氧化还原反应-难

1、课题：氧化还原反应教学目标：掌握氧化还原反应的本质及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断单线桥法表示电子转移氧化性、还原性强弱的判断用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算知识精要：氧化还原反应 概念：有物质 ，同时有物质 的反应。 特征：有元素化合价 (判断依据)。 本质：电子转移(包括电子的、共用电子对的)。_电子,化合价，被还原剂|婴|性竺| 反应至曳| 产物反应物|生成物氧化剂1151性|琴|反应|驾|产物电子,化合价 ，被氧化还原反应的配平及表示方法氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法一标：标出反应前后 的化合价.二等：反应中 和 相等.三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数

2、.四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数.五查：检查反应前后是否遵循守恒和 守恒单线桥法(1)表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只 ，不标电子 的 字样。（2）实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为： 2厂Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 t +2H2O常见的氧化剂和还原剂氧化剂：活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3元素处于高价态的化合物：KClO、KMnO/ KCrO、HNO、浓H SO4高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的C

3、u（OH）2还原剂：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等某些非金属单质：h2、C、Si等元素处于低价态的化合物：CO、SO、HCl、HBr、HI、HS、Na SO、FeSO、Fe（OH）精解名题（一）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。配置下列反应的化学方程式：FeSO + NaOH+ O Fe O + Na SO + H O4 2 3 4 24 2 以上反应中氧化剂是,被氧化元素是；若用NaClO代替O2,每生成lmolFe3O4, 参加反应的NaClO为 mol。工业绿矶中FeSO4的质量分数为52.5%,在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矶的投料速率 是1

4、2.16kg/h,为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h （设反应在标准状态下进行， 空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）。答案：1. 6, 12, 12, 6, 6（2 分）O2 （1 分），+2 价 Fe（l 分）；1. （2 分）0.78（2 分）。（二）某体系中存在如下反应： H S+4H O-8e 今 SO 2- + 10H+ 2IO - + 12 H+ + 10e 今 I +6H O224322 反应中H2S做 剂，反应属于 反应（填“氧化”或“还原”）。 若在反应中失去0. 2mol电子，则反应中可生成 g碘。写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方

5、向和数目：4.由上述反应可推知a.氧化性:K2SO4 KIO c4.由上述反应可推知a.氧化性:K2SO4 KIO c.还原性：H2S I2答案：1.还原，还原。d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱2.5.08 g 碘。40e3. 5H2S + 8KIO3 - 4K2SO4+4I2 +H2SO4+4H2O （4分，方程式2分，电子转移的方向和数 目各1分）4.巩固练习:一、氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3 *O2个+ 2Cl2个+ 4HClO4 + 2H2O。 在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：3 （填化学式）。 该反应的氧化产物是 （填化

6、学式）；所得混合气体的平均式量为。已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、 IO3-、MnO4-、IO4-离子，该离子反应方程式为。若将该反 应设计成原电池，则在正极生成的离子是 （填离子名称） 综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的 （填序号）。a. KMnO4 Cl2b Cl2 O2c. HIO4 HClO3d. HIO4 叫答案：1. HClO3 3 C12 （1 分）；O2HClO4 （1 分）47.6 （1 分）2Mn2+ + 5IO4- + 3H2O 3 2MnO4- + 5IO3- + 6H+ （2 分）；碘酸根离子（

7、1 分）a、d （2 分）二、钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显 酸性、含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程 。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并 TOC o 1-5 h z 配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。a.Vb.V2+c.VO2+d.VO2+已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+

8、。请再写一个离子反应方程式，说明还原性:SO32-Cl-VO2+。答案：.V2O5 +K2SO2H2SO2（2分）彳成离子方程式也给郊：V2o5 - SOEH-F3十SCV-?玦0 ）古6二飒CJYI6VO/-6JT 国平1%电子转珍的数目歧方向1丹530. Ch-H：O2C1-+SO43- （2 分 三、XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微 粒共 6 种，即 Mn2+、MnO4 Xe、XeO3、H+、H2O发生氧化反应的微粒是。反应现象为：有气泡产生，。该反应的离子方程式为：。将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好

9、完全反应。此时转移电子mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=。答案：Mn2+ （1 分）溶液显紫红色（1分）5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O 今 6MAO4- + 5Xe个+ 18H+（2 分）0.015 （2 分），1 （2 分）四、已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空: 该反应中氧化剂是，氧化产物是。 写出该反应的化学方程 。 每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4 g。 反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。答案：1. Ca3（PO4）2, CO。（1 分X2）2Ca3（PO

10、4）2 + 6SiO2+10C 高温6CaSiO3 + P4 f+10CO f （2 分）4，24.8。（1 分X2）4. 1.64 （2 分）五、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层一-“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:3Fe + NaNO2 + 5NaOH *Na2FeO2 + H2O + NH3个Na2FeO2 + NaNO2 + H2O 今Na2Fe2O4 + NH3 个 +NaOHNa2FeO2 + 皿之电 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH配平化学方程式。 上述反应中还原剂为，被

11、还原的 。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是（）A.该生产过程不会产生污染B.反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C.反应均是氧化还原反应D.反应中的氧化剂均为NaNO2答案：1.6，1，5，3，1，7 （1 分）+争2.Fe（1分）N或+3价的N （1分）2 （1 分）3.BD（2分）六、硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。I. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：nh4no3-hno3+n2+h2o （未配平）该反应中发生还原反应的过程是 一。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量 mol。II.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3n O2