2022-2023学年上海合庆中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海合庆中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是( ） Av（A2）=0.8molL-1s-1 Bv（A2）=60molL-1min-1 Cv（AB3）=1.0molL-1s-1 Dv（B2）=1. 2molL-1s-1参考答案：B略2. 如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4

2、CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B3. 纳米材料是当今材料科不研究的前

3、沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A、有丁达尔现象 B、能全部透过半透膜 C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定参考答案：A略4. 下列说法正确的是 A第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：C略5. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石

4、蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000mol?L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D【考点】中和滴定【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水

5、解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D6. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(

6、Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为（ ） A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ参考答案：D7. 参考答案：B8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42

7、-C向品红溶液中通入某气体红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来参考答案：C略9. 元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是AX2ZY3 BX4Y2Z2 CX3YZ DX4ZY参考答案：C略10. 下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略11. 下列化学式中，

8、能真实表示物质的分子组成的是 CuSO4 CS2 Ar CsCl参考答案：BC12. 下列反应中，属于消去反应的是 A乙烷与溴水的反应 B一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C氯苯与NaOH水溶液混合加热 D溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热参考答案：D13. 下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KCl KBr B Br2FeBr3KBr C Br2KBr D KOH KIKBr参考答案：B略14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A氢气 B天然气 C酒精 D汽油参考答案：A15. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A葡萄糖 B麦芽糖 C纤维素 D甲酸丙酯参考

9、答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是 。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4

10、标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用

11、酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10g，所以过氧化氢的质量分数是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已

12、知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物、沸点高低并说明理由。（5）将Y2、Z2按下图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s

13、24p3 （2） （3） As2O3+6Zn+6H2SO4-2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）NH3AsH3PH3 NH3中分子间可形成氢键，沸点反常，AsH3相对分子质量比Ph3大，分子间作用力较大，沸点较高。（5）O2+4e+4H+2H2O略18. 正确书写下列化学方程式：（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷： （2）乙烯与溴水反应： （3）乙烯与水反应： （4）乙炔与足量溴水反应： （5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯： （6）由苯制取硝基苯： （7）苯与氢气反应： （8）乙醇与钠反应 （9）由乙醇制取乙醛： （10）由乙醛制取乙酸： （11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯： 参考答案：（略）略19. 阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.(1)在人体中进行Fe2+ F