2022-2023学年云南省曲靖市罗平县环城乡第二中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市罗平县环城乡第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1.01105Pa、150时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A10LB15LC25LD30L参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】150，水为气体，燃烧的化学方程式为C2H4+2O2 CO2+2H2O（g）反应前后气体的体积不变，3L乙烯只消耗6L氧气；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1L C2H2燃烧消耗2

2、.5L氧气；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1L C2H6燃烧消耗3.5L氧气，可知氧气过量，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，以此来解答【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧气足量，150，水为气体，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变，则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为3L+1L+1L+20L=25L，故选C2. 已知298K、101KPa条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= -

3、 483.6kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6kJmol-1据此判断，下列说法正确的是AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量C1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量参考答案：B考点：有关反应热的计算 分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，据盖斯定律

4、得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ解答：解：AH2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B点评：本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大3. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

5、相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：B4. 若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中参考答案：A5. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：

6、B略6. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ） A分子式为C17H23O6B不能与FeC13溶液发生显色反应C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应Dl mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应参考答案：D略7. 有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合而成的是A B C D参考答案：B试题分析：的单体式苯乙烯；的单体式2氯1，3丁二烯；的单体是苯酚和甲醛；的单体式乙烯和丙烯；的单体式对苯二甲酸和乙二醇。故答案B。8. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C

7、l2）的同分异构体的数目为 ( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 5参考答案：A略9. 将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A乙酸B乙醇C氯化钠D葡萄糖参考答案：考点：葡萄糖的性质和用途 .专题：有机物的化学性质及推断分析：NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答解答：解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到

8、红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行10. 关于C6H5COOH的说法中不正确的是 A、有机酸 B、芳香酸 C、一元羧酸 D、不能发生酯化反应参考答案：D11. 下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O

9、 CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷 HYPERLINK / 参考答案：略12. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定）则乙烷的分解率为( )A.20% B.25% C.50% D.75%参考答案：B略13. 乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C溴水 D碳酸钠溶液参考答案：C略14. 100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加热 B.加入少量醋酸钠固体 C.加入适量6 m

10、olL-1的盐酸 D.加入少量金属钠参考答案：A略15. 由苯不能用一步反应制得的有机物的是 A Br B NO2 C D OH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：（1）A的名称是_。DE的反应类型是_。D中含有的官能团有_和_（写名称）。写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_。（2）物质G可通过如下流程合成：1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_。写出MG中反应的化学方程式 。（3）下列说法正确的是_（选填字母）aY易溶于水 b

11、B能使酸性高锰酸钾溶液褪色cR的分子式为C12H12O3 dI与苯酚互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：与E具有相同官能团 能发生银镜反应 有2个-CH3 存在顺反异构_参考答案：（1）乙醛 取代反应（或酯化反应）羟基 羧基（2） （3）b d （4） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)百里酚酞的结构简式如下图，可由邻苯二甲酸酐( 6 )等原料合成得到。下列说法正确的是A邻苯二甲酸酐和百里酚酞都属于芳香族化合物B邻苯二甲酸酐分子中最多有15个原子共面C定条件下，百里酚酞能与Br2、H2、O2反应D1 mol百里酚酞最多与4mol Na

12、OH反应(14分) 双酚A( )可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。已知：请回答：(1)双酚A中含氧官能团名称为 。(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为 。(3)写出YZ的化学方程式： 。(4)由 可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有 种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式： 。(5)写出由双酚A 制取聚碳酸酯的化学方程式： 参考答案：(6分)ABC(14分) (1)羟基(2分)(2) CH3CH(OH)CH3(2分)(3) (2分)(4) 7(3

13、分)； (2分)(5) (3分)略18. I、 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1） HClO4、HIO4、H5IO6 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。II.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N

14、3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片 所带电荷是 。参考答案：I（1） (2) BrI ICl Cl2 （3）HF分子间形成氢键（4） V形 （5）RbCl II、N2H62+2OHN2H4+2H2O N2O CO2 CNO BeF2 C3H4等 （4）直线型（5）一个单位正电荷 略19. （13分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：已知R-CH=CHOH(烯