2022-2023学年山西省长治市程家山中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市程家山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将62.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mLD. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500

2、mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。故选C。2. 某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种B. 2

3、种C. 3种D. 4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中

4、相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。3. 下列说法正确的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A热稳定性： CH4PH3H2OHF BNaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键CAl 和Tl（

5、铊）同为第A族，所以它们的最高价氧化物都有两性 D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3参考答案：B略5. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 A、第4周期A族 B、第4周期A族 C、第3周期B族 D、第3周期A族参考答案：D略6. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液参考答案：B略7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性

6、：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgO AB C D参考答案：B略8. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到

7、水中，并不断搅拌，故正确。9. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A. 33 g B. 32 g C. 33 gmol1 D. 32 gmol1参考答案：D试题分析：O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O2-的相对分子质量为32，O2-的摩尔质量为32g/mol，答案选D。10. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )A. 原子半径：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石C.

8、最简单气态氢化物的热稳定性：XWD. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX，选项A错误；B

9、. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C非金属性NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3H2S，选项C正确；D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。11. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层有2个电子C第17列为卤族元素 D在整个18列元素中，第3列元

10、素种类最多参考答案：B略12. 下列化学反应是吸热反应的是 A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH42O22H2OCO2 C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)参考答案：C13. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D略14. 电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是 A

11、NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl CBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH DNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案：B15. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)_。(2)若用稀盐

12、酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是_。A.CCl4 B.H2SO4溶液 C.硝酸钠溶液 D.植物油(3)检查装置的气密性，方法是_。(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式i.当装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时

13、钠与CO2反应的化学方程式_。ii.当装置中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体(标况下测定)，装置PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_。参考答案：(1) (2)AC (3)用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定 (4)装置G中左端试管中澄清石灰水变浑浊 (5)2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来

14、的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为；（2）ACCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；AH2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，B错误；C硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D植物油：植物油的密度小于盐酸，加入植物油后，植物油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误； 答案选AC。（3

15、）根据装置的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；（5）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生

16、成碳酸钠和CO，反应的方程式为2Na2CO2Na2CO3CO；装置中钠的质量为0.23g，钠的物质的量为：n（Na）=0.23g23g/mol=0.01mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na3CO22Na2CO3C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）如下

17、图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色210 mL H Cl10 mL NH3330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是

18、NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。参考答案：（14分）（1）红褐（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分）(2)大量白烟（1分） 向内 （1分）（3）NO （2分） 3NO2+H2O2HNO3+NO （2分） （4）黄绿色变为无色（2分） 5（2分）略18. 某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式： （2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式： 。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种） 、 参