2022-2023学年云南省曲靖市市麒麟区第三中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市市麒麟区第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A1 mol?L1B1 mol?L1C3 mol?L1D1.5 mol?L1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算分析：n（Cl）=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl）=0.15mol=0.05mol，根据c=计算氯化铝物质的量浓度解答：解：n（Cl）=0.15mol，每个氯化铝化学式中含

2、有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl）=0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）=0.1mol/L，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大2. 下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 LB. CH4的摩尔质量为16 gC. 1mol H2O的质量为18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A错误；B、CH4

3、的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18 g?mol1，1mol H2O的质量为18 g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D正确。答案选D。3. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 322 B. 123 C. 133 D. 311参考答案：C试题分析：BaCl2的物质的量=10-20.1 molL1=110-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、

4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2+SO42-BaSO4，可知3x=y=z=110-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。4. 下列关于甲烷的叙述错误的是A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C5. 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大

5、能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低 C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应参考答案：C6. 下列两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A. 同质量的N2和CO2B. 同质量的H2和N2C. 同体积的O2和N2D. 相同物质的量的NO和CO2参考答案：D点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，注意公式的变性和灵活运用，常用公式：n= = = 及pV=nRT。7. 以下有关描述正确的个数是( )甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子

6、为正四面体结构乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故错误；苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故正确；二氯甲烷中存在两个C-Cl键和2个C-H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故错误；乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故正确；由于甲烷为正四

7、面体结构，甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子不可能共平面，故错误；正确的，故选B。8. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A有剧毒B易燃、易爆C能导电D有放射性参考答案：C9. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A12个 B14个 C18个 D20个参考答案：D10. 离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可

8、以用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：离子方程式H+OH=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反

9、应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大11. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略12. 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属

10、钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B13. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A制取少量蒸馏水 B分离碘和酒精 C称量NaOH固体 D配制100mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略14. 2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分，这

11、项发现可能具有重大意义。高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（ ）A离子健 B共价键 C共价键和离子键 D离子键和金属键参考答案：A15. 由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是A乙醇和乙酸 B苯和苯甲酸(C7H6O2)C葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5) D丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：(1) 制盐：制粗

12、盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(2) 制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容： ； ； 。参考答案：(1) 蒸发结晶 （1分） bdace(过滤可重复使用)（2分）(2) NH3 CO2 加热(或热解) （各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有4种有机物：A.乙烯 ，B.乙醇，C. 乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4种有机物中（填写字

13、母，每空只填一个字母）：能发生水解反应的是 。具有酸性且能发生酯化反应的是 。既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。参考答案： D C A 略18. 有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用。(1)利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液。下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为 。(填字母)A正极反应：O22H2O4e4OH B负极反应：CH410OH8e7H2OC工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变D放电时溶液中的OH离子向负极移动（2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。 aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3

14、CH2OH dCH3CH2Br（3）标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.088.6根据实验数据填空：若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式 。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出可能的一组) 。（4） 某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如图的实验方案，下列关于实验的叙述不正确的是

15、 （ ）A生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中B碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸，带来危险C盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化 D若点燃生成的气体，需先验其纯度参考答案：(1)A B D （3分）（2）acd （3分）（3）C2H4 ；（2分）C3H8和CO(或C4H6和H2或C3H6和CH2O)（3分）（4）B C 漏选得1分，选错0分 （2分）19. X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下

16、列问题：(1) W元素在周期表中的位置为_。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_。(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_T (填“” “”或者“=”)。可以验证该结论的方法是_。A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如下：溶液a

17、和溶液b分别为_溶液、_溶液(填溶质化学式)。溶液C中反应的离子方程式为_。经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_。参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O (3) NH3 + H+ =NH4+ (4) CSi解析：根据元素的原子序数相对大小、数量关系，然后结合元素在周期表中的相对位置以及有关元素的性质判断出元素种类，最后结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数

18、为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分别为N、O、S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，提纯T是Cl。（1）S元素的原子序数是16，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该强酸是稀硝酸，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO +4H2O；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程式为NH3 + H+=NH4+；（4）氯元素的非金属性强于氮元素，A非金属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此比较这两种元素所形成含氧酸的酸性不能比较非金属性强弱，B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确；D非金属性越强，越容易与氢元素化合，因此比较这两种元素与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确；E非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE；（5）要通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱，可以依据较强酸制备较弱酸完成。即利用硝酸与碳酸盐反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易挥发，生成