湖南省永州市荷池中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、湖南省永州市荷池中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能A. B. C. D. 参考答案：A分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。详解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。答案选A。2. 下列实验操作错误的是( )A. 蒸馏操作时

2、，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D3. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 参考答案：D略4. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A. 容量瓶中有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C. 未冷却即将溶液转移到容量瓶D. 定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：B根据公式cB

3、=分析。A项，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响；B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，使得所配溶液浓度偏小；C项，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，物质溶解时有热效应，若溶解时放热，使得所配溶液浓度偏大，若溶解时吸热，使得所配溶液浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使得所配溶液浓度偏大；答案选B。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），

4、容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。5. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A、 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 B、 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 C、 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略6. 已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量为( )忽略能量损失 A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定

5、小于92.0 kJ D. 不能确定参考答案：C略7. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90g B、180g C、270g D、360g参考答案：A略8. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2

6、+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。9. 请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C葡萄糖在水中的扩散 D氯化钠晶体溶于水参考答案：D略10. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A

7、. K+、Fe2、MnO4、H+B. Fe3、SCN-、Cl、K+C. Ba2、Na、SO32、OHD. NH4+、SO42-、OH、Mg2参考答案：A【详解】A. Fe2和MnO4会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B. Fe3、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。11. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A. 碳酸氢钠俗称小苏打B. 两种药品主要成份均有强吸

8、水性，故需干燥保存C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同参考答案：AA. 碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B. 碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是（ ）ANa+、H+、Ba2+、NO BK+、Mg2+、Cl、0HCH+、Mg2+、HCO、SO DBa2+、Cl、NO、0H参考答案：D略13. 低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还

9、含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子参考答案：C【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析；B同位素研究的对象是原子； CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水；D中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第族，选项A错误；B同位素研究的对象是原子，46TiO、

10、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D. 3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。14. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，烧杯。下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜参考

11、答案：C15. 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 A铁杵成针 B焰火缤纷 C冰雪消融 D美酒飘香参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变

12、成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 写出AlCl3与氨水反应的离子方程式 （2）500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液，当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时，生

13、成的沉淀 克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有 克沉淀。参考答案：(1)2 Al +2OH-+6H2O=Al(OH)4- +3H2Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+(2)5.2 3.1218. (20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期AAAAAAA023（1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。（2）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（3）、的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）元素的非金属性： （填“”或“”）。 （5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参