2021-2022学年河北省石家庄市同人中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市同人中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知CC单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 （ ） A.该烃分子中有六种不同环境的氢原子B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有四种 D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色参考答案：B略2. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常

2、见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱 D.它的原子半径比铅小参考答案：A3. 环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是A潮汐 B酸雨 C温室效应 D光化学烟雾参考答案：A4. 如图是表示：2XY ZR H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A减少Z物质 B加大压强 C升高温度 D使用催化剂参考答案：D略5. （不定项）人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A视黄醛的分子式为C20H27OB视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾

3、溶液褪色，也能发生银镜反应C视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】A交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；B视黄醛含有碳碳双键与醛基；C视黄醛分子结构中不含苯环；D.1个分子中含有5个碳碳双键和1个醛基，均与氢气发生加成反应【解答】解：A由于结构可知，分子中含有20个C原子、28个H原子、1个O原子，分子式为C20H28O，故A错误；B视黄醛含有碳碳双键与醛基，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应，故B正确；C视黄醛分子结构中不含苯环，故C错误；D.1个分子中含

4、有5个碳碳双键和1个醛基，均与氢气发生加成反应，1mol“视黄醛”最多能与6molH2发生加成反应，故D错误故选：B6. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理 B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理参考答案：B7. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D略8. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香

5、皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A松油醇的分子式为C10H20OB松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略9. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）2g H2中含有的分子数为NA

6、B常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA1mol 钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略11. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略12. 下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距

7、离相等的CI的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数参考答案：C13. 某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：C14. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()AF BC CO DN参考答案：B略15. 下列属于人体内常量元素的是A.碳、氢 B. 锌、硒 C. 铜、氟 D. 碘、铁参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小

8、题，共10分）16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作

9、步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 molL1(不必写出计算过程，3分)。参考答案： G-A-C-B-D-F-E-H 量筒 酸式滴定管 酚酞试液 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变红色且半分钟不褪色 16.5 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 系

10、统命名法命名下列物质_ _ _ _ _ 参考答案：2-甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷乙苯 3-甲基-1-丁烯18. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A点表示 。E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ， 。参考答案