2022-2023学年四川省绵阳市老马乡中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市老马乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是1111A加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B能发生银镜反应，证明含甲醛C试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛参考答案：C试题分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中

2、和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛，答案选C【考点定位】考查甲醛的检验【名师点睛】本题考查有机物的结构、性质。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰。2. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A1，3丁二烯 B间二甲苯 C氯乙烯 D苯酚参

3、考答案：C略3. 下列分子或离子中不能跟质子结合的是 NH3 BH2OCCa2+ DNH4+参考答案：CD4. 如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X、Y不均为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的

4、体积分数变小参考答案：D略5. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略6. 下列物质在水中最难电离的是 A、CH3COOH B、H2O C、C6H5OH D、C2H5-OH参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD26 g C2H2和苯蒸

5、气的混合气体中所含的C原子数为2NA参考答案：A8. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A 铜合金 B 陶瓷 C 聚乙烯 D 二氧化硅参考答案：D试题分析：A铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA B在常温常压下，11.2LO2所含有的原子

6、数目为NAC1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD6g CH3中含有的电子数为4NA参考答案：C略10. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（ ）A德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案：A略0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加

7、KOH固体 C加水 D加热参考答案：B12. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略13. 下列说法正确的是（ ） A电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小参考答案：C略14. 某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 A. C

8、H3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COO(CH3)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案：D略15. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等 BHI、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存 D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、

9、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。H= 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下

10、图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，(1)请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是:_ 。 参考答案：(1)NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；(2)减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1E2的差（即反应热）不改变。）略18. 20分）草酸晶体的组成

11、可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （3）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶图I表示1

12、00mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；（5）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1;（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：（1）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（2分）（2）略 （2分，两步各1分）第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用（2分）（3）c , f , j （2分，少一得1分