高考化学科目复习试题及答案

1、 高考化学科目复习试题及答案 不久之后，高三的同学就要开头备考高考了 ， 化学学科复习要有侧重，各个突破，理科生在复习的时候首先是要巩固好基础学问点。下面是我整理共享的高考化学科目复习试题及答案，欢迎阅读与借鉴，盼望对你们有关心! 高考化学科目复习试题及答案 1.(2021全国卷)化学与生活亲密相关。下列有关说法错误的是() A.用灼烧的（方法）可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 解析：本题考查生活中的化学学问，意在考查考生利用所学化学学问解释生活中化学问题的力量。蚕丝的主要成分为

2、蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确;食用油反复加热会生成很多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。 答案：D 2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析：本题考查了阿伏加德罗常数的正误推断，意在考

3、查考生对化学基础学问的理解与应用力量。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA=2NA，A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe参与反应转移3NA个电子，C项错误;标准状况下CCl4为液态，D项错误。 答案：A 3.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红（雕刻）漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加

4、入0.1 molL-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小 D.上升温度可以实现c点到b点的转化 答案：C 4.依据下列事实或试验得出的结论正确的是() 选项 事实或试验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中肯定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的S0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl- 解析：本题考查利用化学学问解释化学事实或试验。原电池可将化学能转化为电能

5、，但不需外接电源，A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象，B项错误;依据所给事实得不出C项结论，C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br-的还原性强于Cl-，D项正确。 答案：D 5.分枝酸可用于生化讨论，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是() A.分子中含有3种含氧官能团 B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C.在肯定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 解析：本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基

6、、羟基、醚键3种含氧官能团，A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基，在肯定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 答案：B 6.25时，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是() A.在A、B间任一点的溶液中肯定都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+

7、) B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K= C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7molL-1 D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) 解析：本题考查了酸碱混合溶液的定性推断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开头时NaOH溶液过量，则c(OH-)c(CH3COO-)，A项错误;由图象可知，当加入a mL 0.2 molL-1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)=0.2a10-3mol，而n(NaOH)=2.510-3mol，二者反应生成强碱弱酸盐CH

8、3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数K=，B点时溶液呈中性，c(H+)=10-7molL-1，结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K= ，B项正确;C点对应的溶液呈酸性，则c(H+)10-7molL-1，水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-7molL-1，C项错误;D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，依据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，联立两式得c(CH3CO

9、O-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D项错误。 答案：B 7.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是() A.该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成 B.电极b表面O2发生还原反应，电极四周溶液的pH上升 C.气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子 D.电极a表面的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+ 解析：本题考查电化学学问，意在考查考生对原电池的分析力量。该装置检测SO2时的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，负极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H+SO，正极反应

10、式为O2+4e-+4H+=2H2O。该装置为原电池，工作后有H2SO4生成，A项正确;电极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，O2发生还原反应，反应中消耗H+，所以电极四周溶液的pH上升，B项正确;SO2在电极a表面失去电子，C项错误;在电极a表面SO2被氧化，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，D项正确。 答案：C 8.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是() A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体 C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应 答案：D 9.(2021课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

11、 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数学问，意在考查考生的推断力量和计算力量。18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误;亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B项错误;过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，

12、生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C项正确;NO与O2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA ，D项错误。 答案：C 10.(2021课标全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.11B.23 C.32 D.21 解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观看力量和计算力量。依据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为32。 答案：C

13、 11.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是() 选项 物质转化关系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案：B 5.(2021北京市清华高校附中高考综合测试)下列叙述中正确的是() A.图中正极四周溶液pH降低 B.图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 C.图中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- D.图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 解析：A项，图中正极发生：Cu2+2e-=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，错误;B项，原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，错误;C项，图铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H+2e-=H2