2022-2023学年山西省长治市河西中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4、Na、Cl、MnO4B由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na、K、SO32、CO32C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3参考答案：B略2. 下列物质中一定含有离子的是（ ）A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙参考答案：BD略3. 一定温度下，某容器中

2、加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+参考答案：A略8. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示

3、的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的

4、收集方法等知识点9. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ B） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A B C D参考答案：答案:B10. 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D.

5、本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性参考答案：C11. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D参考答案：D略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H

6、2O 2Na+ + 2OH + O2CNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO32参考答案：C略13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ） A根据图可判断可逆反应正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略14. 将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）Ca（OH）2

7、；BaCl2；NaAl（OH）4；Na2SiO3；Ba （NO3）2；苯酚钠；Na2CO3ABCD参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；亚硫酸酸性弱于盐酸；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；亚硫酸酸性强于硅酸；硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；亚硫酸酸性强于苯酚；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠【解答】解：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会

8、产生白色沉淀，故不选；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大15. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：

9、4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为LieLi+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e4Cl+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应解答：解：A根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负

10、极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误故选：D点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入

11、l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+ Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3所致。（3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： A酚酞试液 CCl4 无水酒精 KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）应用与拓展 在足量的

12、稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。参考答案：（3）D（1分） 溶液呈红色（1分） B（1分） CCl4层呈无色（1分） （方案1与方案2答案可对换）（4）2Fe2Br2=2Fe32Br （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_。（2

13、）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是_。（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1 （2分） （2）N O C （2分）（3）三角锥形 sp3 杂化 （每空2分）（4） NH3 （1分） NH3分子存在氢键（2分）（5）PbBaO3 共12个（每空2分）每个晶胞含有Pb

14、4+：8=1个，Ba2+：1个，O2-：12=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位略18. 【选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为 ，D的分子式为 ；（2）反应的化学方程式为，反应类型为 ；（3）上述流程中，反应类型与相同的还有 （填反应序号）；反应除了生成E外，另一种产物的化学式为 （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式 已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有

15、一个取代基的异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是 （写结构简式）参考答案：（1）硝基；C10H12ONCl；（2）；取代反应或硝化反应；（3）；HCl；（4）ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）5；【考点】有机物的推断【专题】有机推断【分析】A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，据此分析解答【解答】解：A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式

16、结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，（1）B为，其官能团名称是硝基，根据D结构简式知，其分子式为C10H12ONCl，故答案为：硝基；C10H12ONCl；（2 ）A发生硝化反应生成B，反应方程式为，反应类型是取代反应或硝化反应，故答案为：；取代反应或硝化反应；（3）是取代反应，与其反应类型相同的还有，反应除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl，故答案为：；HCl；（4）ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案为：ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）C的芳香族同分异构