2022-2023学年广东省河源市隆街中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省河源市隆街中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 ( )NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略2. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2

2、(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3参考答案：A3. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述中正确的是（ ）A分子中有三个苯环 B不能和NaOH反应C可用有机溶剂萃取 D不能和溴水反应 参考答案：略略4. 下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z

3、上的d点显红色。下列说法正确的是 A接通电路后，水槽中溶液的pH不变 Bb是正极，Y电极上发生氧化反应 C同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等 Dd点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B5. 某有机物的结构式为它在一定条件下（图）能发生的反应有（ ）。加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D参考答案：C略6. 以下化学用语正确的是 A苯的最简式 C6H6 B乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烯的结构简式CH2CH2 D甲醛的结构式： 参考答案：D略7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba

4、C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D8. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （ ）A、0 B、1 C、 2 D、3 参考答案：D略9. 下列物质能与新制Cu(OH)2反应的是（ ）A乙烷 B苯 C乙醛 D乙醇参考答案：C略10. 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水加成反应的是（ ）A、甲苯 B、苯 C、乙烯 D、丙烷参考答案：C略11. 下列关于反应的图像中，不正确的是参考答案：C升高温度，平衡逆向移动，V(逆)V(正),SO3的百分含量降低，AB正确，C错误；D.增大压强，平衡正向移动，SO3的

5、百分含量升高，正确，选C。12. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略13. 下列说法中，正确的是（ ）A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠参考答案

6、：D略14. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108molL1盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D15. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A金属材料 B无机非金属材料是 C合成高分子材料 D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中和热的测定实验的关

7、键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_ _，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ _。（2）该实验可用060 molL1 HCl和065 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_ _。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量

8、为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0418（t2t1） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49 kJmol1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(

9、g)+H2O(g) H=206 kJmol1（1）写出反应平衡常数的表达式 。（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式 。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式 。参考答案：（1）（1分）（2）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-24kJmol-1（2分）（3）设转化的CO的物质的量为xmol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n初（mol） 1 10 0n（mol） x 2x xn平（mol） 1-x 10-2x xx/(11-2x)=5% 解之 x=0.5 转化率=0.5/1100%=50% （4分）（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）略18. 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5O24NO + 6H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH3。参考答案：略19. 按图装置进行实验，并回答下列问题判断装