2022-2023学年山西省长治市第十八中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市第十八中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C苯与溴水混合，可以发生加成反应D油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡

2、时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L CZ为0.4mol/L DX2为0.2mol/L 参考答案：B略3. 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为（）A16.7% B50% C66.7% D83.3%参考答案：D考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡

3、常数；解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 10 x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K=1x=mol则CO的转化率=100%=83.3%；故选D点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单4. 下列有机物的化学式与名称对应不正确的是A 石炭酸 B TNTC HCOOH 蚁酸 DCH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷参考答案：B略5.

4、化学工作者从有机反应RHCl2（气）RCl（液）HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A 蒸馏法 B 水洗分液法 C 升华法 D 有机溶剂萃取法参考答案：B6. 下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B非自发进行的反应一定不能发生C能自发进行的反应也可能没有发生D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应参考答案：C解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，

5、B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。7. 某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp参考答案：DA项,加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于Ksp只与温度有关,温度没变,Ksp就不变,Cl-的浓度减小,而溶液c点与d点的Cl-的浓度相等,错误。B项,加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用,平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离

6、子的浓度保持不变,错误。C项,在d点时由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp,所以会产生AgCl沉淀,错误。D项,由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线,物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关,所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp,正确。故答案D。8. 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平可以准确称量至0.1g D称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中参考答案：B略9. 与N2含有相同相同电子数的分子是（ ）AO

7、2 BCO CNO2 DCO2 参考答案：B略10. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ） A即可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D即可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略11. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：C略12. 下表中物质的分类组合完全正确的是( )编

8、号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇参考答案：D略13. 用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（）abcdPtPtNaOHNaOHCCNaClNaOHCuCuCuSO4CuOPtPtH2SO4H2OABCD参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电解质在通电一段时间后要想让电解质复原要加入遵循：出什么加什么的原则，根据电解池的工作原理来回答解答：解：A、以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需

9、要加水，故A错误；B、以石墨为电极，电解氢氧化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，故B错误；C、以金属铜为电极，电解硫酸铜，电解前后溶液组成、浓度均不变，故C错误；D、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故D正确故选D点评：本题主要考查学生电解原理的应用知识以及电解质复原需加入的物质的选择，可以根据所学知识进行回答，难度不大14. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2

10、+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I参考答案：C15. 设C+CO22CO H 0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。活动

11、小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。 乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是 。 丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收. 丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是 。学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2C

12、O3的质量分数为 。工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g参考答案：(1)D 除去水 偏高 C 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果 (2)82.8% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) (1)已知丙酮 CH3COCH3键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式： ，结构简式： 。(2) 分子中最多有 个原子共直线；最多有 个原子共平面。(3)写出乙烯分子的电子式： 。(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是 。(5)写出甲苯制TNT化学方程式 。(6) 的一氯取代物有 种，的二氯取代物

13、有 种。参考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加热C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略18. （13分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂 B增大反应容器的压强(50MPa)C升高反应的温度(5000C) D设法分离产生的氨气

14、（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中04minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为_。若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4mint min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）。参考答案：(13分)（1）（3分，坐标轴名称、曲线、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.05mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不变（2分）