2022-2023学年云南省曲靖市宣威市羊场镇第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市羊场镇第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好 C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必需达到着火点参考答案：AB2. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液 C向c点的溶液中加入0.1 molL1 H

2、g（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C略3. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略4. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 A检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4

3、溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C5. 下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强参考答案：D6. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B

4、CuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA参考答案：B略8. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2

5、O反应生成电解质参考答案：D略9. 37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，4.48L 37 17Cl2含有0.72NA个中子 B37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体 C通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D37 17Cl2的摩尔质量是74参考答案：C10. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略11. 二甘醇可用作溶剂

6、、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3参考答案：答案：B12. 航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s) = N2(g) + 4H2O(g) + Cl2(g) + 2O2(g)下列对此反应的叙述不正确的是（ ） A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

7、C.由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应 D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂 参考答案：答案：C13. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略14. 已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B参加反应的氯气的物质的量等于3a molC

8、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：A令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D氧化产物只有KCl

9、O3时，其物质的量最大，结合C中计算判断解答：解：A令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3

10、），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol5=5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确，故选

11、A点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用15. 下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用H

12、2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c molL1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准

13、溶液的滴定管，则最终的实验结果 （填序号）。a、偏大 b、偏小 c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1）小 （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3）cV/2 （4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO23、SO24，现取三份各100mL该溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； （3）第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干

14、燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题： （1）一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ； （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）： 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 参考答案：18. （2005广东卷）24.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质(填代号)。A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其

15、结构简式为_。 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_种。 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_。参考答案：（1）B（2）（3）C11H14O3 12（4）本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材，考查有机物结构式的识别、分子式的书写、同分异构体的确定、官能团的性质及主要化学反应。（1）没食子酸含有酚羟基官能团，可与铁盐发生显色反应，用来制造墨水，故选B。（2）没食子酸含有羧基官能团，可与丙醇发生酯化反应，生成没食子酸丙酯，其结构简式为。（3）由题意分析可知，尼泊金丁

16、酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成，其分子式为C11H14O3。若苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连时，有邻、间、对三种相对位置异构，而丁基（R）又有四种结构（CH2CH2CH2CH3、），所以同分异构体共有12种。（4）尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热，可发生酯的水解反应，但要注意酚羟基也能与氢氧化钠溶液发生中和反应。19. 某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在,最可

17、靠的化学方法是_(2)沉淀G的化学式为_(3)写出有关离子方程式:步骤中生成A_步骤生成沉淀I_(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_ 参考答案：(1)Al3、NH、Fe2、SO； Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+ (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O AlOC

18、O22H2O=Al(OH)3HCO(4)一定，因为中检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离