2022-2023学年广东省梅州市梅雁中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市梅雁中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）A为醋酸稀释时pH变化曲线B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出 H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒 反应，开始时的反应速率：参考答案：C略2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明

2、该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BSO2、O2、SO3的浓度相等CSO2、O2、SO3在容器中共存 DSO2、O2、SO3的浓度均不再变化参考答案：D略3. 下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（ ） A. FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤 B. 溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液 D. N2（O2）：通过灼热氧化铁粉末，收集气体参考答案：A略4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应

3、达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大参考答案：B略5. 下列反应中，属于消去反应的是 （ ）A、 +HONO2 NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2 2CO2+3H2OC、CH2=CHCHO+2H2 CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O参考答案：D略6. 下列有关烃的系统命名正确的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略7. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、M

4、g、Al的物质的量之比是： A、1：2：3； B、3：2：1； C、6：3：1 ； D、6：3：2；参考答案：D8. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银参考答案：C9. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A危险垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾参考答案：B略10. 在日

5、常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：A略11. 将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是()A硝酸银溶液B硝酸银溶液和稀硝酸C亚硝酸钠溶液和稀硝酸D硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液参考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。12. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(

6、g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1参考答案：C略13. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热

7、量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484KJ/mol。设1 mol HH键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x4964634484，解得x436。考点：反应热的计算 14. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解参考答案：C1

8、5. 下列叙述中，正确的是A能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C能发生银镜反应的物质都是醛D取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜生成，证明淀粉尚未水解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为： 。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 ；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，气体应从 进；干燥乙炔最好

9、选用 装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： (1)操作b的名称是 ；(2)有机混合物I可能含有的物质是 (写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为 ；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca (OH)2(2分)(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)(3)C(1分)d(1分)D(1分)II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)(2)CH2=CHBr(1分)CH3CHBr2(1分)CH2BrCH2Br(1分)(3)CH3CHO(2

10、分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。 C原子的基态电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。 当n=2时，元素A在周期表中的位置是_，属于_区元素；B的原子结构示意图为_，B与C形成的化合物的电子式为_。 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大

11、到小的顺序是_（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分） 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 共价键（或极性共价键） O P Si Na略18. 参考答案：略19. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，该反应在300，5MPa条件下能自发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变

12、化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。计算300时该反应的平衡常数K = 。 300时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 A扩大容器体积 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明合成甲醇的反应已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CCO的生成速率等于H2的消耗速率 D气体的体积分数保持不变（3）若其它条件不变，使反应在500下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随