2.5 物质的转化 学案（3课时答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .5 物质的转化 学案（3课时，答案）2.5物质的转化（二）一、化合物之间的相互转化1、在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。这些悬挂的钟乳石（如图2-42）、挺拔矗立的石笋（如图2-43）和石柱（如图2-44），争奇斗艳，景象万千。2、实验：鸡蛋壳和盐酸反应实验步骤现象步骤1：将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察实验现象（1）鸡蛋表面有气泡产生，且一会儿浮出液面，一会儿沉入溶液底部，不断地上下浮沉步骤2：2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化（2）蛋壳表面变

2、白、变薄、变得粗糙凹凸不平，质量减轻步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化（3）蛋壳几乎反应完全，只剩一个软软的外皮3、实验分析：当鸡蛋刚刚放入稀盐酸时，由于蛋壳的主要成分碳酸钙，与盐酸反应产生大量二氧化碳气体，当大量气泡汇聚附着在蛋壳表面时，鸡蛋受到的浮力增大至大于重力而上浮。浮到液面时，气泡逸出，鸡蛋所受浮力减小至小于其重力而下沉，这个过程不断循环，鸡蛋便不断上下浮沉。反应几分钟时，由于反应一部分碳酸钙，鸡蛋壳表面变得粗糙且质量减小，当碳酸钙完全反应时，就只剩下一个“软皮蛋”。研究表明，酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。二、物质转化的规律

3、与反应发生的条件1、物质转化的一般规律是：单质转化为氧化物，氧化物再转化为酸或者是碱，由酸或者是碱再转化为盐。而在一定的条件下，氧化物也会转化为单质。如下图：2、具体转化（1）金属金属氧化物碱盐。如：CaCaOCa（OH）2CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。如CCO2H2CO3Na2CO3、（3）金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl2=2NaCl（4）金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O+CO2=Na2CO3（5）酸+碱盐+水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O（6）盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HC

4、l=2FeCl3+3H2O（8）非金属氧化物+碱盐+水。如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（9）金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl=FeCl2+H2【例1】（2020?苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（C）ACCO2COBSSO2H2SO3溶液CCuCuSO4溶液Cu（OH）2DNaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液1、（2020?济宁）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（C）ACCOBH2O2O2CBaCl2Ba（OH）2DNaClNaNO32、（2020?连云港）在给定条件下，下列

5、选项所示的物质间转化均能实现的是（A）AO2Fe3O4FeBH2O2H2H2OCCa（OH）2溶液CaCO3Na2CO3DCO2COH2CO3【例2】2020?靖江市模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O其主要实验过程如图，下列说法错误的是（C）提示：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。A“过滤”所得滤渣为SiO2B生成MgCO3?3H2O的化学方程式为MgSO4+Na2CO3+3H2ONa2SO4+MgCO3?3H2OC“反应”步骤前后均有过滤，“过滤”可省略D硫酸、碳酸钠溶液不能过量太多1、（2020?姜堰区二模）某化工

6、厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知（NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（C）A进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量B沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4CaCO3+（NH4）2SO4C操作为加热蒸发D该工艺流程中可循环使用的物质为气体Y2、某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（B）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D.过程有置换反应发生1、（2020?新

7、蔡县二模）下列变化不能通过一步反应实现的是（B）ACuCu（NO3）2BNaClNaNO3CH2SO4HClDCaOCaCO32、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠，下列观察到的现象正确的是（C）A.只有大量气泡冒出B.有白色沉淀产生C.开始冒出气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒出气泡3、自来水常用二氧化氯(ClO2)杀菌、消毒，二氧化氯能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（C）A.氯化钡溶液B.石蕊试液C.硝酸银溶液和稀硝酸D.氢氧化钠溶液4、化学使世界变得更加绚丽多彩。如图是物质间发生化

8、学反应时的颜色变化，其中无色溶液X是（C）A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液5、各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是(D)A.FeFe2O3FeSO4FeB.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOHD.HClCuCl2BaCl2HCl6、“探险队员”-硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有许多种，有一条线路处处是陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为（C）AZn、Fe(OH)3、Cu、FeBSO3、Cu、NaCl、HClCNa2CO3、Fe(OH)3、Zn、FeDSO3、C

9、u、NaCl、CuO7、如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是（B）A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀8、（2019?绵阳）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH2

10、K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是（D）A在反应中，氯的化合价全部发生了改变B反应中x10，y6C反应中共涉及了5种类型的化合物D上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种9、（2019?青岛）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：SiO2+2CSi+2COSi+3HClHSiCl3+H2HSiCl3+H2Si+3X反应制得粗硅，通过反应进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8下列有关说法不正确的是（C）A反应中X的化学式为HClB三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3D反应实现了硅元素的富

11、集，将粗硅转化为高纯硅10、（2019?白银）以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分产物略去）如图所示，下列说法不正确的是（C）AX是N2B分离空气属于物理变化C尿素属于氮肥D煤与氧气的反应吸收热量11、（2020?大庆）AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为，A与B反应热量（填“放出”或“吸收”）。（2）反应的化学方程式该反应属于（填基本反应类型）。（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应的分析。体现出G物质具有性。【答案】（1）CaO；放出；（

12、2）2H2O+2Na2NaOH+H2；置换反应；（3）还原。12、（2020?安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、等优点。（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。步骤的操作是。步骤中产生的现象是。步骤中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是。通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则

13、w的值为（用m和n的代数式表示）。【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大；（2）2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）；（3）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；Cu、CuO、Zn；w。2.5物质的转化（三）一、物质的鉴别【活动一】1、目标：（1）进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。（2）能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。（3）进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。2、器材与药品：氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管6支。3、对下表中的各组物质进行鉴别被检物质所用

14、试剂现象与结论有关化学方程式稀硫酸与稀盐酸氯化钡溶液产生白色沉淀的是稀硫酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl食盐水与稀盐酸碳酸钠(或紫色石蕊试液)溶液产生气泡的是稀盐酸(或溶液变红的是稀盐酸)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2烧碱溶液与石灰水碳酸钠溶液产生白色沉淀的是石灰水Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH【活动二】1、现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。将少许A、B、C、D四种物质分别放入四支试管中，加入少量的水溶解，A的试

15、管发热，则A是氢氧化钠；D试管的溶液为蓝色，则D是硫酸铜；再取剩余的两种物质的溶液少量分别加入AgNO3溶液，C溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D无明显现象，则C为氯化钠，D为硝酸钾。（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。（3）根据实验现象，得出结论。（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3。2、具体流程图如下：3、物质的鉴别方法一般有两种：（1）物理方法：依据特殊性质(如颜色、气味等)进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：根据试剂与被鉴别物质反应的现象不同把物质鉴别出来，具体步骤为分别取少量待鉴别的溶液(若是固体先取少量配成溶液备用)加

16、入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断，得出结论。二、常见离子和气体的检验方法1、常见离子的检验离子名称试剂实验现象方法归类H紫色石蕊试液试液变红指示剂法活泼金属产生气泡气体法OH紫色石蕊试液(无色酚酞试液)紫色石蕊试液变蓝(无色酚酞试液变红)指示剂法Cu2(Fe3)蓝(红褐)色沉淀沉淀法Mg2白色沉淀沉淀法CO32-Ca2、Ba2白色沉淀沉淀法H气泡，使澄清石灰水变浑浊气体法SO42-Ba2、HNO3白色沉淀沉淀法ClAg、HNO3白色沉淀沉淀法NH4+OH湿润的红色石蕊试纸变蓝指示剂法2、常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃H2点燃

17、，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯通过灼热的CuO，再通过无水CuSO4产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠黑色固体变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色CO2通入澄清石灰水中现象：石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊水蒸气通过无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CH4点燃，将干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊HCl通入滴有稀硝酸的AgNO3溶液中有白色沉淀生成【例1】下列有关物质的鉴别方案中，正确的一组是（B）A可

18、用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别DCuO粉末、木炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（A）A用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B用燃着的木条鉴别CO2和N2C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用pH试纸鉴别NaOH和CaCl2溶液2、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（D）A.AgNO3溶液B.NaO

19、H溶液C.BaCl2溶液D.Ba（OH）2溶液【例2】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。（1）B的化学式是；A所属的物质类别是。（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）C与D反应的化学方程式是；A与B反应的基本类型属于。【答案】（1）CuSO4碱；（2）减小；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2复分解反应1、（2020?鸡西）某化学第二课堂小组利用已

20、学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如图所示：（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是（填操作名称）。（2）金属X是（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：；固体A中含有（填化学符号）。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：。（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是。【答案】（1）过滤；（2）Fe，Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Cu、Fe，Fe+H2SO4FeSO4+H2，（3）蒸发（或者蒸发浓缩）。1、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C）A.BaCl

21、2、NaOH、H2SO4B.KNO3、NaOH、CuSO4C.HNO3、NaCl、K2SO4D.FeCl3、Na2SO4、KCl2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（C）A.在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB.在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2C.在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3D.在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl3、某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO32三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（B）滴加Mg（NO3）2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba（NO3）2溶液A.B.C.D.4、（2018?江苏泰州）下列

22、有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（A）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤A.AB.BC.CD.D5、（2018?湖北咸宁）有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（A）A.H2COCH4B.CH4COH2C.COCH4H2D.COH

23、2CH46、（2018?天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（C）A溶液N中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙7、氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：下列说法不合理的是（C）A“过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小BCuCl难溶于水和乙醇C“反应

24、”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3D“滤液2”中的氯化钠可循环利用8、某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（C）A1种B2种C3种D4种9、已知固体混合物A是由氯化钾、硝酸钾、碳酸钡中的两种或几种组成；另有固体混合物B是由氯化铵、硝酸镁、氯化铜中的两种或几种组成。按如图所示进行实验出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程判断，填空（1）若将气体C和气体G分别通入紫色石蕊试液后，试液变红，原气体

25、是（写化学式）；（2）混合物B中一定含有（写化学式）；（3）沉淀F的组成可能有种（填写数字）；（4）无色溶液H中一定含有的金属阳离子是。【答案】（1）CO2；（2）NH4Cl；（3）3；（4）K+、Na+、Ba2+。10、（2020?宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：【已知：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作的名称是。（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式。【

26、答案】（1）过滤；（2）硫酸铁、硫酸亚铁；（3）FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3。11、（2020?黔南州）高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为。（2）流程中的分离操作相当于实验室中的。（3）反应釜中发生的化学反应方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为。【答案】（1）搅拌；（2）过滤；（3）KClO3+NaClO4NaClO3+KC

27、lO4；复分解。（4）NaClO3+H2ONaClO4+H2。12、（2020?福建）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。（1）若反应为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+4H2O+2NO，预测该反应可能观察到的实验现象：（写一个）。（2）反应中，X的化学式是（写一个）。（3）Y是黑色固体，反应的化学方程式为。（4）利用反应的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4需要的药品和分离方法分别是、。（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3的

28、过程中，空气中参与反应的物质是。【答案】（1）有气泡生成；（2）NaOH；（3）CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）铁粉，过滤；（5）O2、H2O、CO2。2.5物质的转化（一）科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？一、非金属及其化合物之间的转化【活动一】1、硫黄的燃烧实验。（1）取一药匙硫黄，观察其外观：硫磺是一种黄色粉状固体。（2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。（3）把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：在纯氧

29、中发出蓝紫色火焰。以上变化可用化学方程式表示为：S+O2SO2。【注意】生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不要直接排放到空气中。该实验最好在通风橱中进行。2、CO2与碳酸的转化实验。（1）取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，如图2-37所示，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。通入CO2的烧杯内溶液变红，另一只烧杯中溶液为紫色。（2）从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？通入CO2的烧杯内溶液由红色变紫色，另一只烧杯中无变化。你认为应该怎样解释所发生的变化？将上述变化用化学方程式表示出来：CO2+H2O

30、=H2CO3；H2CO3CO2+H2O。以上实验表明：有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。3、非金属及其化合物之间的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S+O2SO2(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)C+O2CO2C+2SCS24P+5O2=(点燃)2P5O2(白色固体)N+O2=(放电)2NO（无色）2NO+O2=2NO2（红棕色）（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：SO2+H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)

31、SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NOCO2、SO2、SO3与水化合生成H2CO3、H2SO3、H2SO4，CO2、SO2、SO3分别叫做H2CO3、H2SO3、H2SO4的酸酐。二、金属及其化合物之间的转化【活动二】1、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。2、用磁铁接近混合物，如图2-38所示，你看到了什么现象？铁粉被磁铁吸出。3、把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图2-38所示，此时，有什么现象发生？试管内硫黄与铁粉慢慢燃烧，发光发热，且生成了黑色固体，同时放出大量的热。4、当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。5、将生成物倒在白纸上

32、，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？生成了黑色固体；生成物不能被磁铁吸引。6、以上变化的化学方程式为：SFeFeS。以上实验表明：有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。【活动三】1、在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图2-39所示，有什么现象发生？块状的生石灰粉碎成粉末状，并放出大量的热。以上变化的化学方程式为：CaOH2O=Ca(OH)2。滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变无色酚酞试液变为红色。以上实验表明：某些金属氧化物可以与水反应生成碱。2、金属与非金属的反应2Mg+O2=(点燃)2MgO(耀眼白光)3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4(火

33、星四射)Fe+S=(点燃)FeS(铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体)Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl=(点燃)CuCl23、活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠与反应水都生成相应的碱。CaOH2O=Ca(OH)2(放出大量的热)Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。4、金属与化合物反应2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C8A1+3Fe3O4=(高温)9Fe+4Al2O3三、金属的冶炼1、金属在自然界的存在：仅有少数金

34、属是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属是以化合态的形式存在的。2、金属的冶炼原理与方法（1）原理：金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温(或加热)下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。（2）方法：常用的金属冶炼方法是用C、CO（炽热的碳在高温条件下，能够与二氧化碳反应生成一氧化碳：CCO22CO）或H2等具有还原性的物质与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。例如：C2CuO2CuCO2CCO22COCOCuO=()CuCO2H2+CuO=()Cu+H2O3、还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从含氧化合物中夺取氧的

35、性质叫作还原性。有还原性的物质可作还原剂。4、氢气还原氧化铜的实验（1）实验装置，如下：（2）步骤、现象或结论实验步骤现象或结论（1）观察氧化铜的颜色；（2）在试管中加入少量氧化铜，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热；（3）反应完成后停止加热；（4）继续通入氢气，直到试管冷却（1）氧化铜是黑色固体；（2）固体物质由黑色粉末变成红色物质，试管口有水生成。（3）反应的化学方程式为H2+CuO=()Cu+H2O5、铁的冶炼原理：在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。如图是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图。上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，即在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)

36、从铁矿石中把铁还原出来。实验中红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O33CO=(高温)2Fe3CO2。注意处理尾气CO的酒精灯要先点燃，最后熄灭。以防止有毒的CO逸散到空气中污染空气。【注意】（1）可燃性气体在不纯时点燃或加热有可能发生爆炸，因此，在点燃或加热前应进行纯度检验；在做实验时要先通气体后加热，以免混合气体点燃时发生爆炸。（2）含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质可作还原剂。【例1】下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“”表示转化关系，“表示相互能反应)的说法正确的是（C)A.“

37、CCO2”的反应是放热反应B.“COCO2”的反应类型为置换反应C.“CO2CaCO3”的反应有可能用于检验二氧化碳D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试液验证1、在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的煤炭和水蒸气反应生成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳），水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这一过程中涉及的所有反应的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_。【答案】（1）C+H2O（气）=(高温)CO+H2；（2）2CO+O2=(点燃)2CO2；（3）2H2+O2=(点燃)2H2O【例2】有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应

38、，“”表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（D）A物质X是一种常见的有机化合物B反应是一定有盐参加反应C向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D图中的所有反应均不属于置换反应1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(A)物质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl22、下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（A）选项ABCD转化关系

39、物质甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOAABBCCDD【例3】实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是（C）A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验只说明了一氧化碳具有还原性C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热1、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中（已知CuO+H2SO4CuSO4+H2O）下列现象能说明

40、氧化铜有剩余的是（D）A加入稀硫酸后有气泡生成B加入稀硫酸后没有气泡生成C铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成D锌片表面有红色物质生成2、某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是（A）A1个B2个C3个D4个1、如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（C）A该反应遵守质量守恒定律B该反应可表示为2H2O2H2+O2C甲中所有物质都是化合物D该反应属于分解反应2、如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（C）A反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化B反应前后物质的总质量发生了变化C可有效降低汽车尾气对大气的污染D反应物和生成物都是化合物3、H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变。从香料八