湖南省永州市大路铺中学高三化学联考试卷含解析

1、湖南省永州市大路铺中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略2. 食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2CHCONH2（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（）A能发

2、生加聚反应生成高分子化合物 B该物质与HCl加成产物只一种C具有多种同分异构体 D可与强酸反应参考答案：答案：B3. X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )AY2的还原性较Z强BY的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同CYO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色参考答案：B4. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2

3、CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体100g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略5. 据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D不锈钢餐具参考答案：答案：B6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

4、是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。 7. （2008四川卷）在

5、密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 A.T1T2，0 B.T1T2，0C. T1T2，0 D. T1T2，0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即H0，D正确。8. 以下说法正确的是（）A非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。B原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。C原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为

6、化学变化。D原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。参考答案：答案：C9. （2000吉林、江苏、浙江卷）下列各对物质中属于同分异构体的是（） A.C与CB.O2与O3C.D.参考答案：D略10. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ）A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略11. 下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸

7、、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 参考答案：D略12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3参考答案：D【知识点】 离子方程式的正误判断 【答案解析】D 解析A、稀硝

8、酸的还原产物是NO，A不正确；B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的在判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如A中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。13. 如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）

9、，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（） A. C（I）的电极名称是阴极BC（II）的电极名称是负极CC（I）的电极反应式是2H+2e=H2DC（II）的电极反应式是Cl22e2Cl参考答案：答案：D14. 已知H2OH2O+e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是（ ）AH2O和H2O+互为同分异构体BH2O+有较强的氧化性C水分子形成的“网”是一种新化合物 DH2O(s)H2O(l)H2O(g)的变化过程中会破坏HO键参考答案：B试题分析：A H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B

10、 H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D H2O(s)H2O(l)H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏HO键，错误。15. 下列实验设计和结论不相符的是：A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验

11、化学阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3）反应过程中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 。用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。参考答案：（1）防止乙酸酐水解 水浴加热 温度计、酒精灯、

12、烧杯 关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1

13、 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2

14、OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度。解析：（1）由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应： C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得：H=124.2kJmol-1。 (2）注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：C3H85O2=3CO24H2O，由于CO32为阴离子，所以它应向负极移动。 (4）由于0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO3的水解大于HCO3的电离。18. 已知Zn2与碱反应可生成白色沉淀，碱过量时，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42下图是向含Zn2的溶液中逐滴加人氢氧化钠溶液的变化过程

15、示意图，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为Zn2离子或Zn（OH）42离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积）= 。 （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2离子可以控制溶液中pH的范围是 。 （4）往1.00 L 1.00 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol。 （5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时， PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCL）/（molL1）0.501.002.042.

16、904.025.165.78c（PbCl2）/（molL1）1035.104.915.215.907.4810.8114.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）。 A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 BPbCl2固体在0.50 molL1叫盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）DPbCl2固体不可能溶于饱和食盐水参考答案：（1）Zn24OH Zn(OH)42 （2）1017 （3）（8.012.0） （4）1.80 （5）ABC略19. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要

17、氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 （填化学式，下同）和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）。（4）流程中循环使用的物质有_和_。（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。参考答案：（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6） 使废弃固体资源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能