2022-2023学年四川省德阳市广汉第四中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市广汉第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 参考答案：A试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，

2、防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。2. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化参考答案：D3. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（ ）Ax/4 Bx/2 C

3、x D2x参考答案：B略4. 以下各组物质中，不用任何试剂，就可以相互鉴别的是 A新制碘水 NaCl NaBr BHCl AgNO3 Na2CO3 四种溶液 CNaCl NaBr Nal三种溶液 DHCl NaBr NaNO3三种溶液参考答案：B5. 分别充分燃烧下列各组中等质量的两种物质，产生的二氧化碳质量相等的是：(A)丙烷、丙炔 （B）乙炔、苯 （C）丁烯、1，3-丁二烯 （D）苯、甲苯参考答案：B6. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

4、D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱参考答案：B【分析】同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；B项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；C项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；D项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最

5、外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。故选B。【点睛】本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。7. 下列物质中属于电解质的是 ( )A. Cu B. 熔融KNO3 C. 盐酸 D. CH3CH2OH参考答案：BA. Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B. 熔融KNO3能够导电，属于电解质，故B正确；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；D. CH3CH2OH在水溶液中和液态时都

6、不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。点晴：注意明确电解质与非电解质的概念是解题的关键。特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。8. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A9. 下列有关钠的叙述中错误的是（ ）A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B. 钠的化学性质非常活

7、泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D. 钠的质地软，可用小刀切割参考答案：A电解法冶炼金属钠时，钠离子发生还原反应，在阴极得电子变为钠而析出，A错误；钠的化学性质非常活泼，与空气中的氧气、水等发生反应，只能以化合态存在于自然界，B正确；钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以冶炼金属钛、锆、铌，C正确；钠的硬度小，能够用小刀切割，D正确；正确选项A。点睛：金属钠是一种非常活泼的金属，它与硫酸铜等盐的水溶液发生反应时，先与溶剂水反应，生成的氢氧化钠再与溶质硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，不能置换出金属铜；但是在高温下，与一些不活泼金属形

8、成的熔融盐反应，可以发生置换反应。10. 能证明淀粉已部分水解的试剂是A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾参考答案：C11. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取作用 D发生了加成反应参考答案：C12. 下列反应属于放热反应的是A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解 D氢氧化钾和氯化铵的反应参考答案：B略13. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）A、都只由C、H、O三种元素组成 B、都是食物中的基本营养物质C、都能发生水解反应 D、都能发生银镜反应参考答案：B略14. 实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中

9、四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A. Fe3、Al3、Cl、Br B. Fe2、Cu2、SO42、NO3C. Na、K、NO3、Cl D. Mg2、Cu2、Cl、NO3参考答案：B酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2有还原性易被氧化为Fe3，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确；正确选项B。点睛：Fe2、Cu2、SO42、NO3四种离子的混合液能够大量共存，NO3不能氧化Fe2；但是在强酸性环境下，NO3具有强氧化性，把Fe2氧化为Fe3，所以Fe2、Cu2、SO42、NO3四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。1

10、5. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读并分析下列两个材料材料一：物质熔点/沸点/密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A蒸馏法；B萃取法；C“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的

11、方法；D分液法根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是（4）分离汽油和水的最佳方法是参考答案：1.C 2.A 3.B或BD 4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（

12、2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：NaN3受撞击分解产生金属钠和氮

13、气；金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；NaHCO3受热分解请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 （2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）产生的气体成分有 （填化学式）所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 （填化学式）若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 （3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是

14、 （4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热， ，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4参考答案：（1）+7；N3；（2）CO2、N2、H2O；Na2O、Na2CO3；65%；（3）n（ NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷却结晶，过滤【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3；（2）NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气，反应方程式为2NaN32Na+3N2；金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl，反

15、应方程式为Fe2O3+6Na 2Fe+3Na2O，KClO4+8Na KCl+4Na2O；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，据此分析解答；（3）根据反应方程式依次为2NaN32Na+3N2，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8Na KCl+4Na2O分析；（4）由溶解度图可知，NaClO4溶解度较大，KClO4溶解度较小，从溶液中制取KClO4，称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、再冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4【解答】解：（1）根据在化合物中正负

16、化合价代数和为零，可得高氯酸钾中氯元素的化合价为：（+1）+x+（2）4=0，解答 x=+7；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3；故答案为：+7；N3；（2）根据以上分析，气药剂反应生成的混合气体为CO2、N2、H2O，故答案为：CO2、N2、H2O；根据以上分析，固体产物中有Na2O、Na2CO3，故答案为：Na2O、Na2CO3；气药剂反应生成的混合气体为H2O、CO2、N2，碱石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况）即N2，物质的量为=1.5mol，化学反应过程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物质的量为=1mol，NaN3的质量为1mol

17、65g/mol=65g，气药剂中NaN3的质量分数为100%=65%，故答案为：65%；（3）由以上分析，反应方程式依次为2NaN32Na+3N2，Fe2O3+6Na 2Fe+3Na2O，KClO4+8Na KCl+4Na2O，所以欲使各物质均反应完全，则有n（ NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4），故答案为：n（ NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）由溶解度图可知，NaClO4溶解度较大，KClO4溶解度较小，从溶液中制取KClO4，称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、再冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4，故答案为：冷却结

18、晶，过滤【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学反应方程式的书写、化合价的计算以及物质的量与质量、气体摩尔体积之间的计算，原子守恒等，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查，中等难度18. 已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（已知：CH3CH2OH +O2CH3CHO）请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、C分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。参考答案：略19. 分类法是认识和研究化学物质常用方法。.在下列物质中：水银 烧碱 熔化的KCl 氯化钠晶体 盐酸 碳酸氢钠固体 蔗糖 氯气 液态氯化氢 氢氧化钡溶液（1）能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号于空格中）（2）写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至沉淀