2022-2023学年四川省攀枝花市中学初中部高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省攀枝花市中学初中部高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略2. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是A.该

2、反应是复分解反应B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl参考答案：D略3. 下列物质中属于电解质的是（ ）A. 乙醇B. 苛性钠C. 蔗糖D. 金属铁参考答案：B【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。4. NA为阿伏加

3、德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 标准状况下448 ml Cl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA 15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 100 ml 1 mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA 11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NAA、 B、 C、 D、参考答案：C5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO4

4、2CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H参考答案：D略6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 （ ） A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3参考答案：C略7. Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化若向溶液中加入3mol?L1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓

5、度为（）A2.25mol?L1B2mol?L1C0.6mol?L1D0.3mol?L1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na

6、2SO4）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=2mol/L，故选B8. 下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CCH3CH3(乙烷) DCH4参考答案：C略9. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是：A: 氯化铍 B:六氟化硫 C: 三氯化磷 D:三氟化硼参考答案：C略10. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C电

7、解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略11. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol?L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g参考答案：A解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2

8、Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol20.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol5.4g。12. 下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是：A、硫的原子半径比氯的小 B、高氯酸的酸性比硫酸强C、与氢气化合时，Cl2比S容易 D、H2S比HCl易分解参考答案：A13. 2009年12月

9、27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上判定文物年代普遍采用测年法，关于下列说法正确的是 A每个原子核内有14个中子数 B每个原子核内有6个电子C原子核内中子数与质子数的差是2 D每个原子核内有8个质子参考答案：C14. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 A欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO3溶液 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 D可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B略15. 在加入石蕊试

10、液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A. H+、SO42-、CO32-、Na+B. Ag+、K+、Ca2+、NO3C. K+、Ba2+、Cl、NO3D. Mg2+、K+、HCO3、Cl参考答案：C【详解】AH+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；DMg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的

11、浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度

12、大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 (5)【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，

13、故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要

14、浓硫酸的体积为：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶

15、液浓度无影响；溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表有三组物质，每

16、组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲BaCl2NaOH Cu(NO3)2来源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二组中_（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_（填化学式）。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）相关化学方程式氧化还原反应与甲与乙与丙参考答案：（1）_ NaOH _ （2）_ H2SO4_相关化学方程式氧化还原反应BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl否Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)

17、3 +6H2O否Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2是略18. 8分）已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。参考答案：(8分) 失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2ks5u得到2e- 得失未写或电子数写错均不得分 Na2O2 Na2CO3 33.6L 每空2分略19. (16分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入