2022-2023学年四川省宜宾市红桥中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市红桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：答案：B2. J、M、R、T是原子序数依次增大的短

2、周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为C

3、l。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。3. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.参考答案：B略4. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略5. 某溶液中

4、可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32参考答案：A略6. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（ ） A.2

5、ma/n B.2na/m C.mn/2a D.an/m参考答案：答案：C7. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeO参考答案：AD略8. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C D参考答案：D略9. 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A B全部 C D参考答案：C略10. 我国本土科学家屠呦呦因为发

6、现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 二羟甲戊酸A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1

7、mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。故答案C。11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法参考答案：C本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基

8、而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。12. 下列物质属于非电解质的是（）ANH3 B（NH4）2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案：A解析：A、氨气的水溶

9、液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A13. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人

10、过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g参考答案：A略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAC1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 NADCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为参考答案：B略15. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾

11、天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性ZnFe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室配制500mL0.2mol?L1的FeS

12、O4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、 ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观

13、察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；（5）用=1.84g?mL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）溶解：稀释浓硫酸的方法 参考答案：（1）27.8g；（2）；（3）托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）10.87；酸式滴

14、定管；将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释

15、前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4?7H2O）的质量m=0.500L0.2mol?L1278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：

16、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）=1.84g?mL1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/=200mL1mol?L1，解得V=10.87ml；故答案为：10.87；滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故

17、答案为：酸式滴定管；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 茉莉花是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1） A、

18、B的结构简式为_ ，_ _；（2） 写出反应、的化学方程式_ _， ；（3）上述反应中属取代反应 的有_；（填写序号）（4）除了反应原子利用率为100%，符合绿色化学要求外还有反应_（填序号）。参考答案：18. 化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：(1) A-F的反应类型是_；G中含氧官能团的名称是_。(2) A-C的反应方程式是_。(3)H的结构简式是_，E的结构简式是_。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是_（填“同意”或“不同意”），你的理由_。（5）某烃的含氧衍生物X符合

19、下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有_种。X对分子质量比C少54 氧原子数与C相同 能发生水解反应参考答案：(1)消去反应 碳碳双键和羧基 (2) (3) (4)同意； 在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子 (5)HCOOC（CH3）3 5试题分析：化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：能与氢氧化铜反应，含有醛基；A是；A与氢氧化铜反应生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化为D，D是;D在一定条件下缩聚为E是；A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成

20、F，F是,F与氢氧化铜反应生成;H加聚生成（1）AF的反应类型是消去反应；G中官能团的名称是碳碳双键和羧基（2）AC的反应方程式是；（3）H的结构简式是，E的结构简式是（4）在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子（5）氧原子数与C相同、相对分子质量比C少54，X的分子式为C5H10O2；能发生水解反应说明是酯，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC(CH3)3只含有两个甲基的同分异构体5种；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。19. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 计算断裂1 mol