2022-2023学年四川省眉山市柳圣中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省眉山市柳圣中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳参考答案：D略2. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率增大参考答案：BD略3. 药物阿斯

2、匹林的结构如下。在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（ ）mol的NaOH A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0.5mol参考答案：C略4. 下列属于电解质的是 A蔗糖 B盐酸 C酒精 D氢氧化钠 参考答案：D略5. 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A、HCl B、Na2O2 C、C2H6 D、CH4参考答案：C略6. 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. 1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应 D.

3、 DCHP能发生加成、取代和消去反应参考答案：C略7. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是 A苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B乙醇分子能发生消去反应，而2，2二甲基1丙醇不行C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多参考答案：A8. 取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是()AAgNO3溶液BAgNO3溶液和稀HNO3CAgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液DKI-淀粉溶液参考答案：C火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择

4、还原剂将其还原为Cl，通过检验Cl存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO33NO2Ag=AgCl3NO3，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。9. 关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度D向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢参考答案：D10. 下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和

5、c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略11. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc(HCO3)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+参考答案：C12. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂： KMnO4酸性溶液；H2 / Ni；A

6、g（NH3）2OH； 新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）A B C D参考答案：A略13. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C14. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. CH3OH B. C. D. 参考答案：B略15

7、. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。写出制备阿司匹林的化学方程式 。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：加热回流的装置如图所示： 使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原

8、因 。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0300 g样品。B.将样品与25 mL 4 molL-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+ NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 molL-l HNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，

9、加水定容。E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 molL1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。 （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： C步骤所加硝酸的目的是 。 在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。 该产品的纯度为 。（请保留2位小数）参考答案：（1）方程式略控制反应

10、温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。溶液从无色变红色，且半分钟不改变0.84略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O)，反应的化学方程式是：_。(3)生产中可

11、用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_参考答案：(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)BD

12、(5)铜，Cu22eCu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀18. 有机物A由C、H、O三种元素组成。现取3 g A与4.48 L O2（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：（1）3 g A中所含氢原子的物质的量为 mol，碳原子的物质的量是 mol。（2）该有机物的分子式 。（3）写出A属于醇类的结构简式 。参考答案：（1）0.4 0.15 （2）C3H8O （3）CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH

13、)CH3 略19. （10分）下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的