2022-2023学年广东省汕头市下厝初级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市下厝初级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( )A22.30 mL B23.65 mLC22.35 mL D23.70 mL参考答案：C2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的

2、平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A4B3C2D1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值解答：解：5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明

3、确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键3. 下列关于油脂的叙述不正确的是A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略4. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略5. 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素

4、Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 B C D 参考答案：C略6. 常温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略7.

5、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84% 参考答案：D略8. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存参考答案：C9. 开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是C60属于原子晶体，用于制造纳米材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：B10. 下列说法正确的是（）A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分

6、子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质【分析】A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C氢键不属于化学键；D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量【解答】解：A电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关

7、，故A正确；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C氢键不属于化学键，故C错误；D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误故选：A11. 下列关于有机化合物的认识正确的是A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略12. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到

8、低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略13. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体

9、摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确；故选：D14. 下列实验操作及现象能够达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+参考答案：C【ks5u解析】A必须是先加入盐酸，然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根 如果一起加的话，一旦溶液

10、中有银离子，就会结合氯离子生成氯化银沉淀，就无法分辨有没有硫酸根了，而先加入盐酸，就是为了排除杂离子的干扰，故A错误；BFe2+被氧化成Fe3+，Br被氧化成Br2，Fe3+和Br2的溶液均为黄色，故B错误；CNa2SiO3和CO2反应生成H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D不管有没有Fe2+，溶液都会出现血红色，故D错误；故选C。15. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的

11、是 ( ) A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO35KI3H2SO4 =3K2SO43I23H2O）步骤 充分反应后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶

12、液于250 mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I22S2O32 =2IS4O62 ）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _。判断步骤中反应恰好完全依据的现象是_ _。(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（m

13、L）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案：(1)偏高 无影响 锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 (2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时1L 0.01mol?L1的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为，pH为参考答案：2；SO42+Ba

14、2+H+OH=BaSO4+H2O；11考点：pH的简单计算分析：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，据此计算溶液的pH；在其中滴入等体积的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，根据钠原子守恒计算溶液中c（NaOH），再计算溶液的pH解答：解：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等体积的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应

15、生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为SO42+Ba2+H+OH=BaSO4+H2O，根据钠原子守恒计算溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，c（H+）=mol/L=1011 mol/L，溶液的pH=11，故答案为：2；SO42+Ba2+H+OH=BaSO4+H2O；11点评：本题考查了pH的计算，根据弱电解质电离程度与溶液浓度的关系、pH的计算方法等知识点来分析解答，注意根据硫酸氢钠和氢氧化钡的量确定产物，为易错点18. 实验室需要O1 molL NaOH溶液450 mL和05moll硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是

16、(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制任意浓度和体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O1 moll。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98、密度为l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。 A用滤纸称量NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡参考