2022-2023学年云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂 B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂 D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D2. 下列化学用语表达正确的是A. Na2O2的电子式：B. Al3的结构示意图

2、：C. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断；B根据铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构分析判断；C根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；D根据氯化氢是共价化合物分析判断。详解：A过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，故A错误；B铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B错误；CCH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，故C正确；D氯化氢为共价化合物，氯

3、化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C。3. 下列关于反应热的说法正确的是A、 当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略4. 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B. 葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C. 植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D. 酶是生物体内重要

4、的催化剂参考答案：C【详解】A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；故选C。5. 下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32

5、g参考答案：B【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B. 根据nmM可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。6. 下列说法

6、错误的是 ( ) A原子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：D略7. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。 内的物质可能是 A.N2 B.N2O C.NO D.O2参考答案：D略8. 下列关于金属的叙述正确的是（ ）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属或较

7、活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B9. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略10. 下列关于同系物说法中正确的是 A符合同一通式的物质一定属于同系物 B同系物的碳元素的质量分数一定相等 C随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 D乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物参考答案：C略11. 酸雨的形成主要是由于（ ）A、含硫化石燃料的大量燃烧 B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气 D、森林遭到乱砍

8、滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略12. 用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 容积为500mL的参考答案：B略13. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D14. 下列判断错误的是A沸点：B稳定性：H2O NH3 CH4 C酸性：C碱性：参考答案：A略15. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述

9、正确的是 ( ) AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产

10、物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素（1）元素Q在周期表中的位置是_ ，Z的离子结构示意图为_。（2）W的最高价氧化物的化学式为_，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为_。（3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为_。 （4）关于Y的气态氢化物甲：写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。在微电子工业中，

11、甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ _。该反应的氧化剂是 ，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移 mol。 （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且Q的质量分数约为69.6，则该化合物的分子式为_。 参考答案：略18. 某同学需要配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称_；配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为_（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪

12、器有_；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是_（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：(1)小苏打 4.2g (2)500mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流 (3)偏高解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1mol?L-1的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L84g/mol=4.2g，故答案为：小苏打；4.2g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、

13、胶头滴管，所以还需要的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；溶解固体时为加速固体溶解速度，用玻璃棒搅拌；引流时为防止液体洒出来，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；(3)定容观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c= 可知，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。19. 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、M

14、g2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为_（填序号）；（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量

15、氯化钠固体时左码右物（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_；（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_。参考答案：(1) (2) 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D (3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO3

16、2-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为：；（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=cVM=6.00 mol/L(10010-3L)58.5g/mol=35.1g。故答案为：35.1；配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案为：b、e；100ml容量瓶；配制Na

17、Cl溶液的步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶。故答案为：冷却；洗涤；摇匀。A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。故选AD。（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高