C、明矾净水D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂9. 下列物质分类的正确组合是( )选项混合物纯洁物单质电解质A盐酸Na

4、OH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl10.A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH+H+SOeq oal(2,4) = BaSO4+H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O= CaCO3+2H+C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH- +Ca2+ +2HCOeq oal(,3)=CaCO3+CO32-+2H2O酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O11.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH eq oal

5、(4,+)、Fe3+、Ba2+、Al3+、COeq oal(2-,3)、Cl、OH、NOeq oal(-,3)。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种12.A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I = Fe2+I2C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2+ + SO eq oal(4,2-)+Ba2+ +2OH=Fe(OH)2+BaSO4D.与少量NaOH反应的离子方程式为：+OH-=13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO eq

6、oal(3,2)、SO eq oal(4,2)等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下试验:下列说法正确的是( )A.该混合物肯定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物肯定是Na2CO3和NaCl14.2R(OH)3+3ClO+4OH = 2RO eq oal(4,n)+3Cl+5H2O,则RO eq oal(4,n)中R的化合价是 ( )A.+3 B.+4 C.+5 D.+615.25时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、 SO42- 、I弱碱性溶液中可能大量存在N

7、a、K、Cl、HCO3-中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、 SO42-K、Ca2、Cl、NO3- 通入CO2仍能大量共存 c(H)1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、 NO3- 、ClA. B. C. D.16.25 时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A. Kw/C(H+)11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Ca2、Cl、 NO3- B 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、 NO3- 、SO42-C 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-D 无色溶液中可能大

8、量存在Al3、 NH4+ 、Cl、S217.设NA为阿伏加德罗常数的值，假如a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.eq f(22.4 ap,bNA) B.eq f(22.4 ab,pNA) C.eq f(22.4 a,bNA) D.eq f(22.4 pb,aNA)18. 对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参与反应，下列说法不正确的是( )A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参与反应的HCl为0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为1819、用

9、36.5的浓HCl(d=1.2gcm3)配1molL1的稀HCl 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后挨次正确的是( )100mL量筒10mL量筒 50mL烧杯托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A.B. C.D.A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OB向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO2 2Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4+SO42-+2NO+4H+D.Fe(OH)3

10、固体溶于稀HNO3 ：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O21.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br24Cl-向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+2HCO3-Mg2+2OH-2CaCO3MgCO32H2ONa2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-CO2H2O2HCO3-22. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H和OH)：Na、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal

11、(,3)。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列试验。试验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。试验2：其次份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )A该溶液中可能含有NaB该溶液中确定含有NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)C该溶液中肯定不含NOeq oal(,3)D该溶液中肯定含Na，且c(Na)0.1 molL1第II卷（共56分）23. 某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、MnOeq o

12、al(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续试验：溶液无色，则不含 .气体B为 肯定含有的阳离子为 写出步骤中生成气体A外的另一个反应的离子方程式 白色沉淀乙肯定有 可能有 24.（14分）完成下列反应对应的离子方程式（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质 （2）用醋酸浸泡除水垢（CaCO3） （3）洁厕灵和漂白液不宜混用 （4）泡沫灭火器反应原理 （5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色 25.（14分）废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程如下图

13、：回答下列问题（1）“碱浸”的目的是 。（2）“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2、 。（3）“净化除杂”需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。然后调整pH，使杂质离子完全沉淀。（4）“操作A”为 （5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为 。（6）NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应为 。26.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，1

14、0分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观看，铁钉表面无明显变化，其缘由是 。(2)另取铁钉放入肯定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号)。aKSCN溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列试验装置(图中夹持仪器省略，试验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3)装置A中的现象是 。(4)为