2022-2023学年上海民办大通中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海民办大通中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A电解质和非电解质一定都是化合物B我们把微粒大小在1nm100nm的粒子称为胶体C量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器参考答案：A略2. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、

2、H+、Br?、NO3?、Cl?CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl? DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略3. 下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：A4. 右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2：浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH

3、3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列说法不正确的是（）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D 6. 下列解释与胶体无关的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用

4、水参考答案：A点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。7. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定没有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：C略

5、8. 类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ） A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BNaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极 参考答案：答案：C9. 下列实验操作正确的是 把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；用裂化汽油萃取溴水中的溴；实验室用70%的硫酸和

6、Na2SO3 固体混合制取SO2 气体；做过KMnO4 分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤；除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。 A CY B C D参考答案：C10. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是ANO2 BCO2 CNH3 D H2S参考答案：A11. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 （ ） A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中

7、c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：答案：B解析：根据电荷守恒，可得：c(H)=c(OH)+C(CH3COO)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H)减小，而在一定温度下，H+OH-=Kw是一定值，故c(OH)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度

8、大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH7，所以D对。 12. 以下有关实验原理及结论正确的是 （ ） AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O参考答案：D略13. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42

9、CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略14. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略15. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. A为电源的正极B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O参考答

10、案：CA项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H+O2，所以每转移2 mol电子时，左侧电极就产生0.5 mol O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

11、14 分）工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾,实验室模 拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4 生成，同时Fe2O3 转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）NaFeO2 能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么？用简要的文字说明： 。（4）操

12、作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol?L-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5 min，然后加入100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O3 2-=2I+S4O6 2）。判断达到滴定终点的现象是：_；若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中

13、其它杂质不参与应） _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电

14、池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为 。 （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示

15、。注：以上实验均在温度为20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。A锰离子能使该降解反应速率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 参考

16、答案：（12分）（1）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g) +2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H1135.7 kJmol1（2分）（3）N2H4 + 4OH- 4e N2 + 4H2O（2分）（4）D（2分） （5）2NA（2分） （6）B（2分）略18. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是；K属于 （线型、体型）结构参考答案：19. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化