人教版高一化学：第六章第一节氧族元素课件 人教

1、2021/8/9 星期一1第六章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素2021/8/9 星期一2氧族元素在元素周期表中的位置AAA 2021/8/9 星期一3氧族元素在元素周期表中的位置AAA1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?2 .各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的?3 .从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的? 2021/8/9 星期一45234168Te碲Se硒S硫0.14320.1160.1020.074-2+4+6-2+4+6-2+4+6-2O氧原子半径nm化合价原子结构示意图核电荷数元素符号元素名称核电荷依次增多 电 子 层 数

2、依 次 增 多 主要化合价 -2 +4 +6 原 子 半 径 依 次 增 大 2021/8/9 星期一5单质物理性质的规律性变化 O S Se Te低 高不导电 不导电 半导体 导电 颜色 小 大无色淡黄灰色银白色气态固态固态固态状态熔沸点密度导电性2021/8/9 星期一6氧无色无臭气体。非常活泼，用于炼钢、金属切割和化学工业。2021/8/9 星期一7硫对空气和水稳定，但加热时会燃烧；是重要的工业化学品。 2021/8/9 星期一8硒用于光电池、复印和半导体中。 2021/8/9 星期一9碲看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。 2021/

3、8/9 星期一10钋天然放射性银灰色金属。在空间装置中用作热源，在科学研究中用作射线源。 2021/8/9 星期一11化学性质规律性变化OSSeTe 主要化合价-2-2,+4,+6氢化物H2OH2SH2SeH2Te氢化物形成的条件点燃或放电加热高温不直接化合氢化物稳定性稳定 极不稳定氧化物SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高价氧化物对应水化物具有酸性 酸性逐渐减弱(H2RO4)非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。2021/8/9 星期一12归纳法氧族元素原子结构物理性质化学性质呈规律性变化推演法氧族元素性质发生规律性变化的原因同周期氧族元素和卤素的性质比较(物质的结构决定物质

4、的性质)(卤素的非金属性比同周期氧族元素强)思维方式和研究方法2021/8/9 星期一131.碲的某些化合物是常见VCD光记录材料,下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_A.Te元素位于周期表中第四周期A族B.Te的化合物有+4,+6, -2价C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. 单质碲为银白色,且能导电AC2021/8/9 星期一142.下列有关氧族元素的叙述不正确的是-A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高B.都能形成+4价和+6价化合物C.能跟大多数金属化合D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.BD2021/8/9 星期一153.现在含硒元素的保健品已开始进入市场。已知硒元素与氧

5、同主族、与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是A.原子序数为24B.非金属性比溴强C.最高价氧化物的化学式为SeO3D.气态氢化物的稳定性较H2S弱CD2021/8/9 星期一16氧族元素原子结构的规律性变化导致化学性质的规律性变化OSSeTePo2021/8/9 星期一17同周期氧族元素和卤素的性质比较(以S,Cl为例推演)原子半径 核对外层电子的吸引 Cl的非金属性 S的非金属性 HCl的稳定性HClO4 的酸性H2SO4 的酸性单质的氧化性 H2S 稳定性单质的氧化性 与金属反应 与金属反应Cl的得电子能力 S的得电子能力 ClS(SCl)(ClS)强弱 强较弱好最强酸强酸差强较弱易难变价金属显示 价态高低变价金属显示价态强弱2021/8/9 星期一18从原子结构变化推演化学性质的变化核电荷数递增原子