2022-2023学年四川省自贡市大邑安仁中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省自贡市大邑安仁中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)V(O2)11，所以最后

2、收集到的气体是NO2和O2。2. 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（ ） A.钠的密度比水小 B.钠的硬度小 C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D.钠的熔点低参考答案：B略3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石 D. 晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B略4. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电

3、子转移C. KClO3是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C

4、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。5. 关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有电子转移 B是否有单质生成C是否有氧元素的参加 D是否有化合物分解参考答案：A略6. 同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )A、xn B、xm C、 m-n D、xn参考答案：A略7. 下列物质中属于电解质的是A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁参考答案：C【

5、详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。8. 能说明可逆反应 ：H2 (g)+ I2(g) 2 HI(g) 已经达到平衡状态的是（ ）A在单位时间生成n mol的H2，同时消耗2n mol的HI B各物质的浓度不再随时间变化而变化 C混合气体的平均摩尔质量不变 D混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表

6、中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（ ）A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB. 气态氢化物的稳定性：YXC. Y的两种单质在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ参考答案：D10. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2BH2+Cl2 2HClC2KClO32KCl+3O2D2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：D考点：化学基本反应类型 分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，

7、不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误； B反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大11. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 ( )A该分散系不能发生丁达

8、尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：AC略12. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO4参考答案：CA中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO

9、+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；13. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（o）。已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118参考答案：D核电荷数=质子数=核外电子数，则质子

10、数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。点睛：原子的质量主要集中在原子核上，可推出：相对原子质量=质子数+中子数，这是由于质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式。核外电子带负电荷，质子带正电荷，两者电荷数相同，电性相反，故原子不显电性。14. 下列物质中，不溶于水的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。15. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）A. 一定是金属元素 B. 一定是HeC. 一定是A 族元素 D. 无法确定属于哪

11、类元素 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E四种短周期元

12、素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表的位置是_。(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：_，该化合物中所含化学键的类型有_。(3)A2B与A2E的沸点：A2B_A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：_。(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：_。参考答案：(1

13、)第三周期第IVA族 (2) 离子键、共价键 (3)高于 H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 (4) HSO3-+H+ =SO2+H2O【分析】由B与E是同一主族的元素，B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，E为S元素，B和E形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，D原子序数小于S，D的单质是一种常见的半导体材料，则D是Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答各题。【详解】根据上述推断可知：A为H元素，B为O元素，

14、C为Na元素，D是Si元素，E为S元素。(1)D是Si元素，核外电子排布是2、8、4，因此D位于元素周期表位置是第三周期第IVA族；(2)由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物Na2O2是离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，Na2O2的电子式为：；该化合物中含有离子键、非极性共价键；(3)H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H2O；(4)A、B、C、E四种元素形成的物质X为NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，该反应的离子方程式为：H

15、SO3-+H+=SO2+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，物质的电子式、化学方程式、离子方程式的书写、化学键类型的判断等知识， B、E两种同族元素的相对分子质量相差16是解题的突破口，注意离子化合物和共价化合物的电子式的写法不同，根据原子结构、元素周期律进行元素的推断是解答本题的关键，侧重考查学生的分析推断和应用能力。18. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)参考答案：（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（1分）（2） 能 （负极）（1分）（正极）（1分）（3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（3分）19. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2