2022-2023学年四川省广安市大佛中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省广安市大佛中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过

2、量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；Cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；Dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；Cb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2、SO42、Cl离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Dd点为氯化铝溶液，

3、Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应2. （2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O

4、3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。3.

5、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()。A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低参考答案：CD略4. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol参考答

6、案：B略5. 参考答案：D6. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 B酸雨就是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HN

7、O3 在反应中只起氧化剂作用 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略8. 两个硅酸分子的OH-原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是A、5 B、6 C、7 D、8、参考答案：D9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 （）ACu2 S2 Br ClO BK Ba2OHI CNaH ClNO3 DNaMg2ClSO42参考答案：答案：D10. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH1

8、2，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A11. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略12. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液

9、参考答案：B略13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2参考答案：D14. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ） A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸 参考答案：B略15. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（ ） A可用FeCl3溶液检测

10、上述反应是否有CPAE生成 B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 C咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 D1 mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为221参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH

11、3)+2 + 2H2O = Ag+ + 2NH 3 + H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 _ (2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 _ 产生Ag2O的原因是_ 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入_ ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验.现象:有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 _ 验结果证实假设成立，依据的现象是 _ 用稀

12、HNO3,清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 _ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 参考答案： 甲为 H2 ，乙为 CH4 。 试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶

13、体马上发生凝聚，导致实验失败。 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉18. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：(1)W的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是_。 装置中物质的化学式是_。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在

14、催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。参考答案：（1） （2）+OH-=+H2O（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O Na2O2 H2O2 、（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3由X、Y、Z的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na元素，对照相互转化关系，确定X为NaHCO3、Y为NaOH、

15、Z为Na2CO3、W为CO2。H、C、O、Na四种元素可能形成的气体有H2、CH4、O2、CO2等，结合各气体的性质可以确定装置V中收集到的是O2，各装置中药品及作用为：编号药品作用INa2CO3或NaHCO3产生CO2IINa2O2产生O2IIIBa(OH)2溶液除去未反应的CO2IV浓硫酸干燥O2气体V收集O219. （2008四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为 ； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

16、 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ； （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 参考答案：（1）SO3（2）Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 （任写3种酸）（3）直线形（4）共价健 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。 （1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，