初三化学下册知识点人教版

1、 初三化学下册知识点人教版 提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探究和积累。前人的（阅历）是可以借鉴的,但必需充分结合自己的特点。下面给大家共享一些关于初三化学下册学问点人教版，盼望对大家有所关心。 初三化学下册学问点1 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性的

2、金属(银铜金铝) (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属 (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金外形记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍

3、合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸盐+H2 3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性挨次里： (1)金属的位置越靠前，

4、它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化

5、学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的（措施）： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀 爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用 意义：节省金属资源，削减环境污染 初三化学下册学问点2 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶

6、液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如干净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度上升，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制肯定质量、肯定质量分数

7、的溶液分为两种状况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 留意：需要选择与回答时，肯定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的缘由 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能缘由： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)

8、质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液转变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质削减，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以消失结晶现象，溶液的溶质质量分数不肯定发生变化。 留意：结晶后得到的母液，肯定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯（方法）是：降温结晶; 操作步骤为： 用沸水溶解(制成热饱和溶液) 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶; 操作步骤为： 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的

9、不饱和溶液，假如要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应实行：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;假如对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;假如升温，N点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量削减(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙削减(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到肯定的浓度，由于

10、气体溶质会挥发。 12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 留意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 留意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避开与方法混淆。 建议：先用方法计算更简便。 初三化学下册学问点3 盐的性质： (1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 1、硫酸铜溶液

11、跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀产生。 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀产生。 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO

12、3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀产生。 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀产生。 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀产生。 酸的性质 (1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒渐渐削减。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁渐渐削减。 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈渐渐消逝。 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜