2022-2023学年山东省青岛市大学附属中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市大学附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）AH2SO4 BCuSO4 CNa2SO4 DAgNO3参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换出相对分子质量比Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答解答：解：AZn与硫酸反应生成氢气，故A不选；BZn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；CZn与硫酸钠

2、不反应，故C不选；DZn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；故选D点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大2. 在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1参考答案：B【分析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3

3、中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元

4、素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。3. 下列叙述正确的是A往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子B少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封 C在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数不一定为4NAD做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝 参考答

5、案：C4. 对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂参考答案：C解析：根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。5. 氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A. 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。B. 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。 C. NaH跟水反应后溶液呈酸性。D. NaH中的

6、氢离子被还原成氢气。参考答案：B6. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气参考答案：D略7. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()AHCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O参考答案：D略8. 下列说法中正确的是A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B. 稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C. 液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强参考答案：C【分析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与

7、电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaO

8、H溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。9. 下列说法不正确的是 ( )A同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3D一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定参考答案：B略10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgC

9、l2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3参考答案：C解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A

10、错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误故选C12. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d、b、a

11、、c B. b、a、d、c C. d、a、b、c D. d、c、a、b参考答案：C略13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A 54 B53 C11 D35参考答案：B略14. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2

12、CO3NaHCO3DNa2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4转化为Mn2+，说明SO2具有 性，反应的离子方程

13、式为 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；滴加酚酞的NaOH稀溶液；H2O+SO2H2SO3；（2）还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；D【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价

14、的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到

15、明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +，故答案为：还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；要证明二

16、氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应A过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略） 已知：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl（1）A的化学式 ，B的名称 。（2）请写出的反应类型： ， 。（3）C D的化学方程式 ，（4）F+EH的化学方程式 。（5）写出C的两种同分异构体 。参考答案：（10分）（1）(C6H10O5)n， 葡萄糖 （2） 取代 ， 氧化 。（3） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (条件 HYPERLINK / ：以铜或银为催化剂加热)， 略 。（4） CH3CH2OH ， CH3OCH3 。略18