2022-2023学年上海零陵中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海零陵中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6gD2O所含质子数为2NA参考答案：AA25时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 NA，故A正确；B标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量

2、，故B错误；C已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法

3、求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。2. 下列说法正确的是 A已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B3. 下列叙述正确的是A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速

4、率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：C4. 对Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为3价C. MnO2在反应中被还原D. Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】AZn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B该化合物中氢氧根离子的化合价为1价，氧的化合价为2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；CMnO2作氧化剂，被还原，故C正确；DZn元素的化合价升高，作还

5、原剂，故D正确；故答案为A。5. 同温同压下，在两个体积相同密闭容器中分别充入甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大参考答案：D略6. 已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOCCOONaH2SO4(浓)NaHSO4CO2COH2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A对装置，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K

6、2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C利用装置中D处所得的纯净CO，通过实验装置能够说明CO具有还原性D实验装置与实验装置相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略7. 参考答案：略8. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A.11 B.21C.31 D.13参考答案：C略9. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3

7、、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3参考答案：A略10. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3参考答案：A略11. 下列叙述正确的是 （ ） A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mo

8、l参考答案：D略12. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )AH2SO4BCuSO4CHClDKCl参考答案：A考点：电解原理分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化解答：解：A用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D

9、用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A17 g氨气所含的电子数为11 NA B28g乙烯分子所含共价键数为6 NA C标准状况下，224 L乙醇所含的分子数必定为NA DNa2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略14. 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 K

10、AlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略15. 常温下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.与0.1 molL1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化铵

11、晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生

12、成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。参考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B装置中发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，则

13、生成NO2的物质的量为：0.008 mol0.012 mol。（2）A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547 升高 （3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。参考答案： (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(

14、OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。【解析】从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，

15、可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质 19. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2-基团有_个；(3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件_，反应的反应类型