2022-2023学年北京安慧北里中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年北京安慧北里中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验描述正确的是 （ ） A在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的

2、是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；BNaAlO2溶液通入过量的二氧化碳

3、，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；CNa2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl，生成了硫酸、氯化钠和氯化氢；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，方程式左右电荷不守恒，且不能由碱生成酸；解答：解：ACa（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2反应，离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子

4、方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正确；C硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故C错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确

5、；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等3. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+参考答案：D略4. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成

6、、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略5. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58C

7、e，它们互称为同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：A略7. 曲酸是一种非常有

8、潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为 （ ）A、能发生酯化反应 B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性 D、具有强酸性参考答案：BD略8. 金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ） 图6 A绿原酸的分子式为C16H8O9 B1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 C1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子 参考答案：BC略9. 下列离子反应方程式正确的是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2

9、OH+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+参考答案：D略10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11参考答案：A略11. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），

10、使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是 A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L 参考答案：C略12. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）A配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD略13. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A阴极附远溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的

11、pH变小参考答案：D14. 下列有关物质的应用正确的是 （ ） A用石英器皿盛装氢氟酸 B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜 D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：C略15. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的

12、氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培

13、养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为_（2）测得反应后装

14、置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_参考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、（1）在C装置出口处收集H2并验纯

15、后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修物质结构与性质（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 （用化学式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分

16、子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。参考答案：（1）：AlF63- ：Na+ Na+ (2)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键。 (3) C 共价键、配位键降低Cu(

17、NH3)4SO4H2O的溶解度略18. 空气吹出法工艺,是目前”海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: (1)溴在周期表中位于 周期, 族。 (2)步骤的离子方程式: 。 (3)已知溴的沸点是58.5,步骤的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。 (4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填”上口”或”下口”)排出。 (5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过”空气吹出、吸收、氯化”: 。 参考答案：(

18、1)第四 A =(3)温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (4)分液漏斗 下口 (5)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高。”空气吹出、吸收、氯化”的过程实际上是的富集过程 略19. （12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2?yHCHO?zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O + I2 NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程参考答案：（1）1.27g （2）2HCHO+OH= CH3OH+ HCOO（3）25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =