2022-2023学年山西省晋城市阳城县河北中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市阳城县河北中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2参考答案：D略2. 下列不属于大气污染物的是（ ）A. N2B. COC. NO2、 H2SD. SO2参考答案：A【详解】AN2不是污染物，选项A符合；BCO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；CNO2、 H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；DSO2是有害气体，对人

2、体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。3. 浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C4. 已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中

3、PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1参考答案：C解：A、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g

4、）H=KJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+1045c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D错误；故选C5. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2参考答

5、案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。6. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）AW的非金属性比Z的弱BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态

6、氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强；BW为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C同周期自左而右原子半径减小；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；BCl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C同周

7、期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B7. 从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（ ）A它属于有机高分子 B它能产生“白色污染”C它形成的单体是乙烯 D对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2O B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3 C、盐酸中滴入氨水：H+OH=H2O D、碳酸

8、氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O参考答案：D略9. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素参考答案：D【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐

9、冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。10. 对于反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）AN2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C每转

10、移6mol电子就生成22.4LN2DNH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题【解答】解：ACl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D由A可

11、知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误故选B11. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )A检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B检验溶液中的Fe3，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色C检验NH4，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝D检验溶液中的Fe2，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色参考答案：A略12. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A葡萄糖与果糖 BC

12、H3CH2COOH和CH3COOCH3 C和 D淀粉和纤维素参考答案：D13. 下列说法不正确的是ASO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B合成氨工业需要高温高压催化剂 C硫酸工业中用水吸收SO3D硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁参考答案：C略14. 下列反应属于氮的固定作用的是（ ）A. N2和H2一定条件下反应制取NH3B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC. NO在空气中转化为NO2D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨参考答案：A氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态

13、，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。15. 下列说法正确的是A钠、镁、铝原子半径依次增大BNH3H2O、HF 稳定性依次减弱CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3H2O HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故

14、C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量

15、筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I (1) 28.6 (2) 21.4II (1)13.6 (2)100ml容量瓶 胶头滴管 （3）A、B （4）

16、40 2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。参考答案：（每空2分）（1）15.6 （2）玻璃棒略18. 有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题： 下列说法中正确的是 （ 填写序号 ）A、该化合物肯定含O元素 B、该化合物可能不含O元素C、该化合物肯定不能和Na反应 D、该分子中C:H的个数比为5:12若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为： 。用系统法命名为： 。此烃共有 种同分异构体。 若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。则A的结构简式为 ，其名称（系统命名）为 1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为 L（