2022-2023学年四川省广元市旺苍县三江中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省广元市旺苍县三江中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A B C D全部参考答案：B略2. 常温下，下列溶液可

2、用铝制容器盛装的是 A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液参考答案：C略3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略4. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，

3、非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D6. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化参考答案：C略7. 下列物质中哪组物质互为同系物 ACH3OH和HOCH2CH2OH BC6H5OH和C6H5CH2OH CCH3Cl和C3H7Cl DC17H35COOH和C17H33COOH参考答案：C8. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用煤的干馏方法获得苯；实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶

4、中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水； 钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中； 做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇和冰醋酸，然后缓缓注入浓H2SO4； A. B. C. D. 参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32-、Cl、NO3D.常温下，=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：D略10. 前

5、四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略11. 下列说法正确的是()A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后，仍能起到防止铁生锈的作用B马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀过程。D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法参考答案：C略12. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5

6、 n7 n8中的几种，其中全不符合题目要求的是( )A B C D参考答案：A略13. 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.28g氮气含有的原子数是NA B.标准状况下，22.4L的水分子数是NAC.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NAD.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA参考答案：D略14. 下列说法中正确的是（ ）A食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B只有不法商贩才使用食品添加剂C我国应该禁止使用防腐剂D在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D略15. 有A、B两种烃，含碳的物质的量的分数相同，关于A和B关系的叙述

7、中正确的是（）A.一定是同分异构体 B.最简式一定相同 C.各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等 D.不可能是同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (5分)（1）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为 。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和 。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为： 。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与 mo

8、l NaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气的目的是_ 。 甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_ ；甲和乙中反应的化学方程式分别是_ ；。 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO

9、2（g）H=113.0kJ?mol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJ?mol1参考答案：-41.8考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJ?mol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJ?mol1根据盖斯定律可知：将计算解答：解：已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJ?mol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJ?mol1根据盖斯定律可知：将可得：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJ?mol1，故答案为：41.8点评：本题考查

10、了盖斯定律的应用和学生的运算能力，难度不大，属于基础型题目18. （10分）写出化学方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 由2-溴丙烷转化为丙烯 由甲苯制TNT 由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷 参考答案：24.（10分） 略19. (15分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直

11、接用来盛放待测碱液_；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗_；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_；(8)滴定刚达终点时立即读数_；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴_；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_。参考答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测

12、碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减少，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏高。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下