湖南省长沙市宫山中学高一化学联考试卷含解析

1、湖南省长沙市宫山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH8eCO32+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e8OH，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D. 放电时，通过甲

2、烷的一极附近的pH升高参考答案：D【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。【详解】A. 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；B. 根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH?CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；C

3、. n(O2)= = 0.25 mol，转移电子的物质的量为0.25mol 4=1.0 mol，C项正确；D. 甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH8eCO32+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；答案选D。2. 己知氧化还原反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol参考答案：B3. 下列化学用语不正确的是A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. 氯气的电子式：ClClC. 苯的结构简式：D. 甲烷分

4、子的比例模型：参考答案：B【详解】A葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸参考答案：D略5. 某学生设计了一个“黑笔写红字

5、”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极参考答案：D略6. 01mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g 73%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为 （ ） A11 B21 C34 D任意比参考答案：D略7. (双选)下列叙述中正确的是( )A碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、

6、强碱有腐蚀性C往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干参考答案：BD8. （不定项）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A铁有剩余B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5参考答案：BC【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质【分析】1.12g铁物质的量n（Fe）=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+3

7、Fe2+，结合反应及离子的检验来解答【解答】解：1.12g铁物质的量n（Fe）=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+； 0.02mol 0.04mol 0.06mol由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D、氧化产物与还原产物的物

8、质的量之比为1：2，故D错误；故选BC【点评】本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙参考答案：C【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再

9、将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。10. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略11. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和

10、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C盐酸与锌反应速率大 D盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略12. 下列说法中，错误的是：A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种B. 二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据C. 标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NAD. 丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面参考答案：AA、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有四种氯代物和HCl，故有五种产物，故A错误；B、甲烷分子结构为四面体的证据是二氯甲烷只有一种结构，故B正确；C、标准状况下， HF、新戊烷均为液态，故分子数均远大于NA，故C正确；D、丙

11、烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C这六个原子一定在同一平面内，甲基中的一个H可能和六个原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面，故D正确；故选A。13. 下列电离方程式中正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2参考答案：A考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子判断；B电荷不守恒；C阴离子书写错误；D阴离子书写错误解答：解：AAl2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子

12、，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；BNa2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，故B错误；CCa（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C错误；DBa（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误故选A点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范14. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的

13、物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略15. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-（红色）标准比色液 样品处理 准确量取一定体积的待测

14、液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。 比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 试回答下列问题： （1）配制250mL0.01 molL-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度 （填偏大、偏小、不影响）。 （2）已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求

15、填空：（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。（4）漂白粉的有效成份是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。参考答案：略18. (11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。（2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c中所含的酸根离子是 。（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 ，能否将B换成A？其理由是 。参考答案：略19. 如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将