2022-2023学年山西省运城市坡底中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省运城市坡底中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析参考答案：B2. 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将

2、X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱解答：解：根

3、据1可知金属活泼性是：XY，根据2可知金属的活泼性是：WX，根据3可知，金属的活泼性是YZ，所以四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或CuA、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：WXYZ，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：WY，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确故选C点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，

4、难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键3. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最

5、终有碳酸氢钠白色沉淀解答：解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色

6、沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等4. 在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg

7、。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量( m)为9.6gm3. 6g参考答案：C5. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO

8、2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略6. 某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4molL稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： (1)比较两支试管中的现象： 。(2)若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出

9、了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO； 甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号 试剂l 试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1 35mL水2.5gNaHCO3固体 20 18.52 35mL水3.2gNa2CO3固体 20 24.3335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml 20 19435mL稀盐酸含3.2g Na2

10、CO3的饱和溶23.1mL+10mL水 20 24.2535mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体 20 16.2635mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体 20 25.1 请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是 通过上述实验可得出五条结论：aNaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；bNa2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程； cNaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应； dNa2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应； eNaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填ad的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（1）两支试管中都产生大量

11、气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正确（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分） a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（2分）。7. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；H O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A 图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B 图表示t0时刻使用催化剂对反应速率

12、的形响C 图表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D 图表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响 参考答案：答案：B8. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl参考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3与H+不能大量共存；C项中MnO4与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32与H+会生成沉淀而不能大量共存。9. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl

13、、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO参考答案：略10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是() A、根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B、图表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C、图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D、图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大参考答案：B略11. 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A将pH试纸用

14、蒸馏水湿润后测某溶液的pHB配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了参考答案：B略12. 下列判断正确的是（ ） A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C只含有共价键的物质一定是共价化合物 D常温时pH7的溶液一定是中性溶液参考答案：D略13. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）参考答案：B略14. (不定项选择题)T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的

15、浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC

16、中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (固定装置略去)(1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由

17、是_ 。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。参考答案：(1)检查装置气密性。 (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 本题以绿色化学为载体，考查了思维的全面性和优选能力。 三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N

18、O+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保节能的原则。(4)中的设计原理为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2Br=Br2+2Cl。利用中产生的Cl2，继续反应，具体操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓HCl，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增

19、塑剂，其合成路线如下图所示：已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是 。（2）C含有的官能团名称是 。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。（4）EF的反应类型是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。a. 分子中含有基团

20、 b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物参考答案：（16分） （1） （2分）（2）羧基（3） （2分） （4）加成反应（或还原反应）（5）（2分）（6）n HOOC(CH2)4COOH + n （2分，不写可逆符号不扣分）（7） C9H6O2 （2分） （共2分，各1分）略18. 【化学化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是_。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的_（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由_材料做成；电解时不断消耗的电极是_（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_（填代号）。a.冰晶石b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝参考答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）C本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利