2022-2023学年山西省长治市师力成才学校高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市师力成才学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应 B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体 D. 糖类都有甜味参考答案：C略2. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3、MnO4、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD由水电离出的c（H+）=11013mo

2、lL1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42参考答案：B略3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ）参考答案：答案：D考点：本题考查了化学实验基本操作。解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。4. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD参

3、考答案：C能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选C5. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+参考答案：B【考点】电解原理【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子铜离子氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电

4、子守恒来计算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出A、0.10molLAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20molLCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液

5、中，阴极上放出H2，不会析出金属所以析出金属质量最大的是0.20molLCu2+故选B6. 某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1 mol该物质最多可以消耗2 mol Na，故A错误；B、1 mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应

6、生成Na HCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗 NaOH的量是易错点。7. 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A101 B110 C91 D19参考答案：D略8. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-

7、1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略9. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 参考答案：C10. 下列对实验现象或结论的预测正确的是A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 C向Na

8、AlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解参考答案：B略11. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略12. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A同体积、同密度的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的N2和CO D同

9、压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C13. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl参考答案：答案：A14. A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间

10、有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是AD的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B元素的非金属性:CABDCB、C、D与A形成的简单化合物的熔点:CDBD原子半径:DBCA参考答案：D15. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol?L1 NaOH溶液450m

11、L和0.5mol?L1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1mol?L1（4）根据计算得知，所需质量分数

12、为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是参考答案：1. A、C 烧杯、玻璃棒 2. B、C、D 3. 2.0小于 大于4.13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶质的物质的量不变

13、，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）配制0.1mol?L1 NaOH溶液500mL

14、，需要氢氧化钠质量=0.1mol?L10.5L40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=500mL0.5mol?L1，解得：V=13.6mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶

15、液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应中产物的成分可

16、能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 参考答案：18. 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_。（2）NH4Al（SO4）212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：用托盘天平称量NH4Al（SO4）212H2O固体_g；将上述固体置于烧杯

17、中，_。（3）在0.1 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_。请在答题卡的框图中，画出0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。参考答案：（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2+2NH3+3H2O （2）4.5 加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL（3）Al3+3OH-=Al(OH)3 H+OH-=H2O +OH-=NH3H2O(2)m0.1

18、molL-10.1 L453 gmol-14.5 g因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。（3）pH7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc-2。19. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸